南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12O16 Mg 24 Fe56 Zn 65
选 择 题 （40分）
单项选择题：每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： 80Br B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35C．CH2F2的电子式：
D．CO2的比例模型：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂
C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料 D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温下，c(H)/c(OH)＝1×10的溶液：K、AlO2、CO3、Na B．加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、I
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、Na、NO3、SO4D．常温下，pH=7的溶液：Cu、Fe、NO3、SO4 5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H=Ba+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2O D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
6．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是
+
2＋
2+
3+
?
2?
+
+
?
2?
+
+
?
?
+
?
?12
+
?
2?
+
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是
A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z) B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是
－
A．FeS2 SO3 H2SO4 B．NaCl(aq) Na Na2O2
C．Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe2O3 FeCl3(aq) Fe 10．下列有关说法正确的是
A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0 B．氨水稀释后，溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值减小
＋
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D．25℃时Ka(HClO)＝3.0×10，Ka(HCN)＝4.9×10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶
液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)
不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：
H3COH3COHO ?8
?10
H3COH3COIIIIII下列有关叙述正确的是 A．I的分子式为C9H10O4 B．II中所有原子均有可能共面 C．可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D．1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol
12．根据下列实验现象所得结论正确的是
选项 A 实验 现象 溶液未呈蓝色结论 该食盐中不含有 碘酸钾微蓝色透明液体 为胶体 Ksp[Cu(OH)2] pH导电性能量无催化剂有催化剂E2△H生成物aE1b0m[CH3COONa(s)]/g0V(H2O)/mL0反应物反应过程甲乙丙A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，且CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应： +OOCl一定条件H3COH3CO OH +HCl NO2%0T/℃丁2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 14．25℃时，用0.050 mol·L H2C2O4（Ka1 =5.6×10，Ka2 =5.4×10）溶液滴定25.00 mL0.100 mol·LNaOH溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：c(H)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH) B．点②所示溶液中：c(HC2O4)+c(C2O4)＜c(Na) C．点③所示溶液中： c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4) D．滴定过程中可能出现： c(Na)>c(C2O4)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH) 15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。 下列说法正确的是 A．H2转化率：a＞b＞c B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3 C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动 D．c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2， 新平衡中H2的体积分数增大 非 选 择题（80分） 16．（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下： （1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是▲(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与 滤液合并的目的是▲。 （2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe氧化成Fe，反应的离子方程式是▲。 （3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。 3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀) 4Fe+3[Fe(CN)6]= Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀) 确定Fe是否氧化完全的方法是▲。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) （4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生 钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方式：▲。 成黄程 2+ 3+ 4? 2+ 3? 2+ 3+ ＋ 2? ? ＋ ? ＋ ? 2? ? 2? ＋ ＋ ? ? ?1 ?1 ?2 ?5
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