离子方程式的四步配平法

离子方程式的四步配平法

离子方程式的配平与化学方程式式的配平不同，不仅遵循质量守恒、电子得失守恒，还要遵循电荷守恒。有的还要添加反应物或生成物中的缺少的物质。其配平必须按以下四步顺序进行。

第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；

第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。

氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，配平时，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。

在添加缺项时应注意：

－

+

、碱（OH）或水（H2O）等，需要根据反应的具体1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H）

情况判断添加。

－－

++

2）H和OH不可能添加在同一边，因H和OH不可能大量共存。

－+

3）若反应物中添加H或OH离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需

－

+

添加H或OH离子。

－+

4）添加H或OH离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。

电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零

（在离子方程式的书写中守恒问题主要有三个方面（1）电荷守恒：即反应前后所带电荷数一定相同

（2）质量守恒：即反应前后元素种类，原子数目都保持不变（3）电子转移守恒：氧化还原反应中电子得失守恒）

（2、其次要知道哪些物质可拆，哪些物质不可拆。可拆的物质有：强酸，强碱及大部分盐。不可拆的物质有：

A．单质，氧化物，气体，难溶性物质，弱电解质（弱酸，弱碱，水）

b．微溶物作反应物澄清溶液时要拆，浊液时不能拆；微溶物作生成物时视为沉淀不能拆。（中学常见的微溶物有Ca(OH)2 、CaSO4、AgSO4、MgCO3） c．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆 d．浓硫酸不能拆）

－－2+3+

[例1]配平离子方程式：Fe+ClO——Fe+Fe(OH)3+Cl

观察反应式，铁元素化合价升高1，氯元素化合价从正一价降到负一价，降低2，反应式中，反应物和生成物都只有一种物质，且原子个数都是1，化学计量数暂配1，铁元素在生成物中有两种产物，应先配定反应物中亚铁离子的化学计量数，依据电子得失守恒，配2。即

－－

2+3+

3+1Cl2Fe+1ClO——Fe+Fe(OH)

现在表面看来铁元素原子质量守恒，但电荷不等，且反应式左边没有氢原子，缺少反应物，应先添加。

－

+

若在反应物中加H，酸性条件下不可能生成Fe(OH)若在反应物中加OH，碱性条件下不可能有Fe3+生成；3；只能是添加水（H2O）。即

－－2+3+

2Fe+1ClO+H2O——Fe+Fe(OH)3+1Cl

要使电荷守恒，Fe3+前应配4/3。再依据铁元素质量守恒，Fe(OH)3前配2/3。即

－－2+3+

2Fe+1ClO+H2O——4/3Fe+2/3Fe(OH)3+1Cl依据质量守恒，检查氢和氧，配得H2O的化学计量数为1。将分数化成整数，单线改等号，加上沉淀符号即可。

－－2+3+

6Fe+3ClO+3H2O==4Fe+2Fe(OH)3↓+3Cl

3+2+[例2]配平离子方程式：MnO4+FeO——Fe+Mn34依据电子得失守恒进行配平可得

－3+2+

3O4+ ——15Fe+1Mn+ 1MnO4+5Fe

显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子或离子。

观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原子的微粒，OH－－－3+2+2－

或水中都含有氧原子。若加上OH，OH与产物中的Fe、Mn不能共存，而溶液中不可能存在O离子，

－

也不能添加，只有加上H2O。这样，上式变为

－

1MnO4+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O

－－

+

再观察上式，左边没有氢原子，H或OH离子中都含有氢，若反应物中加上OH离子，则生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相等，也只有添加带正电荷的H+

－

离子。即1MnO4+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O

依据电荷守恒，在H+前应配48，再依据氧元素或氢元素质量守恒，在H2O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不写得：

－

3+

MnO4+5Fe3O4+48 H+==15Fe+Mn2++24H2O

离子方程式的配平是高考的热点，教学的难点。按照以上方法加强练习，一定能提高离子方程式的配平速度和准确度。

针对训练：离子方程式的配平

－

+ H2O2+=Mn2++ O2+ H2O

+ Mn2++ H+= Pb2+

+ MnO4－+ －

+ H2S+ =Mn2++ S+ H2O－+ I－+ = Cr3++ I2+

+ BY－= Bm+ AX－

+

+ Mn2++ H2O= MnO2+ Fe2++－+ S2－+ = Cr(OH)2O32－3+ S+－

+ H2O2+ = Cr3++ O2 + H2O－+ Mn2++ = MnO4－+ Bi3++

10. SX2－+ BrO3－+ OH－= SO42－

+ Br－

+ H2O答案－

+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O

+ 2Mn2++4H+=5Pb2+

+2MnO4－

+ 2 H2O－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O－+6I－

+14H+ = 2Cr3+

+ 3 I2+7 H2O

+xmnBY－= xnBm+ mnyA

X－

62Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2+

+4 H+－+ 6S2－+23 H2O = 8Cr(OH)3+ 3S2O32－

+22 OH－

－

+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O－+2Mn2++14 H+

= 2MnO4－

+5Bi3++7H2O

10. 3SX2－+（3x+1）BrO3－+ 6（x-1）OH－= 3xSO42－

+（3x+1）Br－+3x-1）2O

（H