2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）

（时间：120分钟 满分：150分）

一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）

．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是

A 它耐高温，抗氧化 B 它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C 它没有固定熔点 D 它是一种新型无机非金属材料 ii

．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A 它们都属于纯净物 B 它们的分子中都不含氢原子

C 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 iii

．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应 ②氧化还原反应 ③离子反应 ④取代反应 ⑤放热反应 ⑥复分解反应 中的几个

A 3个 B 4个 C 5个 D 6个 iv

．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应：CuSO4＋FeS2＋H2O － Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为

A 7︰3 B 3︰7 C 7︰5 D 5︰7 v

．慈溪中学某研究性学习小组在施老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中

冰 酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。

判断下列说法中正确的是

A 该条件下生成的水分子化学性质比较活泼 酸性KMnO4

H 2B 该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 溶液

C 该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质

D 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 vi

．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2－－UXOY＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是

A UO2 B UO3 C 2UO2·UO3 D UO2·2UO3 vii

．影响分子晶体熔沸点时的因素主要是分子间的各种作用力。硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键。则邻硝基苯酚和对硝基苯酚的沸点比较正确的是

A 邻硝基苯酚高于对硝基苯酚 B 邻硝基苯酚低于对硝基苯酚 C 邻硝基苯酚等于对硝基苯酚 D 无法比较 viii

．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH＝CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH＝CHR和R’CH＝CHR’。则由CH2＝CHCH2CH3和CH2＝C(CH3)2发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为

A 2种 B 3种 C 4种 D 5种 ix

．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为

c(m?n?p)q(am?bn)c(m?n?p)1000q(am?bn)A B C D

c(m?n?p)1000q(am?bn)c(m?n?p)q(am?bn)．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量浓度之比为：4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶

＋

液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2的物质的量之比为：

A 5︰4 B 4︰5 C 3︰5 D 5︰6

＋

＋

＋

i

x

二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

xi．利用维生素C能使淀粉－碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示） 比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正 确结论，在实验时需要控制的条件是

A 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 B 淀粉－碘溶液的体积和浓度必须相等 C 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等 xii

．蛋白质是人类的主要营养物质之一。下列有关蛋白质及水解产物的说法错误的是 A 多肽通过氢键形成具有螺旋状结构的蛋白质分子 B 蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物质 C 某多肽的结构如下，则该多肽水解的最终产物有4种

NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2CO

D 如误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒 xiii

．实验室用FeS和稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为 A H2S B S C FeS D FeCl3 xiv

．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述错误的是

A X、Y、Z的稳定性逐渐增强 B A、B、C、D只能形成5种单质

C X、Y、Z的熔沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由A、B、C、D共同组成的化合物 xv

．2004年4月20日，北京怀柔区北京中都黄金冶炼公司在处理尾矿废液过程中，发生有毒HCN外溢事故，共造成3人死亡，1人高度中毒，9人轻度中毒。已知HCN是一种无色剧毒气体，遇皮肤或通过呼吸道吸入均会造成严重的中毒或死亡，HCN遇明火或强灯光均会易燃或易爆。它的水溶液是一种极弱的易挥发酸，结合以上信息，下列说法你论为错误的是

A 为了防止冶金络合剂氰化钠水解，废液排放前中应加入足量石灰和漂白粉 B 检查HCN外溢时，必须穿特制防护服，并用特制的手电筒

C 河水有自净能力，冶金废水可直接排放到河流中进行稀释、降解 D 实验室配制氰化钠溶液时，需通入少量二氧化碳气体 xvi

．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A 2Na218O2＋2H2O＝4Nal8OH＋O2↑

B 2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O C NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl D K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O xvii．下列说法正确的是

A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

＋＋－－－

C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋c(OH)＋2c(CO32)

＋－－

D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na)＝3[c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)] xviii

．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

－

2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2600 kJ·mol1

－

C2H4（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－1411 kJ·mol1 又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是 A 物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B 烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C 相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少 D 1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（二）

（时间：120分钟 满分：150分）

班级： 姓名：

H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds [223] [226] La 一、二、选择题（共70分） 一 1 2 3 二 xix4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 11 12 13 ．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。 Na2Sx。 其工作原理可表示为：2Na＋xS

但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。的叙述正确的是

A 这是一种新型无机非金属材料 B 此化合物可能发生加成反应

C 原电池的负极反应将是单体

转化为

的过程

物（如右图）作为电极反下列关于此种多硫化合物

D 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g xx

．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是

A 若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ B 若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C 若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

ⅠⅡD 平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

三、（本题包括2个小题，共17分）

．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是 （填序号，下同）；标有使用温度的仪器是 。

（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，用到“磨砂”的有 。

（3）在仪器①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④分液漏斗、⑤烧杯、⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有 ；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有 。

xxii

．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹

持装置及尾气处理装置均已略去）

xxi

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。 （2）①证明分解产物中有CO2的现象是 。 ②证明分解产物中有CO的现象是 。

（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。

（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。

②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。 滴定前 第一次终点 第二次终点 第三次终点 滴定管液面刻度 0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mL KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。

四、（本题包括2个小题，共23分）

．右图中，A、C是工业上用途很广的两种重

活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分J是一种耐高温材料，K是Al4C3（图中部分反应物

请按要求回答：

（1）写出B的化学式 ，G式 。

（2）反应①的离子方程式为 。 （3）反应②进行的条件是 ，反应的类型 。 （4）反应③的化学方程式为 。 xxiv．氟硅酸是湿法磷肥厂的副产硅酸钠或氟化钠。氟化钠是一种重要的（20℃），主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、氟硅酸为原料制取氟化钠的流程图：

（1）图中A、B是2种产品，分别是 、 ，另一种产品是 。

（2）流程中C、D步骤的操作分别D 。

（3）流程中NH4HCO3的用量必须

过量的NH4HCO3如何处理？ 对另一反应物NaCl的用量也有什么要

（4）写出反应⑴、⑵的化学方程式；

（5）NaF也可以用萤石和纯碱熔融制备

①写出反应方程式； ②如何分离得到产品；

③比较两种制备的NaF产品的市场竞争力。

xxiii

要化工原料，B为日常生子，H是一种重要的能源，或生成物没有列出）。 的

电

子

品，可用于制氟化铝、氟氟盐，水在溶解度度为4g木材防腐剂。右图所示以

白炭黑的化学成分是 、过量，为什么？ 求？

五、（本题包括2个小题，共20分）

．中国是世界八角的主产地，主要产于云南、广西、广东、福建等省份。八角含有多种化合物，有的对人体有害。防治高致病性禽流感的唯一特效药“达菲”的原材料莽草酸是由中药八角（大茴香）的种子所萃取分离而得。多食八角非但不能治禽流感，反而会引起身体不适。八角本身没有杀禽流感病毒的能力，从八角提取的莽草酸，再经过十几步反应得到的Tamiflu（达菲）才是抗禽流感病毒药。

xxv

（1）下列说法正确的是（ ）

A 抗禽流感的唯一特效药“达菲”是从莽草酸中萃取分离所得 B 中药八角是无毒的，具有杀死禽流感病毒的能力 C 莽草酸的分子式为：C7H10O5

D Tamiflu（达菲）的分子中含有酯基、肽键、氨基、苯环等结构

（2）达菲的化学式（分子式）可表示为 （磷酸单独用“?H3PO4”表示） （3）在下面的化合物中，与莽草酸互为同分异构体的是（填字母代号） 。