(1)晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________________。 (2)若合金的密度为d g·cm，晶胞参数a＝________nm。
解析：(1)根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为6×1/2＝3，镍原子的个数为8×1/8＝1，则铜和镍的数量比为
。(2)根据上述分析，该晶胞的组成为Cu3Ni，若合金的密度
－3
251??1×107。 3
为d g/cm，根据ρ＝m÷V，则晶胞参数a＝?23?
?6.02×10×d?3
答案：(1)3∶1
251??1×107。
(2)?23??6.02×10×d?3
考点二 晶体的组成和性质
1．四种晶体类型比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属离子、 自由电子 阳离子、 阴离子 粒子间 的相互 作用力 分子间 作用力 (某些 含氢键) 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大， 有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高， 有的很低 较高 5
溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 大多易常见溶剂难溶 溶于水等极性溶剂 良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 金属氧金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 导电性、 传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 部分非金属单质、一般不具 有导电性 物质 类别 及举例 所有非金属氢化物、几乎所有的酸、部分非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物的晶体(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 2.离子晶体的晶格能 (1)定义
气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol。 (2)影响因素
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。 【感悟测评】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( ) (2)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( ) (3)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( ) (4)离子晶体一定都含有金属元素。( )
(5)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
－1
晶体熔、沸点高低的判断方法
(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)同种晶体类型熔、沸点的高低 ①原子晶体
6
原子半键长键能熔沸
―→―→―→
径越小越短越大点越高②离子晶体
a．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。
b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
③分子晶体
a．分子间作用力越大，熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
c．组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高。
d．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3> CH3CHCH3CH2CH3＞CH3CCH3CH3CH3。 ④金属晶体
a．金属离子半径越小，离子电荷数越多，金属键越强，金属熔、沸点越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。
b．金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
考向一 晶体类型的判断
1．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( ) 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体 C．AlCl3加热能升华
D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大
解析：离子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。
MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 182.7 SiCl4 －68 57 单质B 2 300 2500 7
根据上述性质特点及表中数据分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。
答案：D
2．下列晶体分类中正确的一组是( )
A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 石墨 SiO2 金刚石 分子晶体 SO2 S CO2 玻璃 解析：Ar属于分子晶体，A错误；石墨属于混合晶体，H2SO4属于分子晶体，B错误；CH3COONa属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，C正确；玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，D错误。
答案：C
【题后悟道】 确定晶体类型的方法
(1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。 (2)据各类晶体的特征性质判断，一般来说， ①低熔、沸点的化合物属于分子晶体。
②熔、沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体。 ③熔、沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质为原子晶体。 ④能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。 (3)据物质的分类判断
①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。
②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④固体金属单质(注：汞在常温为液体)是金属晶体。 考向二 晶体熔、沸点高低比较
3．(2018·浙江宁波慈溪浒山中学高三月考)下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞H2O＞N2＞O2
8
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