高考化学热点 阿伏伽德罗常数高考真题详解大全(汇编)

阿伏伽德罗常数真题汇编详解版

1． (2018·浙江4月选考·20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】B

【解析】2H216O 分子中质子数、中子数、电子数均为 10，其相对分子质量为 20，故 10g 2H216O 含有的质子数与中子数均为 5NA，A 正确；32g 硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为 4NA，B 错误； C2H2 与 C6H 6 有相同的最简式 CH，故 26gC2H2 与 C6H6 混合气体中含 H 的物质的量为：26g /3g/mol=2 mol，故 C—H 键的数目为 2NA，C 正确。NaHSO4 和 KHSO3 的相对分子质量均为 120，故 120gNaHSO4 和 KHSO3 的固体混合物的物质的量为 1 mol，含有的阳离子数为 NA，D 正确。 【考点】阿伏加德罗常数；粒子数；化学键

2． (2019·全国卷Ⅱ·8)已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 3g3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO43－数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B

【解析】3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1NA，因此A正确。磷酸钠溶液中PO43－要水解，因此PO43－数目应小于0.1NA，根据物料守恒知

N(PO43－)+N(HPO42－)+N(H2PO4－)=0.1NA，因此B错误。K2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3×2NA=6NA，因此C正确。48g正丁烷为48/58mol，10g异丁烷为10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13NA，因此D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年来经久不衰的原因。

3． (2012年四川理综,7)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA 【答案】B

【解析】标准状况下氟化氢是液体,33.6 L氟化氢的物质的量无法计算,A错;乙烯与丙烯的最简式同为CH2,n(CH2)=

=0.5 mol,所以氢原子物质的量为0.5 mol×2=1 mol,数目为NA,B正确;

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n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol,Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,全部反应时可生成

SO2:0.92 mol×=0.46 mol,即生成SO2分子数目为0.46NA,但由于随反应进行,硫酸浓度变小,与铜不再反应,生成的SO2分子数目小于0.46NA,C错误;由于N2、H2合成氨的反应是一个可逆反应,反应物不能完全转化,所以平衡后转移电子数目小于0.6NA,D错。

4． (2016·课标全国Ⅰ·8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】 A

【解析】 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

5． (2013?江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA B．78g 苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

【答案】 C

【解析】A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；

B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；

C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=

=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；

=

=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应

D、标准状况下气体物质的量n=

为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误； 6． (2017·浙江11月选考·22)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6 NA

D．a mol 的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA 【答案】B

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【解析】A. 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B. 25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C. 苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D. R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。

点睛：本题的易错点为A，硫酸与金属镁反应可以生成氢气，也可以生成二氧化硫，可以利用极限的思维方式极限解答。

7． (2017·全国Ⅱ·8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）

＋的数量为0.1N A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4A

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】 D

【解析】 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。

8． (2015广东理综,10)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（ ） A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 【答案】D

【解析】23 g Na为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5nA个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L的混合气体为1 mol,其中含有的原子数为2nA,C项错误;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1∶1混合,所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为nA×2+2nA×3=8nA,D项正确。

9． (2016·浙江10月选考·22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 【答案】C 【解析】

A.2.8g铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L的盐酸的物质的量n=CV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2价，故0.05mol铁转移0.1NA个电子，故A错误；B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L溶液中水电离出的氢离子浓度为10-13NA个，故B错误；C．标况下8.96L混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol氢气或CO燃烧均消耗0.5mol氧气，故0.4mol氢气和CO的混合气体燃

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