银川一中2018届高三考前适应性训练---化学试题1
D K+、Na+、HCO3-、AlO2- 少量HCl H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Ca 40
7． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见文献中对应的化学知识错误的是
A．《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁的合金硬度
比纯铁的大
B．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，涉及到焰色反应
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是
K2CO3
D．《诗经·大雅·绵》中“堇茶如饴”。郑玄笺中“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也”，说明
糖类均有甜味
8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图： 下列说法不正确的是
A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B．1 mol咖啡酸最多能与5 mol H2反应 C．咖啡酸分子中所有原子可能共面
D．蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A
的分子式为C8H10O
9．NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸: NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g NH4+中含有的质子数为
NA
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族； Y、Z同周期；X、
Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L-1 M的水溶液中 c(OH-)/c(H+) =1.0×10-12 。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＜Z＜W
B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同 C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y＞Z＞X D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物 12．下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A． 制取金属镁 B．验证铁的析氢腐蚀
C．验证牺牲阳极的阴极保护法 D．检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2 13． 化学上常用AG 表示溶液的酸碱度，AG=lg [c(H+)/c(OH-)]。25℃时，用0.100 mol·L-1 NaOH
溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是
B．N2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应中，当转移4 NA个电子时，产生89.6 L (标准状况)混合气体 D．6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3 NA
10. 下列各组溶液中离子能大量共存，且加入（或通入）Ｘ试剂后发生反应的离子方程式书
写正确的是 选项 A B C 2+-离子组 Fe、Cl、H、SO4 NH4+、Fe3+、Br-、SO42- NH4+、Na+、Fe3+、CO32- +2-X试剂 少量NaNO3 过量H2S 过量铜粉 2+-离子方程式 Fe+ NO3+4H=NO↑+2H2O+ Fe3+ 2 Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+ 2 Fe3++Cu=2 Fe2++ Cu2+
化学(一) 第1页(共4页)
+A．D点溶液中的pH=11.25
B．B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D．25℃时，HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5 . 5
26． (15分)
TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：
已知：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。 ②
27． （14分）
甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇，有关化学反应及其平衡常数如下：
（1）K1、K2、K3之间的关系为K3= （用K1、K2表示）。
（2）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。
（3）在210~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→ → →f→g→ → → → → （填仪器接口字母 ）。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品； （按正确的顺序填入下列操作的序号）。
①关闭分液漏斗活塞 ③停止加热，充分冷却
②打开分液漏斗活塞
④加热装置D中陶瓷管
料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应③， 得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如图所示。 ΔH1 0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据
是 。
（4）某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
（3）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 。
（4）设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4： 。 （5）装置F中发生反应的化学方程式为 。用其他方法也可代替装置F，可以是 （写出一种即可）。
（6）制得的TiCl4产品中常含有少量CCl4，从产品中分离出TiCl4的操作名称为 。
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是 。
（5）右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交 换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为 1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应式
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为 。当电池中有1 mol e-发
生转移时左右两侧溶液的质量之差为 g（忽略气体的溶解）。 28．（14分）
金属镍及其化合物在合金材料及催化剂等方面应用广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4
（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺流程：
35． 【化学———选修3：物质结构与性质】（15 分）
磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分， 试回答下列问题：
（1）基态磷原子的价层电子排布为 ，它与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）亚磷酸（H３PO３）是一种工业上常见的无机酸，其与过量NaOH溶液反应生成
已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式
为 ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含 有 （填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe还原为Fe，所需SnCl2的物质的量不少于Fe物质的量的 倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe，滴定时反应的离子方程式为 。
（4）“浸出液”中c(Ca) = 1.0×10mol·L，当除钙率达到99%时，除钙后的溶液中 c(F) = mol·L [已知Ksp(CaF2)=4.0×10]。
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）
－
Na2HPO3，请画出亚磷酸的分子结构： 。亚磷酸可将Cu2+还原为单质，其失去的电子将填充到Cu2+中的 轨道。
（3）已知PBr5晶体中存在PBr和Br-两种离子，则PBr中P原子杂化类型为 ，该离子的几何构型为 。而PCl5晶体中存在PCl和另一种阴离子，该阴离子配位数为6,该离子的化学式为： 。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是： 。
（4）铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝 晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做 半导体材料：
①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的 有 （填序号）。
a. SiC b. CaO2 c. GaAs d. Si3N4 e. BN ②磷化铝中，Al原子的配位数为 ，若最近两个Al
3+2+3+
2+
2+－3-1
-1-11
原子之间的距离为a cm，用ＮＡ表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 （用含有以上字母的式子表示）。
对溶液中Ni、Fe的萃取率影响如图所示，V0/VA
的最佳取值是 。
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2+2+
36． 【化学———选修5：有机化学基础】（15 分）
合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。 请回答：
（1）C中官能团的名称为 ，写出C的反式异构体的结构简式 ，该分子中最多有 个原子共平面。
（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为 。 （3）③的反应类型是 。
（4）PVA的结构简式为 。
（5）写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中两种的结构简式 、 。
（6）参照上述信息，以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)设计合成路线合成。
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（4）①a、c、e（2分） ②4 （1分）
（2分）
银川一中2018届高三考前适应性训练---化学试题1参考答案
7-13 D B C B D C A 26、（15分）（每空2分）
（1）c b h i d e j(2分，前四个正确1分) （2）②④③① （3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO
（4）取少量收集到的液体于试管中，滴加适量水，溶液变浑浊，则收集到的液体中含TiCl4（3分）
（5）PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2 排水集气法（气囊收集法、点燃纯净尾气等） （6）蒸馏
27、（14分）（每空2分）
（1）K1·K2（2）加入催化剂 （1分） 将容器快速压缩至2L（1分，只写加压或压缩体积不得分）
（3）＜ 升高温度，甲醇的平衡产率降低
（4）升高温度，反应②、③的反应速率均加快，但反应②的速率增加的更快 （5）CH3OH+H2O-6e=CO2+6H28、（14分）(每空2分)
（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）Fe3++2H2O=FeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4 （3）0.5 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （4）2×10-3 （5）0.25 35、（15分）
（1）3S23P2 （1分） P＞S＞Si（1分）
-+
36（15分）
（1）碳碳双键和醛基（2分）（1分）9（1分）；
（2）CH3CH2CH2CHO+（3）加成反应（1分）
→ +H2O（3分）
（4）（2分）
（5）HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2
（2分）
12
（2） （2分） 3d、4s（1分）
（3）SP3 （1分） 正四面体形 （1分） PCl6- （1分） Br的原子半径比Cl大，P原子周围无法容纳6个Br，不稳定（2分）
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