2．1 化学键和分子间作用力（一）：离子键
一、选择题
1．下列叙述中正确的是
A．化学键只存在于分子之间 B．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 C．化学键只存在于离子之间 D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2．下列变化过程中能形成离子键的是
A．白磷在空气中自燃 B．镁在空气中逐渐失去光泽 C．硫磺在空气中燃烧 D．氢气和氯气在光照下化合 3．对于NaCl的正确叙述是
A．是分子式 B．一个钠离子吸引一个氯离子 C．NaCl晶体中无单个分子存在 D．没有气态NaCl
4．下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 5．下列不属于离子化合物的是
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2 6．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．LiI B．NaF C．KCl D．CsI
7．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI 8．碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是
A．低熔点 B．高沸点 C．难溶于水 D．熔融时不导电 9．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是
物质 离子电荷数 （r阴+r阳）10?10 m 二、选择题（有一个或两个正确选项）
11．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是 原子 M层电子数 A 1 B 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 ① NaF ② NaI ③ MgO 1—1 2.31 1—1 3.18 2—2 2.10 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①>③
A．a和c B．a和ｆ C．d和g D．b和g
12．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是 A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的半径大 C．M与R形成的离子化合物一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电 13．下列离子化合物中，两原子核间的距离最大的是
A．LiF B．NaCl C．KBr D．KCl
14．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是 A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原成氢气 C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的离子半径大 三、填空题
15．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，则A的化学式为_____，电子式为__________；B的化学式为_____，电子式为__________。
16．X元素的单质在常温常压下是深红棕色的液体。0.5 mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子时，被还原为中性原子，0.4 g的Y单质同盐酸反应放出0.02 g氢气，试回答：
（1）X，Y两种元素的名称及在周期表中的位置：X_______________，Y_______________ （2）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：___________________________________
2．1 化学键和分子间作用力（二）：共价键
一、选择题
1．下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中可能含共价键 D．共价键只存在于共价化合物中 2．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．酒精溶于水 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯化氢气体溶于水 3．下列各组物质中，都属共价化合物的是
A．H2S和 B．H2SO4和HClO C．NH3和N2 D．H2O2和NH4F 4．在第二周期中,与氢形成的气态氢化物分子的极性最强的元素是在
A．VA族 B．IVA族 C．VIA族 D．VIIA 5．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A．SiF4 B．PCl3 C．CO2 D．BF3 6．下列物质中既含离子键又含非极性键的是
A．NaNO3 B．KOH C．Na2O2 D．CH4 7．下列化合物中，是由极性键构成的非极性分子是
A．Cl2 B．C2H2 C．CH2Cl2 D．H2O
8．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有孤对电子
C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 9．从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据： 键长/10?12 m 键能/KJ?mol?1 O22? O2? 149 128 x y O2 121 O2+ 112 z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：w＞z＞ｙ＞ｘ。该规律是 A．成键时电子数越多，键能越大 B．成键时电子数越少，键能越大
C．键长越长，键能越小 D．成键时电子对偏移程度越大，键能越大 10．下列分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是 ① CH4 ② NH4+ ③ CH3Cl ④ P4 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①④ 二、选择题（有一个或两个正确选项）
11．下列含有共价键的化合物是
A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl 12．下列物质中含有配位键的是
A．H2O B．NH4NO3 C．H3O+ D．NH3 13．下列叙述正确的是
A．O2分子间存在着非极性共价键 B．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
C．CO2分子内存在着极性共价键 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 14．下列叙述中正确的是
A．构成单质分子的微粒中一定存在共价键
B．由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．由极性键结合成的分子不一定是极性分子 三、填空题
15．在卤化氢（H–X）分子中，随着卤原子核电荷数逐渐增大，其稳定性逐渐__________，这是由于H–X键长逐渐__________，键能逐渐__________的缘故。
16．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式为__________，它是由__________（填“极性”或“非极性”）共价键形成的化合物。 （2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_________化合物，电子式为_________
（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，它是由__________键形成的化合物。
2．1 化学键和分子间作用力（三）：极性分子和非极性分子
一、选择题（只有一个正确选项）
1．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 2．下列关于双原子分子的叙述中，错误的是
A．都是直线型分子 B．如果是极性键构成的，则一定是极性分子 C．都易溶于水 D．如果是非极性键构成的，则一定是非极性分子 3．下列分子中，具有极性共价键的非极性分子的是
A．I2 B．PH3（三角锥型） C．CS2 D．SO2（键角120?） 4．CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是
A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4 C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH3 5．都属于非极性分子的一组的是
A．H2O、SO2、NH3 B．CH4、CO2、CCl4 C．CO、Cl2、HI D．H2S、CS2、NO 6．在第二周期中，气态氢化物为非极性分子的元素在
A．ⅣA族 B．ⅤA族 C．ⅥA族 D．ⅦA族
7．下列元素原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是 A．K B．Si C．N D．Ne 8．下列分子①CCl4 ②H2O ③NH3 ④CO2按键角由大到小顺序排列的是 A．④＞①＞③＞② B．①＞②＞③＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞② 9．判定A2B或AB2型分子是极性分子的主要依据是
A．具有极性键 B．直线型结构（键角180°） C．键角小于180°的非直线型结构 D．键能大
10．对X?O?H型化合物而言，X是除H、O外的元素。下列说法正确的是
A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当X是活泼的非金属时，它一定是强酸 C．X?O?H的水溶液不导电 D．X?O?H的构型一定是直线形的 二、选择题（有一个或二个正确选项）
11．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项中发生变化的是
A．分子间距离 B．极性键 C．离子键被破坏 D．分子之间的作用力 12．以共价键结合成分子的物质有
A．食盐 B．干冰 C．碘晶体 D．纯碱 13．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是
14．已知乙烯（C2H4 ）的电子式
，乙烯分子中六个原子在同一平面上，H—C键之间、H—C键与
C—C键之间的夹角都是120°，则下列说法正确的
A．乙烯分子为非极性分子 B．乙烯分子为极性分子
C．乙烯分子中只含极性键 D．乙烯分子中既含极性键又含非极性键 三、填空题
15．有下列物质：① O2、② CO2、③ NH3、④ Na2O、⑤ Na2O2、⑥ NaOH、⑦ CaBr2、⑧ H2O2、⑨ NH4Cl、⑩ HBr，回答下列问题：
（1）只含有极性键的是_________________________ （2）只含有非极性键的是_________________________ （3）含有极性键和非极性键的是____________________ （4）只含有离子键的离子化合物是____________________ （5）含有非极性键的离子化合物是____________________ （6）含键的类型最多的是____________________ 16．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是_______________
（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______________ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________ （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_______________ （5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_______________ （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______________
2．1 化学键和分子间作用力（四）：分子间作用力
一、选择题
1．下列物质变化时，需克服的作用力不是化学键的是
A．HCl溶于水 B．I2升华 C．H2O电解 D．烧碱熔化 2．下列叙述中，正确的是
A．CO2分子之间存在极性共价键 B．CO2分子内存在范德华力 C．CO2与H2O化合的产物是离子化合物 D．CO2是直线型分子
3．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化不属于化学反应的是 A．白磷在260℃时转化为红磷 B．CO2用于人工降雨 C．纯碱风化 D．五氧化二磷吸水 4．在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断 5．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是 ① 不和碘或水起化学反应 ② 能溶于水 ③ 不溶于水
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