2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-元素周期律(word解析版)

2019年上海各区化学等级考二模试卷

分类汇编-元素周期律（word解析版）

【2019年上海长宁区二模】〔一〕〔此题共15分〕

砷化镓〔GaAs〕是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部 分元素在周期表中位置如下： 回答以下问题：

21.六种元素中，非金属性最强的元素是： 。写出As原子的最外层的电子排布式______________________，As原子核外有 个未成对电子。

22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga__________As。〔选填〝＞〞、 〝＜〞或〝=〞〕。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。

23.NH3的分子构型是 。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可 能的原因是_____________________。写出C2H2的电子式为： 。

24.比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

熔点/℃ 沸点/℃ 2GeCl4 ?49.5 83.1 3GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 21.〔共4分〕P〔1分〕，4s4p〔2分〕，3〔1分〕 22.〔共3分〕>〔1分〕，H + AlO2 + H2O?Al(OH)3?Al + 3OH〔2分〕

+

-3+

-

23.〔共5分〕三角锥形〔1分〕、GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体。〔2分〕

〔2分〕

24.〔3分〕GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体， 随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 【2019年上海杨浦区二模】〔一〕〔此题共15分〕

氮化钠〔Na3N〕和叠氮酸钠〔NaN3〕是氮和钠的两种重要化合物。 21. Na3N能与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑。

〔1〕写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

〔2〕写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。 〔3〕将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

〔4〕该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

〔5〕O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。 22. 叠氮酸钠〔NaN3〕受撞击会分解：2NaN3═2Na+3N2↑，故NaN3可应用于汽车安全气囊，假设产生67.2L〔标准状况下〕氮气，那么该反应中转移电子______________个。 23. 叠氮酸〔HN3〕是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________； 将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。 〔5〕H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可 22. 2NA

23. HN3?H+N3；c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H)

+

-+

--+

【2019年上海闵行区二模】6．钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是〔 〕 A、同一主族元素 B、化学键相同 C、都是金属元素 D、化合价相同 【2019年上海闵行区二模节选】(一) 〔此题共15分〕

羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答以下问题： 21．碳原子的核外电子排布式为____________；

组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有 种不同能量的电子。

22．羰基硫为___(填〝极性〞或〝非极性〞)分子，羰基硫的电子式为_____________。 23．解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。 22.(3分) 极性；

(2分)

23.(2分) C＝O双键键能大于C＝S双键键能，所以稳定性CO2大于CS2。

【2019年上海奉贤区二模】12.科学家在人工智能的研制过程中依据某化学规律，快捷地寻找到合适的光电效应材料，其依据的化学规律可能是〔 〕

A.元素周期律 B. 质量守恒定律 C.阿伏伽德罗定律 D.勒沙特列原理 【2019年上海奉贤区二模】〔一〕此题共16分

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如以下图所示，其中B元素是碳元素。 请回答以下问题:

21．B元素在周期表中的位置：_________________；请写出该原子的电子式：___________；其原子核外电子能量最高的能级是：_______。

22．比较A、C、D元素简单离子半径的大小：_______>_______>_______ (填微粒符号)。

23．F与D同主族且相邻，请比较D的氢化物和F的氢化物稳定性大小：________________(用 化学式表示)。

24． E单质常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。有学生对淀粉碘化钾进行了实验探究。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立刻会看到溶液变蓝色，这是因为____________________________〔请结合氧化还原反应知识解释相关现象，下同〕。在所形成的蓝色溶液中，再滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_____________________________。据此分析，I2、ClO、SO4氧化性有弱到强的顺序排列为_______________________。 21、第二周期ⅣA

3-2-3+

-2-

2P

22、N O Al〔该题全对得2分，有错不得分〕 23、H2O＞ H2S

24、NaClO将KI氧化生成了I2。 I2被Na2SO3还原生成了I。 SO4

B、气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z＞W D、最高正价：X＜Y＜Z＜W

-2--

【2019年上海崇明区二模】〔一〕〔此题共15分〕

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。 21．M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。

22．N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ； Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体〔填晶体类型〕。 21．5 〔1分〕 2 〔1分〕 二〔1分〕 ⅤA 〔1分〕 22．

〔2分〕 原子〔2分〕

【2019年上海青浦区二模节选】〔一〕此题共16分 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 I. 利用反应：6NO2 + 8NH3 催化剂7N2 + 12 H2O处理NO2。

SO3(g)+NO(g) ?Q (Q＞0) 。

CH3OH(g) 。

II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g) III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)