巢湖市柘皋中学2016-2017学年度第二学期
高二第三次月考化学试卷
命题人：张何兵 审题人：张立胜
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(本大题共18小题，共54分)
1.安徽省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”．下列做法有悖于生态文明建设的是（ ） A.禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 B.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 C.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 D.在火电厂推广碳收集和储存技术
2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行
3.将20mL 0.5mol?L-1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）
A.加入10mL 3mol?L-1盐酸 B.给反应混合物加热 C.将所用的大理石研磨成粉末 D.加入10mL蒸馏水
4.关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）
A.v（A）=0.6mol/（L?min） B.v（B）=1.2mol/（L?min） C.v（C）=1.2mol/（L?min） D.v（B）=0.03mol/（L?s）
5.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ） A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ） A.铝粉与氧化铁的反应 B.氯化铵与氢氧化钡的反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 7.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ） ①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关． A.①② B.②③ C.③④ D.①③
8.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）K变成蒸气从反应混合物中分离出来
9.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol B.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol C.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol
NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使
10.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）△H＜0的平
衡移动图形，影响平衡移动的原因是（ ） A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度，同时使用催化剂
11.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ） A.平衡常数K值越大，X的转化率越大 B.达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）
C.达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 12.在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，
将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.A的转化率变大 C.C的体积分数变大 D.a＜c+d 13.COCl2（g）
CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
14.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）
中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
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15.如图，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ） A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
16.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）表：
容器编号 ① ② ③ 起始时各物质物质的量/mol N2 1 2 2 H2 3 3 6 NH3 0 0 0 平衡时反应中的能量变化 w w .x k b 1.c o mw w w .x k b 1.c o mx k b 1 . c o mxkb1.comw 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下
放出热量akJ 放出热量bkJ 放出热量ckJ 下列叙述正确的是（ ） A.放出热量关系：a＜b＜92.4
B.三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② C.达平衡时氨气的体积分数：①＞③ D.N2的转化率：②＞①＞③
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