2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案

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方案 实验操实验现结 论 作 象 方案 猜想①成一 立 方案 猜想②成二 立 26．<6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去）：JQ3SQiTnSU

<1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为

_______________________________。JQ3SQiTnSU <2）反应时N2和H2的最佳质量比是

__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？<已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________JQ3SQiTnSU ________________________________________________________________________。JQ3SQiTnSU <3）B中浓硫酸的作用

是 。

<4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。JQ3SQiTnSU 27．<9分）某学习小组用如右图所示装置

测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

<1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片

刻，其目的是：

； 6 / 9

<2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行

的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待

B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录

C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；

⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 <填序号）；记录C的液面位置时，除视线

平视外，还应 ；JQ3SQiTnSU <3）B中发生反应的化学方程式

为 ；JQ3SQiTnSU <4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸

充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出

合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；JQ3SQiTnSU A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积

D．实验条件下氢气的密度

<5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；

JQ3SQiTnSU <6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得

锌的质量分数将 个人收集整理资料， 仅供交流学习， 勿作商业用途

<填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一JQ3SQiTnSU 氧化碳<密度为：1.25 g / L）。<已知CaO

四、计算题(本题包括2个小+ 3 CCaC2 + CO；2 MgO + 5 C

得评卷题，共10分> Mg2C3 + 2 CO）JQ3SQiTnSU 分 人 28．<4分）金属单质A和非①试计算V为多少L？<用a代数式表 金属单质B可生成化合物示）。

A2B，反应的化学方程式为2A＋

②请在右图中画出V和a的关系BA2B 。某校一课外小组的甲、乙、

图。 丙三个学生分别在实验室内做该实验，

附加题<10分）： 充分反应时，所用A和B的质量a和b

社会实践活动中，课外兴趣小各不相同，但总质量相等，都是8.0

组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样g。有关实验数据记录如下。试求丙学

进行实验、分析、计算， 生实验中a∶b的值可能是多少？

了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信JQ3SQiTnSU A的用量 B的用量 A2B的质量 息。下面请你根据他们的实验帮助计算

回答： 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 取该厂的某钢样粉末28.36 g<假设只丙 ag bg 3.0g 含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产

生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 29．<6分）自然界存在着一种白云石的矿g白色沉淀。JQ3SQiTnSU 石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。<其中

<1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 x、y为最小正整数比）。以它为原料，可

<2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到制取耐火材料等。JQ3SQiTnSU <1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，

测得的实验数据如下表所示：<标准状况化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44

下，2 g H2的体积为22.4L）JQ3SQiTnSU g。试通过计算写出白云石的化学式。

实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ JQ3SQiTnSU 加入钢样粉末2.836 5.672 8.508 <2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过

的质量 / g 量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热

生成气体的体1.12 2.24 2.80 一段时间后，测得白云石分解率为a<设白

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积<标准状况）/ L 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。

<3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? <

用含m的代数式表示）JQ3SQiTnSU 2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯>复赛试题参考答案

一、选择题：

题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 10 BC 3 D 11 AD 4 C 12 B 5 AC 13 A 6 AC 14 C 7 B 15 C 8 A 二、填空题：<其他合理答案同样给分） 16．<6分）

<1）②④<1分）； 1 Cl2 + 2 NaClO22 NaCl + 2 ClO2 <1分） <2）AD<1分）； CD<1分）

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+ 2 H2O == 4 HNO3，全部吸收。<2分）<2）① 硝酸锌和硝酸铜<1分） ② 硝JQ3SQiTnSU 酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分） CaSO4·H2O + 3 H2O2 CaSO4·2H2O<1

<2）没有这种组成。由<1）可知，只有当<3）<每个方案1分）

分） JQ3SQiTnSU NO2、O2系数之比为4 : 1时才可能被完全实验操作 实验现象 结论 17．<3分）

吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ 方案一：取少量滤液如果铜丝表面无证明猜想①成情况<1分）。JQ3SQiTnSU <3） CaSO4·H2O<1分）； 2

CO2<2分）； 还原<1分）。JQ3SQiTnSU 18．<4分） 相对原子质量为40<1分）；A为钙元素<1

分）；化学式为CaCl2。<2分） 19．<5分）4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分）JQ3SQiTnSU 取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸<1分）；溶液变蓝说明有Cu2O，不变蓝

说明没有Cu2O<1分）。JQ3SQiTnSU 20．<5分）

① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子<1

分）；

② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 <2

分）

CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4<2

分）

21．<3分）

<1）Cu(NO3>2；分解所得NO2、O2系数之比

为4 : 1，通入水中发生反应：4 NO2 + O2

22．<6分）

于试管中，在滤液中变化 <1） Na2WO4<1分）； Na2WO4 + 2 HCl == 插入一根铜丝(或铜或如果铜丝表面有或证明猜想②H2WO4↓ + 2 NaCl<2分），WO3 + 3 H2 片> 银白色固体析出 立 W + 3 H2O<1分） JQ3SQiTnSU 方案二：取少量滤液如果滤液无明显变证明猜想①<2）1 : 4<2分）

于试管中，滴加几滴化 立 23．<4分）

稀盐酸(或其他氯化物或如果有白色沉淀或证明猜想 He的溶解体积小于N2<2分）

溶液> 生成 成立 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气26．<6分） 体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气<1）3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3<2体多而堵塞血管<2分） 分）；

24．<4分） <2）14 : 3<1分）； 因为是“部分化NaOH相对分子质量<40）是KOH<57）的合”，仍会有未反应的H2和N2逸出<1约70 %<1分）；

分） 溶解度NaOH却是KOH的约97 %<1分）

<3）干燥<1分） 等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数

<4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。比K＋、OH－多了许多，所以用量少。<2

<1分） 分）

27．<9分） 三、实验题： <1）除去合金表面的氧化膜<1分） 25．<5分） <2）⑤①④③②<2分）；使D和C的液面

<1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3>2 +2Ag 相平<1分）

<1分） <3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑<1分）

<4）D<1分）

<5）(a－b>/a×100% <2分） 8 / 9

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<6）偏小<1分） 四、计算题：

28．<4分）

3∶7<2分）或37∶3<2分） 29. <6分）

申明：

所有资料为本人收集整理，仅限个人学<1）<2分）CaCO3·MgCO3

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CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－

6COJQ3SQiTnSU V(CO> == 6×28×2.76a /

184×1.25 == 2.02a

②<2分） 附加题：<10分） <1）<3分）700 : 9 <2）<3分）24.5%

<3）<2分）当m＞1.418 g， 剩余固体质量为：(m―1.328> g

<2分）当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m>×9/709 g

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