过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N
、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产
+
生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A.①②③④ C.①③⑤
B.②③④ D.①②③④⑤
9.氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( ) A.氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl B.氯胺的电子式为
C.氯胺中氯的化合价为+1价 D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 二、非选择题(本题共3小题,共46分)
10.(2019河南开封调研)(16分)氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白有色物质,其中起漂白作用的物质是 (填写化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸退色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5 mL市售“84”消毒液稀释至体积为原来的100倍,测得稀释后溶液的pH=12; 步骤2:将稀释后的溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计) 步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
烧杯 a b c 溶液的pH 10 7 4 现象 10 min后,红纸基本不退色;4 h后红纸退色 10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸退色 10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸退色
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如下图所示:
-
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸退色 。 ②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是 。
(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为 。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占,每生成0.5 mol ClO2,转移 mol e。
11.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业生产NaClO2的主要流程如下:
-
(1)物质A的名称是 ,装置Ⅲ中A在 (填“阴极”或“阳极”)产生。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (3)通电电解前,检验Ⅲ溶液中阴离子的方法和步骤是 。 (4)为防止Ⅱ中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。 a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常温下,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10 mol·L,Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中
= 。
-2
2
-2
12.(15分)某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质,设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持
装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 。 (2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了看到预期现象,你认为还需在上图装置 与 之间添加下图中的 装置(填序号),该装置的作用是 。
(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式: 。
课时规范练2 氯及其重要化合物
1.C 氯气可用于自来水消毒,残留比较少,不会影响健康,A项正确;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的两种正盐为NaCl和NaClO,B项正确;因为氯气具有强氧化性,与Fe反应生成FeCl3,C项错误;氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰,D项正确。
2.B 氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写,①错误;浓盐酸中HCl可全部电离,应写成H和Cl的形式,③错误。
3.B 比较反应的条件即可判断KMnO4的氧化性强于MnO2,A项正确;Cl2有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B项错误;当集气瓶中充满黄绿色时表明已收集满了氯气,C项正确;浓盐酸变稀后不再与MnO2反应,故生成Cl2的物质的量小于1 mol,D项正确。
4.B A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物,发生了氧化还原反应,元素A的化合价既升高又降低,存在负化合价,应为非金属元素,金属元素不存在负化合价,A项错误;A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物,则A、B、C含有一种相同的元素,B项正确;若A单质为氯气,与氢氧化钠反应生成氯化钠,氯化钠的水溶液呈中性,C项错误;单质生成化合物,元素的化合价发生变化,化合物生成单质,元素的化合价也发生变化,所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应,D项错误。
5.D MnO2只能与浓盐酸反应,当盐酸变稀后就不能反应,A项错误;铜丝在Cl2中燃烧生成大量棕黄色的烟,B项错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应,C项错误。
6.D a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr反应生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱,A错误;c处先变红,证明Cl2与水反应生成酸性物质,后退色,证明Cl2与水反应生成具有漂白性的物质,B错误;d处立即退色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错误;e处变红说明Cl2将Fe氧化为Fe,证明还原性:Fe>Cl,D正确。
7.A n(NaOH)=10 mol·L×0.05 L=0.5 mol,氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3,根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根据氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根据电子守恒得n(C1)=n(ClO)+5n(Cl程式Cl2+2NaOH
+
---1
2+
-2+
3+
+
-
)。根据方
NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH
-
5NaCl+NaClO3+3H2O可知,当氧化产物只有
+
-
NaClO时,n(Na)∶n(Cl)最大为2∶1,当氧化产物只有NaClO3,n(Na)∶n(Cl)最小为6∶5,故反应后的溶液中6∶5 + - 确;根据电子守恒得n(C1)=n(ClO)+5n(Cl -- ),若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=10∶5∶ 1,符合电子守恒关系,C项正确;NaCl是还原产物,NaClO和NaClO3均为氧化产物,当n(NaCl)为0.375 mol时,氯气与氢氧化钠浓溶液反应共转移电子一定是0.375 mol,D项正确。 8.A 本题所涉及的氧化还原反应有3个:Cl2+H2O+H2O S +2Cl+2H;还涉及:Si -+ HCl+HClO,Cl2+2Br +2H + - Br2+2Cl,Cl2+S - +2H + H2SiO3↓,CH2O+CO2↑,有气体产生;反、Na不发生反应,反应前后浓 + 应过程中有胶状物质硅酸生成;因为有溴生成,溶液显橙色;N度基本保持不变。 9.A 氯胺与水的反应为NH2Cl+H2O NH3+HClO,其中氯元素的化合价为+1价,反应生成的 HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应,HClO杀菌后浓度减小,平衡向右移动,氯胺转化成HClO;相反,当HClO浓度较高时,平衡向左移动,转化为氯胺,相当于暂时“贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时间。 10.答案 (1)HClO (2)Cl2+2OH - Cl+ClO+H2O -- (3)①越慢(或“越困难”) ②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,退色较慢 (4)①SO2+2Cl 2ClO2+S ②0.5 解析 (1)氯水中的HClO具有强氧化性、漂白性。(2)工业上把氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液的离子方程式为Cl2+2OH - Cl+ClO+H2O。(3)①依据实验记录表中数据知,溶液的pH - -- 在4~10范围内,pH越大,红纸退色越慢。②观察溶液中Cl2、HClO和ClO物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系图知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,所以反应速率较慢,退色较慢。(4)①把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制备ClO2的离子方程式为SO2+2Cl 2ClO2+S 。②依据题意和氧化还原反应的规律知,NaClO3与盐酸反应制备 2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O,该反应中 - ClO2,同时有Cl2生成的化学方程式为2NaClO3+4HCl - 生成2 mol ClO2转移2 mol e,即每生成0.5 mol ClO2转移0.5 mol e。 11.答案 (1)硫酸 阳极 (2)2ClO2+H2O2+2OH - 2Cl+O2↑+2H2O (3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中,先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl2溶液,产生
相关推荐：
loading