( 3 )反应II的正反应是吸热反应．因为ΔrH = Ea － Ea’＞0 . m
7.19 反应C( s ) + CO2(g)=2CO(g)的反应焓ΔH=172.5 kJ?mol
平衡将如何移动？请将你的荆断填入下表： 增加总压 升高温度 加入催化剂 答： 增加总压 升高温度 加入催化剂
7.20 试讨论：对于同一个化学反应．用dn/dt，dζ/dt，dc/dt，(1/V)dc/dt以及(1/V) dζ/dt表达速率，
速率方程中速率常数有什么差别？ 解：r?k正 不变 增大 增大 k逆 不变 增大 增大 r正 增大 增大 增大 r逆 增大 增大 增大 K 不变 增大 不变 平衡移动方向 向逆反应方向 向正反应方向 平衡不移动 k正 k逆 r正 r逆 K 平衡移动方向 －1
问：增加总压、升高温度、加入催
化剂，反应的速率常数k正、k逆，反应速率r正、r逆以及平衡常数K 将如何变化？
1dn1d?1dcV?1dc?d? ??????V?dtVdt?dt??Vdt?Vdt速率用dn/dt表示，k含
111；用dζ/dt，表示，k含；用dc/dt表示，k含；用(1/V) dζ/dtV??V表示，不含以上各项。
7.21利用表1的数据制作五氧化二氮分解反应的动力学曲线。要求画两条曲线，一条表达五氧化
二氮浓度的变化，另一条表达二氧化氮浓度的变化，并在两条曲线旁标出与表7－1上各反应时间相应的五氧化二氮和二氧化氮的浓度数值，并对比之。 表1
解：五氧化二氮分解反应的动力学曲线如下：
二氧化氮浓度的变化曲线如下(先根据五氧化二氮的浓度算出此时相对应二氧化氮浓度)
7.22 以下说法是否正确？说明理由。
( l )某反应的速率常数的单位是mol－1?dm3?s－1，该反应是一级反应。 ( 2 )化学动力学研究反应的快慢和限度。 ( 3 )反应的速率常越大说明反应速率越大。 ( 4 )反应级数越大的反应的反应速率越大。 ( 5 )活化能大的反应受温度的影响大。
( 6 )实验测得反应A2+B2→2AB的速率方程为r=kc(A2)c(B2)，说明此反应是一个双分子反应。 ( 7 )某反应在30 分钟时反应完成50%，进行60分钟时反映完成100 %，说明此反应是一级反应。
( 8 )反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。
( 9 )催化剂同等程度地降低了正逆反应的活化能，因此同等程度地加快了正逆反应的速率。
( 10 )反应速率常数是温度的函数，也是浓度的的数。 答：( 1 )错，该反应是二级反应；
( 2 )错，动力学只研究反应的快慢，热力学研究反应的限度；
( 3 )错，反应速率还与反应物或产物的浓度有关(零级、一级反应除外)； ( 4 )错，反应级数越大的反应，反应速率受浓度的影响越大； ( 5 )对，因为温度一定时，lnk与Ea成正比；
( 6 )错，只有当反应是基元反应时，才能说明是双分子反应； ( 7 )错，是零级反应；
( 8 )错，速控步前发生的反应对反应速率有影响，速控步后发生的反映对反应速率才是没有
影响；
( 9 )对，可以从书本p289 图7－9 得知；
( 10 )错，速率常数只是温度的函数，与浓度无关。
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