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分和CO2，所以，NaOH标准溶液的浓度只能通过标定法获得。因此，标准溶液的配制除直接法（见基准溶液的配制）外，大量采用标定法。

己知准确浓度的溶液都可称为标准溶液。标准溶液还可由浓的标准溶液稀释而成，具体操作如下：

用移液管或移液枪吸取一定体积的浓标准溶液，转移至容量瓶中，定容至标线，

滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较 实验报告

实验目的就不写出来了大家肯定都有

一 实验原理

1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，

3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色

2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O

在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：

VB*cB*νA=VA*cA*νB

求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）

3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法

4,。标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点

二 实验步骤

1. 实验试剂

浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）

浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液

0.1%酚酞指示剂

0.1%甲基橙指示剂

2. 实验仪器的准备

（1） 酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。然后涂油，试漏，

最后用5-10ml去离子水润洗三次备用

（2） 锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，

再用少量去离子水润洗三次，备用。称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用

3. 酸碱溶液浓度的比较

（1） 用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为

cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取

360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇

匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液

三 实验记录和数据处理

1. 用甲基橙作为指示剂

25.0025.0025.00

0.00 0.000.00

25.0025.0025.00