2020届届届届届届届届届届届届届届届届届
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一、单选题（本大题共25小题，共50分）
1. 图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为
惰性电极。下列说法正确的是( )
A. 粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除
去
B. 适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出 C. a处得到的是浓NaOH溶液
D. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体
2. 下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：
+
+OH? B. 常温时，0.1mol?L?1氨水的pH=11.1：NH3?H2O?NH4
C. 次氯酸的结构式为：H?O?Cl
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e?=Cu
3. 下列关于电解的叙述中，错误的是( )
A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 B. 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠 C. 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 给电子元件镀银，电子元件做阴极，银作阳极
4. 废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如下图所示。已知Ksp(PbSO4)=1.8×10?8，
Ksp(PbCO3)=1.5×10?13下列说法中不正确的是 ( )
A. 废塑料外壳可用于火力发电，能量转化形式为：化学能→热能→机械能→电能 B. 废硫酸可用于吸收氨气制造肥料
2+C. 向铅泥中加入碳酸钠溶液，发生的离子方程式为：CO2?=PbCO3↓ 3(aq)+PbD. 粗铅常用电解法提纯，其中的杂质碳、铜等形成阳极泥
5. 下列符合实际并用于工业生产的是( )
A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝
B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水
C. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收 D. 工业制烧碱：电解饱和食盐水在阳极区域得到烧碱溶液
6. 下列对于Cu及其化合物的说法正确的是( )
A. 在CuSO4溶液中加入H2S气体，溶液酸性增强，说明酸性H2S大于H2SO4 B. 电解法精炼铜时，阴极析出铜的质量与电路中通过电子没有确定关系 C. 向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀 D. 铜在潮湿空气中长时间放置，发生吸氧腐蚀，表面生成CuO
7. 下列表述中，合理的是( )
A. 将水加热，Kw增大，pH变小
B. 把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体
C. 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D. 电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极
8. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确
的是( )
A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e?= 4OH?
B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出????????? C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相
等
9. 如图为某实验小组设计的联合探究氯碱工业原理
和粗铜精炼原理的实验装置，其中甲装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是( )
A. 反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在
铁极区
B. N为电源负极
C. 当甲池中生成标准状况下(不考虑气体在溶液中的溶解)22.4L气体时，乙池中精
铜电极增重64g
D. 反应一段时间后，乙装置中硫酸铜溶液的浓度保持不变
10. 如图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实
现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不
正确的是
A. 乙装置中溶液颜色不变 B. 铜电极应与Y相连接
C. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O?6e?=CO2↑+N2↑+6H+ D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g
11. 氧化亚铜是杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂以及红色玻璃染色剂，利用如图装置制备
氧化亚铜以及粗铜的精炼，已知粗铜中含有铁、炭、锌、银等杂质。下列说法中不
正确的是( )
A. 乙中电压过高会有刺激性气味气体产生，将溶液换成硫酸铜可避免产生该气体 B. 若乙池中电解前后溶液质量不变，可见粗铜中铁与锌质量之比为1:8 C. 若能量转化率为80%，外电路有1. 93×105C电量通过(法拉第常数F=
9. 65×104C?mol?1)时可制得115. 2g Cu2O
2Cu+H2O电解Y为粗铜，甲中制备总反应方程式为：D. a为电源负极，??????Cu2O+H2↑ 12. 以NaCl为原料可制取下列物质，下列说法正确的是
A. 工业上是用阴离子交换膜电解槽作为反应①的发生装置
B. 漂白粉久置于空气中变质时既发生非氧化还原反应，也发生氧化还原反应 C. 反应③是侯氏制碱法，生产过程中先通入CO2，再通入NH3
D. 可以用澄清石灰水检验反应④后所得固体中是否有NaHCO3存在
13. 连接如图所示装置，一段时间后，n电极和p电极均有气体产生，下列有关说法正
确的是( )
A. 相同状况下，n电极和p电极产生的气体体积比为1∶2 B. m极的电极反应式为Al?3e?+4OH?=AlO?2+2H2O，若将A池的电解质溶液
换成NaCl溶液，m极反应不发生改变
C. 反应一段时间后，A、B池的pH均降低 D. 若将p电极改为Fe棒，可实现在该铁棒上镀铜
14. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精
炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移
?
+80H??8e?=BO?B. 该燃料电池的负极反应式为BH42+6H2O
C. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g
15. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经催化重整作用提供反应气的燃料电池的
工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若以该电池为电源电解精炼铜，则有0.1mole?发生转移时，有3.2g铜溶解 B. 以甲烷为燃料气时，负极的电极反应式为CH4+5O2??8e?=CO2?3+2H2O C. 空气极的电极反应式为O2+2CO2+4e?=2CO2?3 D. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
16. 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，
并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是
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