原电池习题（竞赛部分）
姓名 班级 学号
1．已知：E?(MnO4/Mn2+)＝+1.51 V E?(Fe3+/Fe2+)＝+0.77 V
E?(Cl2/Cl)＝+1.36 V E?(Ce4+/Ce3+)＝+1.76 V E?(SO42/H2SO3)＝+0.17 V
酸性溶液中，在Cl、Fe2+、Ce3+、H2SO3中，不能被KMnO4氧化的是（ ） A．Cl B．Fe2+ C．Ce3+ D．H2SO3 2．已知：E?(I2/I)＝+0.54 V E?(Br2/Br)＝+1.07 V
E?(Cl2/Cl)＝+1.36 V E?(F2/F)＝+2.87 V E?(Fe3+/Fe2+)＝+0.77 V
下列说法正确的是（ ）
A．在卤素离子中只有I能被Fe3+氧化 B．在卤素离子中只有Br和I能被Fe3+氧化 C．全部卤素离子都能被Fe3+氧化
D．在卤素单质中除I2外，都能被Fe2+还原 3．参考E?数据，下列说法不正确的是（ ）
A．Sn2+能将Fe3+还原为Fe2+ B．在酸性溶液中，KMnO4能将Fe2+氧化成Fe3+ C．Sn2+能将Fe2+还原为Fe D．在酸性溶液中，I2不能将Mn2+氧化成MnO2 4．在c(Cr2O72)＝0.01 mol·L-1，c(Cr3+)＝0.001 mol·L-1，c(H+)＝0.01 mol·L-1的溶液中，该电对的电极电势为（已知：E?(Cr2O72/Cr3+)＝+1.33 V）（ ）
A．1.09 V B．0.85 V C．1.27V D．1.49 V 5．已知：E?(Ag+/Ag)＝+0.7995 V，E?(Fe3+/Fe2+)＝+0.771 V。在银还原器中（银粉浸在NaCl溶液中）Ag能将Fe3+还原成Fe2+，其主要原因是（ ） A．Cl有还原性 B．Ag比较活泼
C．银先置换出氢气，氢气将Fe3+还原成Fe2+
D．由于生成AgCl沉淀，使电对Ag+/Ag电势下降到比Fe3+/Fe2+小
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6．（2014北京市赛）将表面洁净光滑的碳钢完全浸没在一定浓度的NaCl溶液中，下图显示了该碳钢的腐蚀速率与NaCl浓度的关系。
（1）写出碳钢在中性条件下被腐蚀的电极方程式： 。 （2）分析腐蚀速率变化的原因 。
7．（2016北京市赛）某动力潜艇用新型的质子交换膜燃料电池，可以为潜艇水下行动和作战时提供更强大的动力。其结构示意图如下。
（1）负极的电极方程式为 。
（2）氧电极的反应受pH影响很大，会分步进行，请写出酸性条件下分步反应的电极方程式 。 （3）已知：E?(O2/H2O)＝1.229 V，F＝96500 C/mol， (H2O，l)＝-285.8 kJ·mol -1，
(H2O，g)＝-241.8 kJ·mol -1。
计算298 K时，该电池理论工作效率μ(＝?G/?H)。
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8．（2010北京市赛）铜有如下的标准电极电势(E?/V)图：
Cu(NH3)42+的累积稳定常数为2.1×1013（即：Cu2+＋4NH3数）。 则：
（1）Cu(NH3)2+的累积稳定常数 2.1×1013（填“＞”、“＜”或“＝”）； （2）无色的[Cu(NH3)2]2SO4、NH3混合溶液常用于气体中的氧含量分析。
①混合液与氧气发生反应的离子方程式为： 。 ②用离子方程式表示混合液怕酸的原因是 。 ③为保存混合液不因密封性不好而变色，会在其中放一些铜屑，此做法的理由是： 。 （3）对于Cu(NH3)42+，中心形成体采用的杂化轨道是 。 （4）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入过量的KI-硫酸溶液，则发生反应的离子方程式为： 。
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Cu(NH3)42+的平衡常
9．（2016北京市赛）某同学用KSCN检测铜粉还原硫酸铁后的溶液是否还存在Fe3+，不论铜粉是否过量，向滤液滴加少量KSCN都不出现红色，只产生白色沉淀CuSCN（反应A）。为了解白色沉淀产生的原因，该同学设计了如下实验。
已知：硫氰[(SCN)2]是一种拟卤素，性质与卤素相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
E?(Cu2+/Cu)＝+0.34 V，E?(Cu2+/Cu+)＝+0.153 V E?(Fe3+/Fe2+)＝+0.77 V，E?[(SCN)2/SCN)]＝+0.77 V 编号 操作 现象 －
溶液呈绿色，十余秒后开始出现白色沉1 淀，溶液变为黄色 2 无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀 （1）写出铜粉还原硫酸铁的离子方程式 。 （2）实验1中主要反应的离子方程式 。 （3）实验1的黄色溶液与初始溶液相比，pH减小，请说明原因 。 （4）实验2的离子方程式 。 （5）根据上述实验指出反应A中主要的还原剂，请结合电极电势来说明 。
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（6）该同学为证实其推断，将实验1的反应液过滤，用滤液做如下实验：
①(II)的目的是 ，现象B是 。 ②根据以上实现现象，可以得出的结论为： 。 （7）向5 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中滴入2滴0.01 mol·L-1 KSCN，再加入铜粉，振荡。当红色褪去时，能否说明已经完全反应？为什么？ 。 资料：反应Fe3+＋3SCN
－Fe(SCN)3为可逆反应，若增大反应物浓度或减小生成物
浓度，平衡会正向移动，使反应物浓度减小，生成物浓度增大；若减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡会逆向移动，使反应物浓度增大，生成物浓度减小。
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