2014—2018年高考化学计算试题分类原题汇编

2014—2018年高考化学计算试题分类原题汇编

一、选择题

1.（2014 新课标I卷 9题 6分）已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快 下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98KJ·mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

2.(2014 新课标I卷 11题 6分）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．溴酸银的溶解时放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

3.（2014 新课标II卷 13题 6分）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度△降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) ?CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

4.（2015 新课标I卷 8题 6分）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol﹒L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

5.（2015 新课标II卷 10题 6分 ）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A． 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B． 1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA -1

+

－1

C． 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D． 235g核素23592235U发生裂变反应：U+01n929038Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10NA 6.（2016 新课标I卷 8题 6分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

7.(2017 新课标II卷 8题 6分）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

8.（2018 新课标I卷 10题 6分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

9.（2018 新课标II卷 11题 6分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA 二、非选择题

1.（2014新课标I卷 26题 13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是：

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________ ； 第二次水洗的主要目的是______ 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）， A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：______________________

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：__________________________ （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____ (填标号)

（7）本实验的产率是：_____

A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅

在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 ___(填高或者低)原因是______________________

2.（2014 新课标I卷 28题 15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式__________________ （2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝ ________KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：_________________。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝_____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为___________，理由是：_________

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：_________________ 、_______________________。