张掖二中2016—2017学年度月考试卷(10月)
高 三 化 学
可能用到的相对原子质量： C：12 Fe ：56 P ：31 H ：1 O ：16 Cl：35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．化学实验与日常生活均离不开洗涤，下列有关洗涤的说法中错误的是 A．用稀硝酸清洗银镜实验后试管内壁附着的银 B．用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
C．用NaOH溶液测定醋酸浓度时，用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
D．用沉淀法测定NaCl中Na2SO4的含量时，用蒸馏水洗涤所得到的BaSO4沉淀 2．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
3．下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电
⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
－
－
n－
D．只有⑥
－
4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO＋4OH===2RO4＋3Cl＋5H2O。则 RO4中R的化合价是 A．＋3
B．＋4
+
+
n－
C．＋5 D．＋6
3+
2+
3+
2–
–
–
–
5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z
- 1 -
位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的
3倍．下列说法正确的是 A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 7． 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将20 mL 0.5 mol·L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.01NA B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P—P键数目为0.6NA C．5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA 8．分子式为C5H10O3的有机物具有如下性质:2C5H10O3立体异
构，则C5H10O3的结构最多有 A．12种
B．10种
C．8种
D．6种
C10H16O4+2H2O，若不考虑
-1
9．下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0) A．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH ＝－a kJ·mol
1－1 B．CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol
21－1
C．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ·mol
2
53－1
D．NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH ＝－d kJ·mol
4210．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足
量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正 确的是
A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B．溶液pH变化：甲减小，乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu＋2e=Cu，乙中负极：Mg－2e=Mg
2＋
－
－
2＋
－1
- 2 -
11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是 A．AlCl3
B．Na2O
C．FeCl2
D．SiO2
PCl3(g)＋Cl2(g)
12．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s n(PCl3) / mol 下列说法正确的是 0 0 50 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20 A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L·s
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2， 反应达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3
－1
－1－1
的转化率小于80%
13．下列离子方程式书写正确的是
①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I—═2Cl—+I2 ②Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H═Fe+3H2O
③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca+2ClO+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO ④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2═2Fe3++4Cl—+Br2 ⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3—+Ca2++OH—═CaCO3↓+H2O ⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—═BaSO4↓+H2O A．①②⑤
B．①②③⑥
C．②③④⑤
D．①④⑤⑥
2+
—
+
3+
14．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl—、CO32—、SO42—、NO3— 中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验:
下列有关判断正确的是
A．试液中一定有Fe2+、SO42—、H+、NH4+、Al3+ B．试液中一定没有Ba2+、CO32—、NO3—
C．步骤③中反应的离子方程式为:2AlO—+CO2+3H2O D．气体A、B之间肯定不能发生反应
15．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，
2Al(OH)3↓+ CO32—
- 3 -
反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列有关NH4HCO3和HCl反应的说法正确的是
A．NH4HCO3和HCl的反应是放热反应 B．NH4HCO3和HCl的反应是吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol
16．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙
醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为： CH3CH2OH－2e―→X＋2H。下列说法中正确的是 A．电池内部H＋由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2→2CH3CHO＋2H2O 17．某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他 电极均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→?→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu＋2e===Cu
18．对于平衡体系mA(g)+ nB(g)＝pC(g)+ qD(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
19．利用如图所示装置进行实验，甲、乙两池均盛有1 mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag
电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池， 电流计指针发生偏转(Ag＋浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是
- 4 -
2＋
－
－
＋
－1
相关推荐：
loading