第1课时 水的电离、溶液的酸碱性与pH
记一记
1．常温下，水的离子积常数KW＝c(H)·c(OH)＝1.0×10
＋
－
－14
。
2．KW只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，KW不变。 3．溶液酸碱性判断“三依据”。
根本依据 c(H)>c(OH) c(H)＝c(OH) c(H)
探一探
1.试结合弱电解质电离平衡的影响因素，探究外界条件改变后，水的电离平衡的移动：H2O
OH＋H，完成下表：
改变条件 升高温度 降低温度 加少量盐酸 加少量NaOH溶液 加少量Na [提示] 改变条件 升高温度 降低温度 加少量盐酸 加少量NaOH溶液 加少量Na 移动方向 右移 左移 左移 左移 右移 c(H) 增大 减小 增大 减小 减小 ＋－
＋
－
＋
＋
移动方向 c(H) ＋c(OH) －KW c(OH) 增大 减小 减小 增大 增大 －KW 增大 减小 不变 不变 不变
2.某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
[提示] pH＝6的溶液不一定显酸性，如100 ℃时蒸馏水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100 ℃时，pH＝7的溶液呈碱性。
3．pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？
[提示] 使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液．则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。
4．(1)扩温下，将pH＝b的强碱溶液稀释10n倍后，溶液pH为多少？ (2)常温下，将pH＝b的弱碱溶液稀释10n倍后，溶液pH是否为b－n? (3)常温下，将pH＝b的某碱溶液无限稀释后，溶液pH能否小于7? [提示]
(1)常温下，稀释前c(OH)＝10
－
＋
－
b－14
10b14－b－14－n)
mol·L，稀释后c(OH＝ mol·L1，稀n＝1010
－1
－
1014－－
释后c(H)＝b－14－n＝10nb mol·L1，pH＝b－n(b－n>7)。
10
(2)弱碱稀释后，电离平衡右移，促进电离，所以稀释后c(OH)>10b
－b
－14－n
，稀释后c(H)<1n
＋
，所以pH>b－n(b－n>7)。
(3)常温下，碱溶液无限稀释后，溶液pH都接近于7且大于7。
判一判
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)升高温度，水的电离程度增大。(√) (2)c(H)===c(OH)的溶液一定呈中性。(√)
(3)使用pH试纸时应先将试纸湿润，然后再测定溶液的pH。(×) (4)pH＝14的溶液，碱性最强。(×) (5)如果某温度下水溶液中KW＝5.0×10
－14
＋
－
，则该温度一定高于室温。(√)
(6)pH＝5的H2SO4溶液与pH＝5的CH3COOH溶液中的水的电离程度一样大。(√) (7)两溶液在混合前的pH和一定不超过14。(×)
(8)常温下，将pH＝a的强酸溶液稀释10n倍后，溶液的pH为a＋n(n＋a<7)。(√) (9)常温下，将pH＝a的某酸溶液无限稀释后，溶液pH大于7。(×) (10)某溶液呈碱性是因为水电离出的c(OH)大于水电离出的c(OH)。(√)
练一练
1.[2019·海口高二月考]下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )
－
＋
A．CH3COOH B．[:··O:H]答案：C
··
－
C．升高温度 D．
2．[2019·维坊高二检测]一些食物的近似pH如下表：
食物 pH 苹果 2.9～3.3 葡萄 3.5～4.5 牛奶 6.3～6.6 玉米粥 6.8～8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是( ) A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥 答案：D
3．[2019·烟台高二摸底]下列溶液一定呈酸性的是( ) A．pH＝6.8的溶液
B．常温下，由水电离的c(OH)＝1×10C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H浓度为5×107 mol·L1 答案：D
4．[2019·新乡高二模拟]取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 molL1 B．0.017 mol·L1 C．0.05 mol·L1 D．0.50 mol·L1 答案：C
－
－
－
－
＋
－
－
－
－13
mol·L1
－
知识点一 水的电离与水的离子积
1.[2019·云南玉溪一中高二月考]25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)减小 D．加热，KW增大，pH不变
解析：加入稀氨水，NH3·H2O存在电离平衡：NH3·H2O
NH4＋OH，使c(OH)增大，
＋
－
－
＋
＋
－
H＋OH ΔH>0，
＋－
水的电离平衡逆向移动，A错误；加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na
＋
－
＋
＋
＋H＋SO24，使c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，KW不变，B正确；加入CH3COOH，CH3COOH在水溶液中电离：CH3COOH
CH3COO＋H，使c(H)增大，
＋－
＋
＋
水的电离平衡逆向移动，C错误；升温促进水的电离，KW增大，c(H)增大，pH减小，D错误。
答案：B
2．温度分别为T1(T1＝25 ℃)和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示。下列判断错误的是( )
A．T2>25 ℃ B．x＝1.0×107 C．KW(a)＝Ka(d)
D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性
解析：水的电离反应吸热，升高温度促进水的电离，25 ℃时纯水中c(H)＝1.0×107 mol·L
－1
＋
－
－
，T2时纯水中c(H)＝1.0×106 mol·L1，大于25 ℃时纯水中的c(H)，所以T2>25 ℃，故
＋
－
－
－
－
＋－－＋
A正确；a点表示25 ℃时纯水中c(H)＝c(OH)＝1.0×107 mol·L1，所以x＝1.0×107，故B正确；升高温度促进水的电离，水的离子积常数增大，T2>25 ℃，所以KW(a)
答案：C
知识点二 溶液酸碱性的判断 3.下列溶液一定呈酸性的是( ) A．pH＝6.8的溶液
B．常温下，由水电离的c(OH)＝1×10C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H浓度为5×107 mol·L1
解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，100 ℃时纯水的pH＝6，呈中性，则pH＝6.8的溶液可能盟碱性，故A错误；由水电离的c(OH)＝1×10
－
－13
＋
－
－
－
－13
＋
－
＋
－
mol·L1
－
mol·L
－1
的溶液可能
呈酸性，也可能呈碱性，故B错误；酚酞的变色范围是pH＝8.2～10，不能使酚酞显红色的溶
相关推荐：
loading