高三化学化工流程题专题练习

高三化学化工流程题专题练习(1)

1．【2014深圳一模】（17分）从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+；

②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10－5 mol·L－1）时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以 ， 滤渣A为_______（填化学式）。

(2)根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的 最佳方法为_______（填字母序号） A．蒸发浓缩，趁热过滤 B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

(3)酸化后Cr2O72－可被SO32－还原成Cr3+，离子方程式为______ ；

酸C为 ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝______。

(4)根据2CrO42－＋2H+

Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均

为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7， 图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为_____ 。

总结反思：

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2．【2014华附四校联考】（15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下：

已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。 (2)请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。 (3)电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。

(4)热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。

(5)用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填

化学式）。

总结反思：

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高三化学化工流程题专题练习(2)

3．【2014广州调研】（16分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

物质 Ksp 碳酸锰矿粉 H2SO4 MnO2 溶浸 氨水 滤液 滤渣1 (NH4)2S 除杂 滤液 滤渣2 电解 Mn 电解废水

除杂 ⅠⅡ Ⅲ Ⅳ 已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

Mn(OH)2 2.1×10－13 Co(OH)2 3.0×10－16 Ni(OH)2 5.0×10－16 MnS 1.0×10－11 CoS 5.0×10－22 NiS 1.0×10－22 (1)步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 (2)步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。 (3)步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

(4)步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

(5)电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。

总结反思：

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4．【2014汕头一模】（16分）回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。 物 质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与 浓盐酸反应的离子方程方程式： _。 (2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右上图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 。

(3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是 。

(4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目是 。

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为 。 (6)工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；

第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为 。 ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为 。

总结反思：

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开始沉淀 2.7 7.6 8.3 沉淀完全 3.7 9.6 9.8