2012-2015高三模拟汇编 电解质溶液
2012-13年模拟1．（2012西城期末12）常温下，下列各组比值为1∶2的是
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比
－
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比
－
－
3．（2012西城期末17）人体血液里存在重要的酸碱平衡：－ ，使人体血液pH保
持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO3) ∶c(H2CO3) pH －1.0 6.10 17.8 7.35 20.0 7.40 22.4 7.45 下列说法不正确的是 ．．．
－
A．正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3)
D．pH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 6．（2013丰台期末5） 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A．0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水
7．（2013丰台期末11）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ．．．编号 pH 溶液
① 11 氨水 ② 11 氢氧化钠溶液 ③ 3 醋酸溶液 ④ 3 盐酸 －
－
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④ B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
－＋－＋
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（忽略溶液体积变化）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9 D. 与等体积0.01 mol·L
－1
氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH?4)
8．（2013东城期末10） 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 ．．
选项 A B C D －
实验方案 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 观察要点 恰好反应时的体积比 溶液pH的变化 产生H2的起始速率 加H2O的量 －
－12
9．（2013东城期末9） 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是 A．c(OH) > c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的c(OH) = 1.0×10C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 mol·L
－1
mol·L1
－
氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)
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10．（2013昌平期末6）常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 ．．．
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/L C．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 11．（2013北京10）实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊； ③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 12．（2013年西城区一模）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH
溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 ．．．—2—+A．①中离子浓度：c(OH)＞c(CO3) B．c(Na)：①＞② C．②中离子浓度：c(OH)＞c(HCO3) ——D．c(CO3)：①=② 2—13. （2013年东城区一模）常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量
浓度均为0.1 mol·L。关于上述四种溶液的说法正确的是 A．水的电离程度：①＜②
2--B．①、②中粒子浓度关系均符合： c(Na) + c(H) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO3)
+
+
--1
C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH?) = c(NH3·H2O) 4D．向③、④中分别加入25 mL 0.1 mol·L盐酸后，溶液中c(NH?)：③＜④ 414．（2013年海淀区适应性练习）下列说法不正确的是 ．．．A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa) C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA)＞c(H)＞c(A)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性所得混合液：c(Na)＞c(NH4)＞c(SO4)＞c(OH)＝c(H)
15．（2013年丰台区一模）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是
A. c(NH4)：③ > ② B. pH：① > ② > ③ C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4水解使溶液显酸性，导致平衡
Mg(OH)2(s)
Mg(aq) + 2OH(aq)向溶解方向移动
－
+
＋
－
－
2+
-
+
+
＋
＋
2－
－
＋
－
＋
2－
-1
D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl) >c(NH4) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH) 16．（2013房山一模）下列叙述中，正确的是
A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na) + c(CH3COO) + c(OH) = 10mol·L B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中： 逐渐变小 C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中：c(Na)＞c(HX)＞c(OH)＞c(H2X)＞c(H)＞c(X)
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+
－
－
+
2-+
－
－
-6
-1
17．（2013年怀柔区一模）下列说法正确的是
+
-2+
+
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3 =4Mg+NH4+3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·LH2SO4溶液和30 mL 0．15mol·LNaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，
则混合溶液的pH为11
-1
-1
C．将10 mL 0．1 mol·LKAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·LBa（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）
3
-1-1
和BaSO4的物质的量之比为1：2
-1
D．浓度均为0．1 mol·L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H）=c（CH3COO）+2c（OH）
18．（2013年石景山区一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表
溶质 pH Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaHCO3 9.7 NaHSO3 4.0 +
--
依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 A．常温下，HSO3ˉ的水解能力强于其电离能力
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na)+ c(H)＝c(CO3ˉ)+ c(HCO3ˉ)+ c(OHˉ) D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度
20．（2013朝阳区一模）室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B．V(NaOH)=10.00 mL 时，
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等 D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl)< c(CH3COO) 22．（2013年东城区二模）常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na)＋c(H)═c(OH)＋c(CH3COO) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 23. （2013年丰台区二模）常温下，0.1mol·L A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10
＋
－3
－1+
+
----+
+
2
某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是
－1
mol·L
B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中 c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) D．0.1mol·LHA溶液与0.05mol·LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH) 2014年模拟：1．向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入
－
－
－1
－1
＋
－
－
＋
－
－
＋
AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶 B．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I C．V1= V2-V1
D．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色
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－
2. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13 B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH=Al(OH)3↓
―
D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为： c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)
―
―
3．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-)
C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 4．实验：① 将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
② 取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③ 将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色； ④ 另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是 ．．．A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ B．浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
5. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确．．．的是
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 6.有0.1 mol·L
－1
的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
2??7. Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO3): n(HSO3)变化的关系如下表:
2??n(SO3): n(HSO3) 91:9 1:1 7.2 9:91 6.2 pH 以下离子浓度关系的判断正确的是
8.2 2??A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH) B．Na2SO3溶液中c(Na+)> c (SO3)> c (HSO3) > c (OH) > c(H+)
－
－
2??C．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (SO3) > c (HSO3) > c (OH) = c(H+)
－
2??D．当吸收液呈中性时，c(Na+) >c (HSO3) +c (SO3)
9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是 ．．．
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
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