九江一中2017-2018学年上学期12月月考
高一化学试卷
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Zn：65 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A. 干冰 B. 黄沙 C. 干粉（含碳酸氢钠）灭火剂 D. 泡沫灭火剂 2．下列叙述正确的是（ ）
A. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 B. 胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应 C. 过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性 D. 钝化现象是一种物理现象
3．下列图示装置正确且能达到实验目的的是
- 1 -
A. 制备少量氧气 B. 固液分离 C. 提纯粗碘 D. 蒸馏提纯混合液体 4．下列反应既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是 A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO35．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 A. 钠溶于滴有酚酞的水中
B. 硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 D.铜粉加入氯化亚铁溶液中
2KCl＋3 O2↑
C. 铝粉加入氯化铜溶液中
6．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是 A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应 B. 反应①中Hg、O两种元素被还原
C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂
7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的性质 B. 活性炭和过氧化钠均能使某些物质褪色，其原理相同 C. 磁性氧化铁可用做油漆中的红色颜料
D. A12O3和MgO熔点高，可作耐高温材料，工业上不作为冶炼相应金属的原料 8．下列不能大量共存的一组离子是 A. K、Ca、CH3COO、Cl C. H、Fe、SO4、NO3 9．下列说法不正确的是
A. 实验室利用可溶性铝盐与过量的氨水制取氢氧化铝 B. 电子转移是氧化还原反应的本质
- 2 -
+
2+
2--+
2+
---
B. Na、Ca、HCO3、NO3 D. Ba、K、NO3、Cl
2+
+
--
+2+--
C. 熔融状态下或水溶液中能导电的化合物称为电解质
D. 同物质的量的铜分别与足量的硫和氯气反应转移的电子数目相同
10．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反应。得到X元素在产物中的化合价为+3。则V为 A. 40 B. 30 C. 20 D. 10
11．把4.48 L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中不正确的是 A. 3.36 L气体的总质量是6g B. 反应中共转移0.1mol电子 C. 有15.6g过氧化钠参加反应
D. 反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
12．等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件气体的体积比 A. 1﹕2 B. 1﹕3 C.1﹕1 D.3﹕1
13．在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl)= 0.1mol/L，c(Na)= 0.2mol/L，c(SO4)= 0.3mol/L，c(K)= xmol/L，则x的值是
A. 0.5 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L 14．下列离子方程式正确的是
A. 铝与盐酸反应：Al＋6H=Al＋3H2↑
B. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋2OH=CO3＋H2O
C. 向饱和碳酸钠溶液中充入过量二氧化碳：2Na+CO3+ CO2+H2O =2NaHCO3 D. 氧化铜与稀硫酸反应：H+CuO=Cu＋H2O
15．两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是
A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌
16．在浓度均为3 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。则加入铁粉的质量是
A. 1.8 g B. 11.2 g C. 5.6 g D. 8.4 g
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（共52分） 17．（12分）请回答下列问题。
- 3 -
+
2＋
+
2﹣
－
2－
＋
3＋
+
-+
2-
(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”) ； (2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”) ；
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”) ； （4）若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是________ ；
（5）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________ ； （6）铝是一种比较活泼的金属，在空气中极易被氧化而生成一种致密的氧化膜，从而保护内部的铝不再被氧化。请写出此反应的化学方程式________________。
18. （10分）（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 ；
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 ； （3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为 ；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为 ； （5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl 0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是 。
19．（10分）已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2（不溶于盐酸和水）、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________； （2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；
（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的颜色为______________。
20．（12分）现有100mL含Cu、Al、NH4、H、Cl的溶液，向该溶液中逐滴加入5mol·LNaOH
2+
3+
+
+
－
－1
- 4 -
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