?③2AgNO3????2Ag＋2NO2↑＋O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
1。通6过计算(忽略氧在水中的溶解)回答：
(1)该固体是否可能只是由一种盐组成的?若可能，指出是哪种盐。 (2)若固体是混合物，指出它的可能组成(物质的量之比)。
27.(1999年全国，32)取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。
(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
11分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空28.(1998年全国，29)下图中①～○
白。
(1)①、③、④的化学式分别是 、 、 。 (2)⑧与⑨反应的化学方程式是 。 29.(1998年上海，34)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。
(1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比
M1的值； M2(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M1+M2)×5.0％的H2O流失。则投料时，比值
M1应该________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 M230.(1996年全国，35)某化合物的化学式可表示为Co(NH3）xCly(x、y均为正整数)。为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，
－
在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀)，共消耗24.0 mL 0.100 mol·L1的AgNO3溶液。在另一份试样中加入足量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。
－
吸收NH3共消耗24.0 mL 0.2000 mol·L1 HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的相对原子质量：H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
31.(1996年上海，31)化合物E(含两种元素)与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的相对分子质量约为81，G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含
量分别是40%和7.4%。由此推断：
(1)化合物G的分子式为________； (2)反应消耗1 mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是________和________； (3)1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为________。 32.(1995年全国，29)一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式 。
33.(1995年上海，31)在硝酸生产过程所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名称)________。直接排入空气中，写出有关反应方程式： ，假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式： 。
34.(1994年上海，33)(1)红磷放在氯气中燃烧，若P与Cl2按物质的量之比为1∶1.8混合，待充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比是________。
－
(2)在V mL氯化钡溶液中，加入一定体积0.05 mol·L1的硫酸溶液时，两者恰好完全
－
反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原氯化钡溶液的物质的量浓度是________mol·L1。
注：溶液混合时体积的变化不计。
35.(1994年上海，39)在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算
(1)NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________ L。
●答案解析 （一）选择题 1.答案：A
解析：此题利用某元素的相对原子质量是一定值来列式求解。x－62n=y－17n n=
x?y。 452.答案：BC
解析：可用极值法解此题。如果仅被还原为+4的氮，所得混合物的平均式量最大，为：
0.03 mol?2?46 g?mol?1－
=55.2 g·mol1；如稀硝酸只被还原为NO，则其式量为30。实质
0.05 mol为NO、NO2、N2O4的混合气体，所以其式量介于55.2和30之间。
3.答案：B
解析：溶解过程中伴随有能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量变化很小。故答案为B。
4.答案：A 5.答案：C
解析：本题考查了几种非金属元素的性质和在周期表中的位置。通常情况下，磷单质为固体，其中白磷分子是由四个磷原子构成的；氧元素可形成多种氢化物，如：H2O和H2O2。故A、B、D都是错误的。
6.答案：A
解析：此题考查了氮族元素性质的递变规律。氮族元素的最低负价为－3价，所以其氢化物的通式为RH3；其非金属性由上到下递减；磷酸为三元酸。故只有A正确。
7.答案：AB
解析：浓、稀硝酸都具有强氧化性，几乎能和所有的金属反应(Pt、Au除外)。常温下，浓硝酸能钝化Fe、Al等，这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。Ag、Cu都能和硝酸反应，与浓硝酸反应剧烈，与稀硝酸反应比较缓慢，但都反应彻底，故正确选项为A、B。
8.答案：C
???解析：解本题应从化合物的化学式及N5为出发点，N5的化合价为+1，则N5共有的
电子数为：5×7－1＝34，其中N原子间以共用电子对相结合，F元素的非金属性最强，无正化合价，在化合物中只呈－1价，所以在N5AsF6中As的价态只能为+5价。
9.答案：D
解析：本题是一道简单的计算题，主要考查了氧化还原反应中得失电子数关系，另外本题还涉及到有效数字的计算。
10.答案：B 解析：此题考查的是有机化学中缩聚反应中的脱水规律在无机化学中的应用。每相邻两个分子间脱去一分子水，因此，脱去水分子的数目就是参加反应的单体数目再减去1。也可由氢原子个数进行计算：（200×2－2）／2＝199。
11.答案：C
解析：Fe、Al块被氧化膜覆盖，并不是铝与浓硝酸不反应。浓硝酸易分解，产生的NO2
溶解其中溶液呈黄色。
12.答案：B
解析：因两金属都是+2价金属，可推知每mol金属还原得2 mol NO2。所以，两金属总的物质的量为：（4480＋336×2）／44800＝0.115 mol，两种氢氧化物总质量可用金属离子质
－
量加氢氧根离子质量来计算：4.6 g+0.115 mol×2×17 g·mol1＝8.51 g。
13.答案：A 解析：此题主要是考查了同素异形体的知识，同一元素可组成不同性质的多种单质，如：磷的单质有红磷和白磷，故C、D错；另外同一种元素不可能形成化合物，化合物至少有两种元素构成，故B错。
14.答案：D
解析：HNO2的酸酐是N2O3，而NO是一种无色气体，其中氮元素呈＋2价，处于中间价态，所以A、B、C三选项是正确的。
15.答案：B 解析：铜与HNO3反应时，消耗的HNO3进入Cu(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)
＝
1.92 g1.12 L＝0.03 mol；n(气体)＝＝0.05 mol；所以共耗HNO3的物质的量?1?164 g?mol22.4 L?moln(HNO3）＝0.03 mol×2＋0.05 mol＝0.11 mol。 16.答案：D
解析：铜锌合金也称黄铜，其外观与黄金相似，但其密度比黄金小，因其含有锌元素，放入硝酸、盐酸中都能反应，而黄金却不与硝酸、盐酸反应。
17.答案：A 18.答案：C
解析：设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为V L，V L的NO2完全反应后，生成了析，也有
21V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分332V L的NO2转化生成溶质HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。 319.答案：AD
解析：白磷有毒，红磷无毒，白磷着火点很低，在空气中加热极易燃烧，被氧化。 20.答案：C 解析：由质量守恒定律知反应前后原子的个数与种类不变，所以可按反应前两种原子数目计算，又原子的物质的量之比等于原子个数之比，所以n(N)∶n(O)=a∶(a+2b)，故选C。
21.答案：BD 解析：选择b溶液极易吸收a气体且无其他气体生成的。NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶，Cl2在饱和NaCl中溶解度很小基本不被吸收。
22.答案：C
解析：解法一：根据电子守恒Cu：
－－－
38.4×103 g／64 g·mol1＝0.6×103 mol,与浓硝酸反应若全部生成NO2气体，V(NO2)
－－－
＝0.6×103mol×2×22.4 L·mol1／1＝1.2×103×22.4 L。消耗n(HNO3)=(0.6×2＋0.6×2）
－－
×103 mol＝2.4×103 mol；
若全部生成NO气体，
－－－
V(NO)=(0.6×103mol×2×22.4 L·mol1)／3＝0.4×103×22.4 L，消耗n(HNO3)＝(0.6
－－
×2＋0.6／3×2)×103 mol＝1.6×103 mol。已知生成22.4 mL气体，介于二者之间，所以
－
生成的是NO、NO2的混合气体，消耗的HNO3的物质的量也应介于2.4×103 mol和1.6× －
103 mol之间，所以选C。
解法二：仍然用上述方法判断22.4 mL气体的成分为NO、NO2混合气体。然后根据氮的物质的量反应前后守恒得出如下关系：
n(HNO3)=n［Cu(NO3)2］×2＋n(NO2)＋n(NO) =n(Cu)×2＋n(总气体)
－－－－
=38.4×103 g／64 g·mol1×2＋22.4×103 L／22.4 L·mol1
－
＝2.2×103 mol 23.答案：B
解析：SO2、CO、NO都是污染大气的主要有害物质。SO2能使人发生呼吸道疾病，CO和NO能引起血红蛋白中毒，不会造成大气污染的是N2。
24.答案：A
解析：应选择极易与NaOH反应(或说极易被NaOH吸收)的物质。其中只有A符合。B中的CH4，C中的CO，D中的NO本身都不与NaOH反应，故不选。
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