东北三省三校2020届高三第二次联合考试（全国II卷理）理综化学试题

东北三省三校2020届高三第二次联合考试（全国II卷理）

理综化学试题

7．下列说法正确的是

A．煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本

B．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 C．纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质 D．铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂

8．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl（已知：无水AlCl3遇水能迅速发生反应）。3下列说法正确的是

A．装置①中的试剂可能是二氧化锰

B．装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水 C．点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气 D．球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

9．基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物

B．分子中所有原子在同一平面上 C．分子式为C9H6NCl2

D．可发生取代、加成、氧化反应 10．下列离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O C．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋ D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

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Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。11．

LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6＋Li1－xLaZrTaO法不正确的是

A．放电时，a极为负极，发生氧化反应 B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO D．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g

12．短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的说法正确的是

A．Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO B．X和Z的简单氢化物的稳定性：X

D．常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

13．某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgcCl不正确的是

LiLaZrTaO＋6C，下列说

1，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列3??和-lgc?CrO?与AgNO溶液的体积关系如图所示。下列说法

-2-43

A．x =0.1

C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12

B．曲线I代表NaCl溶液 D．y=9

26．一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：

2

已知：K2SO4在不同温度下的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 10 9.3 20 11.1 40 14.8 60 18.2 80 21.4 100 24.1 回答下列问题：

（1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。

（2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________

KAl3(SO4)2(OH)6+

S→

K2SO4+

Al2O3+

H2O

___________+

（3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是 _____，写出K2SO4的一种用途 _____ . （4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。 （5）流程中制Al的化学方程式为________________________

（6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。 [KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]

28．某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I．甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。 编号 实验操作 实验现象 液面上方出现白色沉淀，一段时实验1 向2mL0.1mol·LFeSO4溶液中滴加0.1mol·L1－1－间后变为灰绿色，长时间后变为NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液) 红褐色 取实验1中少量灰绿色沉淀，洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未实验2 分成两份。①中加入试剂a，②中加入试剂b

3

变成红色 （1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________ （2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性

（3）实验2中加入的试剂a为 ___溶液，试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____（填“正确”或“不正确”）。

Ⅱ.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成了实验3—实验5。

编号 实验操作 －向10mL4mol·L1NaOH溶液中逐实验现象 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰绿实验3 滴加入0.1mol·L－1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 色沉淀变为白色 向10mL8mol·L－1NaOH溶液中－逐滴加入0.1mol·L1FeSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿色）。沉淀下沉后，仍为白色 实验4 (两溶液中均先加几滴维生素C溶液) 取实验4中白色沉淀，洗净后放实验5 在潮湿的空气中 （4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为____。

Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时，得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。 （6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为______。 （7）该小组同学根据上述实验得出结论：制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。

28．氮是地球上含量比较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。 I．已知298K时，发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)

______________ （1）反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色 ____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正=k正·p(N2O4)，

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