2015高三太原化学期末试题

太原市2015~2016学年高三年级期末测评

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题 共74分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，

请将正确选项的序号填入答案栏内） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1. 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现并提取出青蒿素（结CH3构如图所示）而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，

H3C挽救了数百万患者的生命。下列关于青蒿素的叙述正确的是

OA.青蒿素属于天然高分子化合物

OB.青蒿素的摩尔质量为282

OC.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15﹕22﹕5

CH3OD.青蒿素难溶于水

2． 设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 OA．28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2 NA B．1 mol NH3中含有N-H键的数目为3 NA

C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1 NA D．标准状况下，22.4 L四氯化碳中的分子数目为NA 3． 下列说法不正确的是 ．

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．将NaHSO4溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成白色沉淀然后沉淀又溶解 C．盛装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成 D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近盛有浓氨水的试剂瓶口，有白烟产生 4.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ．

物质 选项 A B C 甲 AlCl3 NaOH SiO2 乙溶液 NH3·H2O (NH4)2SO3 NaOH 丙溶液 NaAlO2 H2SO4 HF Na2CO3 D CO2 Ca(OH)2 5. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 －＋＋－－

A. 0.1 mol·L1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4、CO23、CH3COO

＋＋－－

B.能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl

＋＋－－

C. 3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO24、Cl

－＋＋－－

D. 0.1 mol·L1KSCN溶液中：Fe3、NH4、Br、SO24

6．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是

1

A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是 ．A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO

高温

N2+2CO2

B．铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

高温

C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO3 +2CO2

D．用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO32—===CaCO3+SO42—

8．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．增加反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

－－

9．已知：室温下，Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝1.0×1016。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

＋

A．向AgI清液加入AgNO固体，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大 B．若只两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

－

C．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水（忽略体积变化），c(Cl)为0.01 mol?L-1 D．若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 10. 下列说法正确的是

A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的?H＜0，?S＞0

B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C．室温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

－

11.室温下，将浓度均为0.1mol·L1一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是 A．①溶液中：c(Aˉ)＞c(Na+)＞c(OHˉ)＞c(H+)

－

B．①溶液中：c(HA)+c(Aˉ)＝0.1 mol·L1

－

C．室温下，0.1 mol·L1HA溶液的pH＝1

－

D．0.1 mol·L1HA溶液中：c(HA)＞c(Aˉ) 12. 下列关于有机物的叙述不正确的是 ．．．A．C4H8O2的酯共有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生氧化反应 D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

2

13.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)

反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min n(MgSO4)/mol 0 2 4 2.00 n(CO)/mol 2.00 0.80 1.20 n(CO2) / mol 0 MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

下列说法正确的是

－－

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L1·min1 B．反应在0~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为吸热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，到达平衡时n(CO2)=0.60 mol

14. 下列指定反应的离子方程式正确的是

－－

A．用烧碱溶液溶解铝土矿中的氧化铝：Al2O3+ 2OH ＝ 2AlO 2 + H2↑

＋ －

B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2 + 2NH3?H2O＝ SO2 + H2O 3+ 2NH4C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

－－－+ 3+

D．用Fe2+将饮用水（pH约为7）中的少量ClO 4Fe2+ + ClO 2还原为Cl：2 + 4H= 4Fe+ Cl－

+ 2H2O

15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

16. 下列物质n值相等时，其同类物质的同分异构体数目最多的是

A.CnH2n+2O的醇 B.CnH2nO的醛 C.CnH2nO2的羧酸 D.CnH2n+2的烃 17.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是

A. SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 B. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性

C. SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性 D. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 18. 下列说法正确的是 A．金属腐蚀的实质是金属被氧化

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，应将其与直流电源的正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，

请将正确选项的序号填入答案栏内）

19 20 21 22 23 题号

答案

3

19． 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

－

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol1

－

已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol1

－

S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2= b kJ·mol1

－

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol1 则x为

A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b 20. 下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示相同温度下，相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B. 图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化

C. 图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应

D. 图4表示取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应相同时间后，分别测得NO2体积分数的曲线，则该反应的正反应ΔH<0

太阳能

21．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2＋2H2O光触媒――→2HCOOH＋O2，装置如右图所示，下列说法不正确的是 ．

A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能 B. 电极1周围的pH增大

＋－

C. 电极2上发生的反应为：CO2＋2H＋2e=HCOOH

＋

D. H由电极1室经过质子交换膜流向电极2室

－

22. 一定温度下，将0.1 molAgCl加入1 L 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体

－－

体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×1010，Ksp(Ag2CO3)=1×1011，下列有关说法正确的是

－－

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20

－

B．约有2×105 mol AgCl溶解

－－－

C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl) ＞c (CO32) ＞c (OH) ＞c (H+)

－－－－

D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c(H+)+ c (Ag+)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH) 23. 下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

－－

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e＝4OH D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

4