配位化学复习题

配位化学考试题 姓名： 学号： 成绩： 1、命名下列配合物(10)：

K[Pt(NH3)Cl5]、K[PtCl3(C2H4)]、

、

三氯(η-乙烯)合铂酸钾、四氯二μ-氯合二铁、面-三氯·三(吡啶)合钌、氯化八氨μ-酰胺基-μ-亚硝酸根合二钴

2、画出配合物K[Co(NH3)2Cl2I2]的几何异构体(10)： 3、实验测得配合物的磁矩为：

Fe(en)32+：5.5BM （4、sp3d2、八面体、外、高） Ni(CN)42-：0.0BM (0、dsp2、平面正方形、内、低) 预言配合物的中心原子的未成对电子数、杂化轨道类型、配合物的空间构型、内轨型或外轨型、高自旋或低自旋？(10)

4、判断下列说法是否正确，简述理由。

a、羰基配合物的配体CO中配位原子是O原子，因为O原子的电负性更大。(5) ×

b、根据晶体场理论可预言，Ti(CN)63-的颜色比TiCl63-深。(5)× c、根据晶体场理论，Ni2+的六配位八面体配合物按磁矩大小可分为高自旋和低自旋两种。(5)×

d、晶体场稳定化能为零的配合物是不稳定的。(5)×

e、根据晶体场理论，过渡金属水合离子的显色是由于金属离子的电子发生d-d跃迁。(5)√

f、根据配位场理论，中心原子的ns、np价电子轨道既能组合成σ分子轨道又能组合成π分子轨道，而(n-1)d价电子轨道只能组合成σ分子轨道。(5)×

5、分析溶剂的性质对配合物稳定性的影响。(10) 6、阐述中心原子性质对配合物稳定性的影响。(20) 7、设计一些实验证明：粗盐酸的黄色是FeCl4-的颜色而不是Fe(H2O)63+或Fe(H2O)5(OH)2+的颜色。(10)

a、证明Fe3+的存在(无其他金属离子)；

b、证明Fe(H2O)63+的颜色为紫色(在氯化铁溶液中加适量的稀硫酸，抑制Fe3+水解)；

c、证明Fe3+的水解后的颜色为黄棕色(在氯化铁溶液中加适量的碱，控制Fe3+水解)；

d、证明FeCl4-的颜色为黄色(在氯化铁溶液中加适量的浓盐酸)。