c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C选项正确； D．a点时，Cl-恰好完全沉淀，-lgcCl??=5，则c(Cl)=10mol·L，c(Ag)=10mol·L，
---5
-1
+
-5
-1
Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中
0.02L?0.1molgL-10.1c?Ag?==molgL-1，
0.06L3+Ksp?AgCl?10-10-9-1c?Cl?===3?10molgL，则-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D选项错误； 0.1c?Ag+?3-26．不是 4KAl3(SO4)2(OH)6+3S===2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O 蒸发结晶 作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等 Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O 2Al2O3(熔融)【解析】
(1)矿物颗粒细，可以提高扩散速率，但颗粒细度达到一定值后，再往后对速率的影响微乎其微，因此，硫酸熟化过程中矿物颗粒不是越细越好，故答案为：不是；
(2)根据上述分析，明矾石与硫发生氧化还原反应，硫作还原剂，KAl3(SO4)2(OH)6作氧化剂，根据氧化还原反应得失电子守恒进行配平可得，化学反应方程式为4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O，故答案为：4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O；
(3)K2SO4的溶解度虽然随着温度的升高而增大，但是变化不大，因此K2SO4溶液可采用蒸发结晶得到K2SO4晶体。K2SO4可用作钾肥，制加盐、药物、玻璃、明矾等，故答案为：蒸发结晶；作钾肥、制备钾盐、药物、玻璃、明矾等；
(4)碱浸过程中，主要是Al2O3与SiO2分别与NaOH发生反应，生成NaAlO2和Na2SiO3，离子反应方程式为Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-===SiO32-+H2O；
(5)流程中制备Al可采用电解熔融Al2O3的方法，发生的化学反应方程式2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑；
4Al+3O2↑ 10.8
(6)根据明矾石与硫反应方程式和元素守恒可得关系式：
9
4KAl?SO4?2?OH?6441.4?50A4:9SO2:9H2SO49m?H2SO4??98??96%
41.4?50%?9?98?96%则，故答案为：10.8。 414m?H2SO4?==10.8t4?98Oe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 还原 K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾) KSCN(或硫27．
氰化钾) 不正确 NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现 沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+ 向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】
(1)实验1中产生红褐色沉淀是因为Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3； (2)实验1中加入维生素C是为了防止Fe2+被氧化，利用了其还原性，故答案为：还原； (3)根据实验现象可知，①中加入试剂出现蓝色沉淀，是在检验Fe2+，试剂a为K3[Fe(CN)6]，②中溶液是否变红是在检验Fe3+，试剂b为KSCN，由于②中溶液没有变红，则不存在Fe3+，即灰绿色沉淀中没有Fe(OH)3，甲同学的猜测错误，故答案为：K3[Fe(CN)6](或铁氰化钾)；KSCN(或硫氰化钾)；不正确；
(4)根据已知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而实验4中NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，导致沉淀没有灰绿色，故答案为：NaOH溶液浓度高，反应后溶液中Fe2+浓度较小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；
(5)当实验5中的现象为白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现时，可说明白色沉淀上没有或很少附着有Fe2+，故答案为：白色沉淀变为红褐色，中间过程无灰绿色出现； (6)溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时，O2能将Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根据题干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+，从而白色沉淀更容易变成灰绿色，故答案为：沉淀中混有Fe(OH)3，不够紧密，与溶液接触面积更大，更容易吸附Fe2+；
(7)根据上述实验可知道，当NaOH浓度高或者溶液中不存在Fe3+和O2时，制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀，其操作可以是向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去
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溶液中Fe3+和O2，故答案为：向高浓度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2。
K正28．变深 2.1×106 -664 ② 不是 该反应为放热反应，平衡时N2
K逆的体积分数应随着温度的升高而降低 催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多等 【解析】
垐?(1)反应N2O4?g?噲?2NO2?g?达到平衡后，压缩容器的体积，二氧化氮的浓度变大而使
混合气体的颜色变深，虽然平衡会逆向移动，但是，根据平衡移动原理可知，再次达到平衡时混合气体的颜色仍比原平衡深，故答案为：变深；
(2)反应达到平衡状态，v正=v逆，即k正·p(N2O4)=k逆·p2(NO2)，将其变式可得
2K正p?NO2?==Kp，设起始时N2O4的物质的量为1mol，列三段式有： K逆p?N2O4?垐?N2O4?g?噲?起始/mol转化/mol平衡/mol则p?N2O4?=2NO2?g?00.40.4
10.20.80.8mol?100kPa=75kPa
1.2molv正=k正·p(N2O4)= 2.8×104s－1×75kPa=2.1×106kPa·s－1，故答案为：
K正；2.1×106； K逆(3)由生成7g(0.25mol)N2放出166kJ的热量，可知，生成1molN2放出166×4=664kJ的热量，则a=-664，故答案为：-664；
(4)由总反应的速率表达式v=kc2(NO)·c(H2)可知，NO只出现在第①步反应，故第①步反应决定总反应速率，则①为慢反应，其正反应的活化能较高，则反应②的活化能较低，故答案为：②；
(5)由(3)可知，反应2NO(g)＋2H2(g)
N2(g)＋2H2O(g)，正反应为放热反应，平衡时N2
N2的最大体积分数对应的温度为900K，的体积分数应随着温度的升高而降低。由图像可知，当低于900K时， N2的体积分数随着温度的升高而增大，所以在此温度范围内N2的体积分数不是对应温度下平衡时的体积分数。当温度高于900K时，催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动，或者副反应增多，从而使得N2的体积分数降低，故答案为：不是；该反应为放
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热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低；催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多等。
35．6 ds 分子晶体 NaCl 两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高 NH4HgCl3 不相同 体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl距离【解析】
(1)K元素的基态原子核外有19个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，共填充于6个不同的能级，故答案为：6；
(2)Hg的价层电子排布式为5d106s2，则Hg为第六周期第℃B族元素，位于元素周期表的ds区，故答案为：ds；
(3)Hg2Cl2在400~500℃时升华，熔沸点较低，故其为分子晶体，故答案为：分子晶体； (4)由于NaCl和KCl均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，故NaCl的晶格能更大、熔点更高，故答案为：NaCl；两者均为离子晶体，离子所带电荷相同，Na+半径比K+小，NaCl的晶格能更大，熔点更高；
(5)①由晶胞示意图可知，NH4+位于晶胞的顶点，一个晶胞中含有8?=1个NH4+，Cl-位于
-
NH4+为
325.5397pm
?419?10-10??794?10-10?NA2
18晶胞的棱上和体心，一个晶胞中含有4?1+2=3个Cl-，Hg2+位于晶胞的体心，一个晶胞中4含有1和Hg2+，则该晶体的化学式为NH4HgCl3，故答案为：NH4HgCl3； ②由题干信息可知，体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为
c=397pm，则2晶体中Cl-的空间环境不相同，故答案为：不相同；体心的Cl-距离NH4+为335pm，棱心的Cl-距离NH4+为397pm； ③根据公式ρ=mmN，n==可得，该晶体的密度VMNA14+4?1+201+35.5?3gNA325.5ρ==ggcm-3，故答2-10-10-10a?10cm?b?10cm?c?10cm?419?10-10??794?10-10?NA325.5案为：
?419?10?-102?794?10-10?NA。
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