（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅
拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是▲。
17．（15分）小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为 ▲ 和▲ （填官能团名称）。
（2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是▲ 。 （3）由E → M的反应类型是▲ 。
（4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式：▲ 。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。 （5）已知：
写出以乙烯为原料制备
（X代表卤素原子）
(聚丁二酸乙二酯)的合成
路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲
2+
18. (12分) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg含量：
将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体。
（1）30.00mL 5.00 mol·L的稀硫酸至少能溶解原料的质量为▲。 （2）加氨水调节pH促进Fe水解，Fe水解离子方程式为▲。 （3）已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10。
2＋
?1
?39
?12
3＋
?6
?1
3+
3+
?1
室温下，若溶液中c(Mg)＝0.01mol·L，欲使溶液中的c(Fe)≤1×10mol·L，需调节溶液pH范围为▲。
（4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg的含量：
已知：①在pH为9~10时，Mg、Zn均能与EDTA(H2Y)形成配合物
②在pH为5~6时，Zn除了与EDTA反应，还能将Mg与EDTA形成的 配合物中的Mg“置换”出来： Zn +MgH2Y＝ZnH2Y+Mg
步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在
9~10之间溶液A
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2+
2?
2+
步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol·LZn标准溶液滴定，
滴定到终点，消耗Zn标准溶液的体积为20.00mL
步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5~6；用0.10
mol·LZn标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn标准溶液的体积为 30.00mL。
计算该结晶硫酸镁中Mg的质量分数(请给出计算过程)。
▲ 。
19. （15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验： （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采
取的一种措施是▲ ，写出通入SO2 和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O) 的化学方程式▲ 。
（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗
略判断烟气脱硫效率的现象是▲ 。 （3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和
温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率 与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH 为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液 5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可
能原因是▲ ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为▲ 。
（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆
液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，
▲ 。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]
20．(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
(1) 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： ① 2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol② NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol
则a为 ▲ 。
(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；
2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
① 当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)
＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ ▲ (空气中氧气的体积含量大约为20%)。
② 如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 ▲ %。
?1
?1
?1
2+
?1
2+
2+
2+
?12+
③ 2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol
（3）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓
的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： ▲ 。
（4）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得
不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。
① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用 ▲ 法提高脱氮的效率。 ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe、Mn，提高了脱氮的效率，其可能原因为 ▲ 。
（5）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收
剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为
▲ 。
21．（12分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
3+
（1）Mn基态核外电子排布式为 ▲ 。 （2）NO3?中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 ▲ 。
（4）1molCH3COOH中含有的σ键数目为 ▲ 。
（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为 ▲ 。 （6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如下图所示），图中
原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 ▲ 。
南京市六校联合体高三年级12月份联考
2+
2+
参考答案及评分标准
1A 2B 3D 4A 5B 6C 7D 8C 9C 10D 11B 12BC 13D 14BD 15AC 16．（12分）
(1)SiO2（2分）；提高钴元素的利用率(或其他合理答案)（2分）
2++-3+-(2)6Fe+6H+ClO36Fe+Cl+3H2O（2分）
(3)取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明
2+
Fe已全部被氧化（2分）
3+2-+2-(4)6Fe+4SO4+6H2O+2Na+6CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑（2分） (5)防止因温度降低，CoCl2晶体析出 （2分）
18．（12分）
（1）12.60g（2分）
（2）Fe+3H2O Fe(OH)3+3H（2分） （3）3≤pH≤9（2分）
（4）25mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.10×20.00×10－3
－3
＝2.00×10mol（1分） 3+
+
则100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.00×10－3×100/25＝8.00×10－3mol（1分）
25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)总＝n(Zn2+)＝0.10×30.00×10－3＝3.00×10－3mol 则100mL溶液A中EDTA总量：n(EDTA)总＝3.00×10－3×4＝0.0120mol（1分） 所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol —8.00×10－3 mol＝0.004mol（1分）
该结晶硫酸镁中Mg的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g＝6.4%（2分） （或按合理要求，分步给分，该项共6分）
19. （15分）
(1) 不断搅拌（或制成浆液或其他合理答案）(2分)
2CaCO3 + 2SO2 + O2 +4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2(2分) (2) 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢(2分)
(3) 石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应(2分)
温度升高SO2的溶解度小(2分)
2+
相关推荐：
loading