7.下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是
A.不锈钢属于合金材料 B.青花瓷属于硅酸盐材料 C.羊毛绒属于复合材料 D.橡胶属于有机高分子材料 8.下列对有关文献的理解错误的是
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D.《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 9.下列说法正确的是
A.丙烯中所有原了共平面
B.葡花糖、花生油和蚕丝一定条件下都能发生水解反应 C.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D.CH4仅有
和CH≡C-CH=CH2两种同分异构体
10.实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华，過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A.该实验过程中e瓶可能产生白雾
B.b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C.实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯
D.实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
11.电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氮的两种原理
及装置如图1和图2所示。下列说法错误的是
A.a电极上通入的物质是H2 B.电解池中b是阳极，c是阴极
C.d电极上电极反应式是N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2- D.若I=2.0A，通电1h，理论上两装置均可得NH3的质量为1.6×10-19C)
12.三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金
属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是 A.原子半径: W>Y>Z>X B.气态氢化物的稳定性:Z>X
C.Y、Z的氧化物都有两性 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
13.常温下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的
量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是
。 (已知一个电子的电量为
A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B
B.pH=9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度 C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5mol/L (已知lg1.8=0.26)
D.当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L 26.(15分)实验室利用下图装置制备H2S气体，并探究H2S的有关性质。回答下列问题:
(1)实验开始时，检查装置气密性的方法是_________________。 (2)若装置不漏气，加入装置中的药品为_________(填字母)。
a.FeS和稀硫酸 b.Na2S和稀硫酸 C.ZnS和稀硝酸 d.CuS和稀盐酸 该反应的离子方程式为_________________。
(3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的H2S气体通入1.0mol/LFe(NO3)3溶液中，观察到有浅黄色固体析出。为探究实际参与该反应的微粒种类，设计如下图装置：
若A装置中加入1.0mol/L的FeCl3溶液，并测其pH=1，则B装置中加入的试剂是______；实验观察到A、B中均有浅黄色固体析出，则H2S与Fe(NO3)3溶液反应的离子方程式为_______。 (4)实验结束时，使反应停止的操作是______；此时反应停止的原因是______________。
(5)常温下，以Na2S为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的Ka2(H2S),则需要的主要计量仪器为电子天平、容量瓶、_____、_______。 27.(15分)含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。
(1)磷与氨是同主族元素，下列能说明者非金属性强弱的是_______(填字母)。 a.NH3比PH3稳定性强
b.常温下，氮气为气体，磷单质为固体 c.氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难 d.HNO3的酸性比HPO3酸性强
(2)工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制各磷酸。己知25℃，101kPa时: CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+ H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol 则Ca5(PO4)F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为________________。 (3)已知PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H>0。温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真空瓶内，反应
达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1:3(分压一总压×物质的量分数)。
①PCl5的分解率a1=_____%。若达到兴衡后体系总压为1.4MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数Kp=_________。
②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率a1_a2，温度T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。
③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。 a.温度、体积不变，充入氩气 b.体积不变，对体系加热 C.温度、体积不变，充入氯气 d.温度不变，增大容器体积
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