点睛：理解酸碱反应就是质子得失的反应，充分利用酸的电离平衡常数大小比较微粒得质子能力，判断生成物。二是陌生方程式书写先判断主要产物（利用得失电子守恒、题干已知等），再用守恒法补上介质。 15. 中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g ? L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装罝略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。
（1）仪器A的名称是__________。水通入A 的进口为___________。
（2）B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸。加热使SO2全部逸出并与C 中H2O2完全反应，其化学方程式为_________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题中图2 中的_______________。
若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_______________；
若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（①=10mL，②=40mL， ③<10mL，④>40mL）________（填序号）
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1。
（5）该测定结果比实际值偏高，其原因是_________________________，并利用现有装置提出改进措施____________________________。
【答案】 (1). 冷凝管或冷凝器 (2). b (3). SO2+H2O2==H2SO4 (4). ③ (5). 酚酞 (6). ④ (7). 0.24 (8). 盐酸的挥发 (9). 用不挥发的强酸例如硫酸代替盐酸（或用蒸馏水代替葡莓酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响）
【解析】（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b；
（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4； （3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液
体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确；
（4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.24g/L；
（5）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。
16. NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2（1）已知：2NO(g)+O2(g)2SO2(g)+O2(g)则NO2(g)+SO2(g)
SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
2NO2(g) ΔH=-113.0kJ?mol-1
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ?mol-1
SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应
为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：
①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。 a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。
③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol?L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。
④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。 mo1-1 (2). NO2 (3). SO2+2OH-==SO32-+H2O (4). d (5). 降低温度 【答案】 (1). -41.8kJ·(6). c0/5t (7). =
【解析】（1）已知：①2NO(g)+O2(g)ΔH=-113.0kJ?mol-1 ，②2SO2(g)+O2(g)
（②-①）/2可得： NO2(g)+SO2(g)
2NO2(g)
2SO3(g) △H=-196.6 kJ? mol，由盖斯定律可知：SO3(g)+NO(g) ΔH= -41.8kJ·mo1-1 。（2）在
-1
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O中，NO2发生自身的氧化还原反应，NO2即是氧化剂又是还原剂，用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为：SO2+2OH-==SO32-+H2O；（3）①由NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
分析可知，反应前后气体的分子数不变、质量不变、容积不变，则气体的压强、平均摩尔质量、密度均为定值，不能作为达到了化学平衡状态的标志，而NO2的体积分数不变可以判断反应达到了化学平衡状态，答案选d；②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，可采取降低温度促进平衡正向移动达SO2(g)的起始浓度为c0 mol?L-1，NO2起始浓度为0.4 c0 mol?L-1，到目的；③若A 点对应实验中，则经过t minL-1·min-1；④ 达到平衡状态，转化率为50%，该时段化学反应速率v(NO2)= 0.4 c0 mol?L-1/2/t min == c0/5t mol·在C点时： NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
起始浓度 1 1 0 0 转化浓度 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡浓度 0.5 0.5 0.5 0.5 Kc=1 在D点时： NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)
起始浓度 1.5 1 0 0 转化浓度 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡浓度 0.9 0.4 0.6 0.6 Kd=1 所以，Kc= Kd=1。
点睛：解决本题（3）中问题的关键是理解图坐标含义，利用三段式列式求解。
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