第 5 页 共 6 页
c?H?
－＝________。 c?OH?
(2)某温度时，测得0.01 mol·L
－1
＋
的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常
数KW＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3
c1＋
溶液中由水电离出的H浓度为c2，则＝________。
c2
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。 若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
解析：(3)c1＝c(OH)＝109mol·L1，c2＝c(H)＝105mol·L1。(4)若呈中性，则0.1a
－
－
－
＋
－
－
＋
0.1a－103b－
＝10b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，则c(OH)＝＝0.01 mol·L1，a∶b＝11∶90。
a＋b
－
－3
－
(5)KW＝1×10
－13
，①若呈中性，则10
－13＋a
·Va＝10b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb
－
－
＝1∶10。②若pH＝10，则呈碱性，c(OH)混＝10
－13＋a
－
KW－3－－
mol·L1，而c(OH)混＝＋＝10
c?H?
·Va－10b·Vb
，将a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
Va＋Vb
－13
答案：(1)108 (2)1×10 高于 (3)104 (4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10 ②1∶9
－
13．用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2)。饮用水中的ClO2、ClO2含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2也能被I完全还原为Cl。反应生成的I用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
－
－
－
－
－
－
－
－
－
(1)请写出pH≤2.0时ClO2与I反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (2)请完成相应的实验步骤：
－
－
第 6 页 共 6 页
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中； 步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液
－
V1 mL；
步骤5：______________；
步骤6：再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
－
(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为________ mol·L1(用含字母的代
－
－
数式表示)。
解析：(3)根据电子守恒可得pH为7.0～8.0时反应的关系式： 1
ClO2 ～I2～ Na2S2O3
2cV1×103 mol cV1×103 mol
－
－
pH≤2.0时，反应的关系式： ClO2 ～2I2～ 4Na2S2O3 cV2－－
×103 mol cV2×103 mol 4
cV2－
－cV1?×10－3 mol 故原水样中含有n(ClO2)＝??4?c?V2－4V1?－－
c(ClO2)＝ mol·L1。
4V
答案：(1)ClO2＋4H＋4I===Cl＋2I2＋2H2O c?V2－4V1?
(2)调节溶液的pH≤2.0 (3) 4V
－
＋
－
－
－
相关推荐：
loading