题，下列说法正确的是（ ）
A . 小刚同学说：“酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。
B . 小丽同学从某一农田里取回一份土壤样品，小丽通过滴加无色酚酞，观察到溶液变红，得出该土壤样品浸出液的酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加熟石灰。
C . 小明为了除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，放入过量的碳酸钡固体再过滤，理由是碳酸钡固体不溶于水，碳酸钡固体与盐酸反应完全后，剩余的碳酸钡固体可以通过过滤除去。
D . 不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，如果是酸性物质,它的PH将增大。
二、 填空题（本题有7小题，20空，每空2分，共40分） (共7题；共40分)
16. （6分）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答.
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。 （2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小明设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________。
17. （6分）一气体混合物中含有CO2、CO、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)，其中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
（1）依次通过NaOH溶液、浓H 2SO4 ， 最后得到的气体有：________(填化学式下同)。 （2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：________。
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H2SO4 ， 最后得到的气体有：________。 18. （6分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料． （1）从组成上看，两者的不同点是________.
第 6 页 共 19 页
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________.
（3）只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是________.
（4）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示，若改用n克熟石灰去中和相同质量和质量分数的稀硫酸，所得溶液的pH________7（选填“＞”、“＜”或“=”）．
19. （6分）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、氧化铁、碳酸钠五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙— 戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。请回答下列问题：
（1）写出“ 圈” 内相应物质的化学式。甲________， 戊________。
（2）乙、丙和戊发生的化学方程式， 并注明基本反应类型________，________；________，________。 20. （6分）从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制.为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤.
（1）B步骤称为________。
（2）C步骤中，当蒸发皿内出现较多固体时，应该 （填编号）。 A . 移去酒精灯，停止搅拌 B . 移去酒精灯，用玻璃棒继续搅拌
21. （4分）红矾钠（Na?Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如下：
第 7 页 共 19 页
请回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿发生反应：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na?Cr2O4+8CO2在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
A . 升高温度 B . 将原料粉碎 C . 增加纯碱的用量
（2）溶液甲中加入H2SO4时，可以观察到溶液由黄色。（含CrO42-）变为橙色（含Cr2O72-），并放出无色气体，写出有关反应的化学方程式________。
（3）Na?Cr2O7生产K?Cr2O7 ， 的化学方程式为：Na?Cr2O7+2KCl=K?Cr2O7+2NaCl。右表是相关物质的溶解度数据表。该反应在溶液中能发生的理由是________（文字说明）。
物质 溶解度/（g/100g水） 0℃ KCl NaCl K?Cr2O7 Na?Cr2O7 28 35.7 4.7 163 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 22. （6分）下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是________（填化学式）。
第 8 页 共 19 页
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有________（填序号）。①2类 ②3类③4类 ④5类
三、 实验探究题（本题有4小题15空，每空3分，共45分） (共4题；共45分)
23. （12分）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液 加入紫薯汁后的颜色 白醋 红色 盐酸 红色 食盐水 紫色 草木灰水 石灰水 绿色 绿色 ①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是________。
24. （9分）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了；该反应的化学方程式为：________；
小海对该样品进行了系列探究： [提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加氢氧化钙溶液，观察到________说明样品真的变质了；
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
第 9 页 共 19 页
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的________溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质；
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的________溶液，发生反应的化学方程式为：________；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体；
25. （9分）某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)；
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是________； （2）无色气体的质量是________克； （3）固体甲的成分是________；
（4）这种白色粉末中一定不含有________；
（5）白色粉末中肯定含有的物质总质量为________克； 26. （15.0分）根据实验内容选择合适选项完成下列实验记录
⑴用试管将水加热至沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口，观察并记录发生的现象。 ⑵在大试管中加入少量研磨后的胆矾粉末，用酒精灯加热。观察试管中发生的现象。
⑶如图所示，在盛有少量石灰石的试管中，加入适量稀盐酸。注意观察并记录试管和烧杯中发生的变化。
第 10 页 共 19 页
相关推荐：
loading