1． 假定Mg(OH)2在饱和溶液中完全电离，计算：
(1) Mg(OH)2在水中的溶解度；
(2) Mg(OH)2饱和溶液中OH?的浓度; (3) Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；
(4) Mg(OH)2在0.010mol?L?1NaOH溶液中的溶解度；
2．海水中几种阳离子浓度如下：
离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+ Fe2+ 浓度/mol?L?1 0.46 0.050 0.01 4?10?7 2?10?7 (1) OH?浓度多大时，Mg(OH)2开始沉淀？ (2) 在该浓度时,会不会有其他离子沉淀？
(3) 如果加入足量的OH?以沉淀50%Mg2+，其他离子沉淀的百分数将是多少？ (4) 在(3)的条件下，从1L海水中能得到多少沉淀？ 3．今有三种酸(CH3)2AsO2H， ClCH2COOH，CH3COOH，它们的标准解离常数分别为6.4×10?7,
1.4×10?5 , 1.76×10?5。试问：
(1)欲配制 pH= 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好？
(2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00L缓冲溶液，其中酸和它的共轭碱的总浓度等于1.00mol?L?1？ 4．用质子理论判断下列物质哪些是酸？并写出它的共轭碱。哪些是碱？也写出它的共轭酸。其中哪些既是酸又是碱？
－－－－
H2PO4，CO32，NH3，NO3，H2O， HS，HCl
5．已知下列各种弱酸的K?a值，求它们的共轭碱的K?b值，并比较各种碱的相对强弱。
(1)HCN K?a =6.2×10?10；
(2)C6H5COOH(苯甲酸) K?a =6.2×10?5；
(3) H2C2O4 K?a1=5.9?10?2；K?a2=6.4?10?5；
6．已知 MnO4?+8H+ +5e = Mn2++4H2O E?=1.51V
Fe3++e =Fe2+ E?=0.771V
(1)判断下列反应的方向
MnO4? + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 4H2O +5Fe3+
(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。
(3)当氢离子浓度为10mol?L?1，其它各离子浓度均为1mol?L?1时，计算该电池的电动势。 7．写出下列配合物的名称、中心离子及其价态、配离子的电荷、配体、配位原子。
配合物 名称 中心离子及价态 配离子电荷
[Cu(CN)4]3?
Na2[SiF6]
3?
[Co(C2O4)3]
[PtCl4 (NH3)2]
8．50mL 0.l0mol?L?1的AgNO3溶液，加密度为0.932g? mL?1含NH3 18.24%的氨水30mL，加水
稀释到100mL，求这溶液中的Ag+的浓度。在混合液中加10mL 0.10mol?L?1的KBr溶液，有没有AgBr沉淀析出？如果欲阻止AgBr沉淀析出，氨的最低浓度是多少?
1．有一铜矿试样，经两次测定，得知铜含量为24.87%、24.93%，
而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的相对误差。 2．某试样经分析测得含锰百分率为41.24，41.27，41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差。
1.解：分析结果的平均值为：
x=
12(24.87%+24.93%) =24.90%
因此，分析结果的绝对误差E和相对误差RE分别为：
E =24.90% ?25.05% = ?0.15% Er =
2.解：分析结果的平均值x、平均偏差d、相对平均偏差分别为：
x=
14?0.15%.05%??0.60%
(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25 (0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015
2d=
14相对平均偏差 =
0.01541.25?100 %?0.036 %
?0.012s=
0.012?0.022?0.024?1?0.018
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