物质的量及有关计算

物质的量及有关计算

【基础知识】

一、物质的量 符号：n

1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。

3、物质的量的单位： 符号：mol

4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。

二、阿伏加德罗常数 符号：NA

-1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为6.02×10个。

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2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：n= 三、摩尔质量 符号：M

N NA1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol或kg/mol

3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m n例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol

3、定义式: Vm= V ( 即 n=V / Vm)；该关系式只适用于气体。 n Vm——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L）， n——气体的物质的量（单位：mol）

4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法：

① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×10Pa、25℃时等。 ② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如

H2O、乙醇等。

③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子

等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。 六、物质的量浓度 符号：CB

1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：常用mol/L

5

3、CB =nV nB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L）， CB——nB是V与的比值（单位：mol/L） 七.一定物质的量浓度溶液的配制

步骤：计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、

装瓶贴签。

八、本节书所涉及到的公式包括：

【难点突破】 1．方法与技巧

（1）充分利用物质的量与各量间的关系

（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系 物质的质量 气体的体积物质的微粒数

= = = 物质的量浓度物质的量= ╳体积 （3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧 溶解度 1000╳密度╳溶质质量分数 物质的摩尔质量 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 物质的量浓度 = ， 饱和溶液溶质质量分数 = 2．解题注意点100+溶解度 溶质的摩尔质量

（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。

（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。

由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。

3．命题趋向

（1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。 （2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。 （3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。

【典例解析】

【例1】 、下列几种说法中正确的是

A．摩尔是和化学上常用的一个物理量

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B．某物质含有6.02×10个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。 C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。 D．硫酸的摩尔质量为98 g。

【例2】 、下列各组物质中，所含分子数相同的是

A、10gH2和10gO2 B、5.6L N2和0.5mol CO2 C、14g CO和14g N2 D、0.5NA 个H2 和0.1mol N2

【例3】 （1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？

（2）把0.1mol铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24 L，其原因是 。 【例4】 在2LFe（2SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe（2SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。

【例5】 镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁

和铝的质量比为多少?

【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？

【例7】 有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为( )

A. 22.2％ B. 30％ C. 75.5％ D. 80.6％

【例8】 配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是

A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

【巩固练习】

1． 1.204×10 个H2O中, H2O的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________， 氧元素的质量是_________。 2．下列说法正确的是（ ）

A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g

3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×10个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

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4．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A、10gH2和10gO2 B、5.6L N2（标准状况）和11gCO2 C、9gH2O和0.5molBr2 D、224mLH2（标准状况）和0.1molN2 5．下列有关的说法中正确的是

A．28g N2含有的原子数为2NA???? B．4gCa变成Ca失去0．1NA个电子

C．1mol的CH4和O2质量相等???? D．2g H2中含有1mol氢 6. 下列各组物质中，所含离子数为NA的是

A. 27g AlB.1 mol NaCl C. 2 mol SO4 D.10g Cl

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7．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×10) A．在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02×10 B．1mol/L K2SO4溶液所含K数目为2×6.02×10

C．在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为6.02×10 D．2.4g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1×6.02×10 8.下列说法正确的是：（ ）

A. 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同

D. 在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L

9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取

的NaCl质量分别是

A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 10．下列溶液中的氯离子浓度与100mL 0.5 mol?L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A．50mL 1.5 mol?L的KCl溶液

―1―1

―1

2323

+

23

23

3+

2--

2＋

B．50mL 0.5 mol?L的FeCl2溶液

―1

-1

-1

―1

C．100mL 1 mol?L的MgCl2溶液 D．450mL 0.5 mol?L的NaCl溶液

11. 有5瓶溶液分别是：①10ml 0.30mol·LNaOH水溶液，②20ml 0.50mol·LH2SO4水溶液，③30ml 0.40mol·LHCl水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（ ） A.①>②>③ B.②>①>③ C.②>③>① D.③>②>①

12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O

该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A．质量比为1∶2 B.物质的量之比为1∶3

C．质量比为2∶3 D.物质的量之比为1∶2

13. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

2:3 ， 反应中关于钠和铝说法正确的是：

A. 物质的量之比为：2:1 B.质量之比为：23:27 C. 摩尔质量之比为：23:27 D.体积之比为：2:1

14．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的 A．质量 B. 质子总数 C.密度 D. 原子总数

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