注：如是混合气，则NO2与NO又为等摩尔混合时也可进行喷泉实验。因NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O。
（二）笔答题
25.答案：Ⅰ.①磷是叶绿体双层膜和基粒的构成成分 ②磷是ATP的成分，ATP在能量转换中起重要作用 ③磷是叶绿体DNA的构成成分
点燃点燃Ⅱ.（1）磷酸盐 白磷 红磷 （2）2P+3Cl2?????2PCl3 2P+5Cl2?????2PCl5
(3)188（空气中O2含量按21%计算）或197（空气中O2含量按约
1计算） （4）2 5解析：此题的综合性很强，既有化学与生物的综合，也有无机化学和有机化学的综合，考查的知识是基本知识，题目难度不大。易出错点有两处，一处是第（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式，有些考生认为氯气不足，产物应是PCl3,而忽略了PCl3更易被氯气氧化，因此，只写了第一步反应的方程式。第二处是第（4）双键数目，有些考生只注意P==S，而忽略了C==O。
26.答案：(1)可能；AgNO3 （2）KNO3和Cu（NO3）2或KNO3、Cu（NO3）2和AgNO3。 解析：(1)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑ x mol x mol x/2 mol
生成气体的体积可表示为：V＝3x／2。产物中x mol NO2与x／4 mol O2反应，余下x/4 mol O2，其体积表示为V′。
V?x/4＝1／6，符合题意。所以该固体物质可能是纯AgNO3。 ?V3x/2(2)若由KNO3和Cu（NO3）2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。设KNO3和Cu（NO3）V1／（V1＋V2）＝1／6 V2＝5V1。2分解得到的气体体积分别为V1和V2。
由反应方程式①和②可知KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1∶1。(或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1∶1，而AgNO3的物质的量可任意变动，这也符合题意)
27.答案：(1)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg（OH）2 （2）17％
解析：解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x,由Mg3N2生成的MgO的质量为y
??3MgO Mg3N2?100 120
x y y＝
120x100 （0.470 g－x）＋
120x＝0.486 g 100x＝0.080 g 0.080 g＝17％
0.470 g
m（Mg3N2）＝0.080 g 0.080 g＝17％
0.470 g28.答案：(1)NH4HCO3 NH3 O2
(2)C+4HNO3===2H2O＋4NO2↑+CO2↑ 29.答案：(1)
M1=0.60 (2)增大 M2解析：由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变。所以 M1+M2=
M1?65%M2?72% ?97.5`%M1?65%M2?72% +0.05(M1+M2) ?97.5`%解得：M1∶M2=0.60; (2)M1+M2=
解得：M1/M2=15/17＞0.6。
30.答案：Co(NH3）6Cl3
解析：用n表示物质的量，用m表示质量。
－－－
n(NH3)＝0.200 L×24.0×103 mol·L1＝4.80×103 mol
－－－
m(NH3)＝4.8×103 mol×17 g·mol1＝8.16×102 g
－－－－
n(Cl)=0.100 mol·L1×24.0×103 L＝2.40×103 mol
－－－－
m(Cl)＝2.40×103 mol×35.5 g·mol1＝8.52×102 g
－－－
m(Co)=0.2140 g－8.16×102 g－8.52×102 g＝4.72×102 g
－－－
n(Co)=4.72×102 g／58.9 g·mol1＝8.01×104 mol
－
所以n(Co)∶n(NH3)∶n(Cl)=1∶6∶3 即化学式为Co(NH3）6Cl3。
31.答案：(1)N3B3H6 (2)硼(B) 氢(H) (3)B2H6 解析：(1)B=81×40％÷10.8=3 H=81×7.4％÷1=6
N=(81－3×10.8－6）÷14=3 所以G的分子式为N3B3H6 (2)E含两种元素，由E+NH3???1N3B3H6＋2H2①可看出E一定含硼(B)元素，另一3元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数＞3，故E中一定由B、H元素构成。
(3)由反应式①可知1 mol E和2 mol NH3恰好完全反应，反应式为
E+2NH3===
2N3B3H6＋4H2 3设E分子式为BxHy，由元素守恒得x=2 y=4+8－6=6 所以E分子式为B2H6
催化剂32.答案：4NH3＋6NO??????5N2＋6H2O
400?C??N2，但解析：由题意NO中+2价氮作氧化剂，NH3中－3价的氮作还原剂，NO?NH3的氧化产物没给。因该反应属同种元素间的氧化还原反应，所以－3价氮的氧化产物的
??N2。化合价应介于－3和0之间(氧化产物价态不能高于还原产物的价态)。所以NH3?如此反应物、生成物都已确定，即可写出该反应方程式。(同时要注意提高配平技能)
33.答案：N2（或氮气）
催化剂催化剂6NO2+8NH3??????7N2＋12H2O 6NO+4NH3??????5N2+6H2O
N2O3＋2NaOH===2NaNO2＋H2O (NO+NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)
解析：N元素的化合价：NO中为+2，NO2中为+4，NH3中为－3。发生氧化还原反应，其产物化合价应小于+2，大于－3，只能为零价，且N2稳定，无毒。故第一空可解。写方程式略。
－
34.答案：(1)7∶3 (2)5.05×104 解析：(1)依据反应方程式计算如下：
2P+3Cl2=== 2PCl3
232? =
y1x解得x=1.5(mol) y=1(mol)
由于Cl2过量1.8 mol－1.5 mol=0.3 mol，所以继续发生下面反应：
PCl3＋Cl2 === PCl5 0.3 0.3 0.3
最终剩余PCl3 1 mol－0.3 mol=0.7 mol，n（PCl5）=0.3 mol。二者的物质的量之比为0.7∶0.3=7∶3。
＋－－
(2)依题意知c（H）＝103 mol·L1。设BaCl2溶液的摩尔浓度为c，加入H2SO4的体积为x mL，则由反应方程式：
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓+2HCl
211 = ?c?V0.05?x10?3/5(V?x)
将③代入②解得c=5.05×104 mol·L1
－
35.答案：(1)5 mol·L1 (2)15.68 (3)16.8
解析：(1)从图上看出：34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。
－
因为1 mol NaOH～1 mol NH3即n(NaOH)=n(NH3)＝11.2 L／22.4 L·mol1＝0.5 mol，
－
c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 mol·L1。
(2)V(NaOH)=140 mL，因为固体过量，
所以V(气)=22.4n(NaOH)=22.4×5×0.140＝15.68（L) (3)V(NaOH)=180 mL，过量，固体51.6 g，由图得出34.4 g/11.2 L=51.6 g/V(气)，V(气)=16.8 L。
●命题趋向与应试策略
（一）重视基础 形成知识规律 1.氮及其化合物间的转化关系
－
－
2.分析理解元素化合物性质的方法规律
（1）氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性
元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。
氮气的稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成
－
的，氮分子中有共价三键(N≡N)，它的键能很大（946 kJ·mol1),当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。
(2)由氨的分子结构分析理解氨的性质：NH3分子为三角锥形，N—H键具有极性，决定了NH3为极性分子，因而氨易液化(易液化的还有SO2、Cl2等)；氨极易溶于水，其水溶液的密度小于1；NH3分子也极易与酸反应生成铵盐。
NH3分子中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：
催化剂4NH3＋5O2??????4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl
?2NH3＋3CuO????3Cu＋N2＋3H2O
（3）关于硝酸性质的分析理解方法 ①从属类去分析HNO3具有酸的通性。
②从硝酸中＋5价氮元素去分析HNO3具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO2，稀HNO3还原产物为NO，(但不能认为稀HNO3的氧化性比浓硝酸强)；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积之比为1∶3组成的混合物称为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如：Pｔ、Au等。
③硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO2
溶于硝酸而使硝酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度低的地方。
3.氮的氧化物溶于水计算规律 （1）关系式法
①NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比
?
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