C.20 ℃时,密度小于ρ g·cm的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=
g
-3
-3
8.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L。下列叙述中正确的是( ) ①若上述溶液中再加入等体积的水,所得溶液的质量分数大于0.5w ②c=
③w=
-1
×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后,溶液中离子浓度大小关系为c(NA.①④
)>c(Cl)>c(OH)>c(H) B.②③
C.①③
D.②④
--+
二、非选择题(本题共4小题,共52分)
9.(2019江西上饶月考)(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释到100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L。 84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g·cm (2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)= mol·L。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填字母)。
-1
+
-3-1
A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于配制溶液 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H的物质的量浓度为 mol·L。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。
10.(17分)实验需要0.80 mol·L NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
-1
-1
+
-1
-3
-1
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)下列操作中,不能用容量瓶实现的有 (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.量取一定体积的液体
C.测量容量瓶规格以下的任意液体的体积 D.贮存溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确,若定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”,下同)0.8 mol·L。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度 0.8 mol·L。
(4)根据计算得知,配制稀硫酸所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL四种规格的量筒,则应选用 mL的量筒。
11.(2019内蒙古赤峰一中月考)(8分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。
操作步骤:①样品处理:准确称取一定量的奶粉样品,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,
-3
-1
-1
待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量)通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定:用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为蛋白质含量。 试回答下列问题:
(1)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 (填字母)。 A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线 C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出
(2)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取出其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵后用0.1 mol·L盐酸标准液滴定,其用去盐酸标准液的体积为23.0 mL,则该样品中N的含量为 (保留两位小数)。
[已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O
2NH4Cl+4H3BO3]
-1
12.(2019辽宁大连调研测试)(12分)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL,则该盐酸的物质的量浓度是 。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2,反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为 (用离
子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数 (填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
-1
---1
课时规范练4 物质的量浓度
1.D 定容时仰视刻度线,导致所配溶液的体积偏大,使所配溶液的浓度偏低,A项错误;托盘天平的精确度是0.1 g,无法称取25.20 g NaCl,B项错误;应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸,C项错误;量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,所取的浓盐酸比应取的量多,溶质的物质的量偏大,会导致所配溶液的浓度偏高,D项正确。
2.D 配制480 mL 1 mol·L NaOH溶液应该用500 mL容量瓶,称量NaOH固体的质量为20.0 g,A项错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水,对实验结果没有影响,不需要烘干,B项错误;配制溶液时应将所需的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液,不用于溶解、稀释或者盛装溶液),C项错误;定容时若俯视刻度线观察液面,会使溶液的体积变小,因此所配制的NaOH溶液的浓度偏高,D项正确。
3.C 等体积的0.1 mol·L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S
完全沉淀,则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的S
),n(Na2SO4)=n(S
数目相同,根据
),三种溶
-1-1
硫酸根守恒可知,n[Fe2(SO4)3]= n(S),n[KAl(SO4)2]= n(S
液的体积相同,则物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比,所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比c[Fe2(SO4)3]∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=[ n(S
)]∶n(S
)∶[n(S
)]=2∶6∶3。
4.D 由于不知道溶液的体积,无法计算物质的量,不能计算微粒的物质的量,故A项错误;22.4 L HCl所处温度和压强不知,物质的量不一定为1 mol,故B项错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H)=c(OH),根据电荷守恒可得c(K)+c(Na)=c(Cl)+2c(S的量为S
的二倍,若Na和S
+
+
-+
-+
+
-
),K物质
+
的物质的量相等,则K的浓度必定大于Cl的浓度,故C项错
误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,10 ℃时,0.35 mol·L的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,但它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L,故D项正确。
5.A NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应,则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,由NH4HCO3反应掉的HCl为0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的HCl为b mol-0.5a mol,则Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)×0.5 mol,则c(Na)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol·L。
6.B 溶液的体积未知,无法求出溶液中溶质的物质的量浓度,故A项错误;a g S
的物质的
-1
+
-1
-1
量为mol×
mol,V L溶液中n(Fe)=n(S
3+
3+
)= mol,则 L溶液中n(Fe)=
-1
3+
mol,则稀释后溶液中Fe的物质的量浓度为 mol·L,故B项正确;质量
分数未知,无法求溶液的物质的量浓度,故C项错误;同一溶质不同浓度的NaOH溶液等体积混合后,溶液的质量分数应大于两溶液质量分数之和的,故D项错误。
7.D 温度低于20 ℃时,氯化钠的溶解度减小,所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L,A项正确;1 L该温度下的饱和氯化钠溶液中,溶液质量为:1 000ρ g,氯化钠的物质的量为c mol,所以氯化钠的质量分数为:(58.5c g÷1 000ρ g)×100%=
×100%,B项正确;20 ℃
-3-1
时,一定体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大,所以密度小于ρ g·cm的NaCl溶液是不饱和溶液,C项正确;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5c g,溶液质量为1 000ρ g,则该温度下氯化钠的溶解度S=
g,D项错误。
8.D ①由于氨水的密度小于水的密度,即小于1 g·cm,因此氨水与水等体积混合后所得溶液的质量分数小于0.5w,①错误;②c=
要以NH3·H2O形式存在,但仍然以NH3作为溶质,w=
mol·L,②正确;③氨气溶于水,主×100%=
×100%,③错误;④若
-1
-3
×100 g=
在题给溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后,氨水过量,溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小关系为c(N
)>c(Cl)>c(OH)>c(H),④正确。
--+
9.答案 (1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250 解析 (1)由c=
得,c(NaClO)=
-3
mol·L≈4.0 mol·L。(2)稀释前后溶
-1
-1
-3
-1-1
液中NaClO的物质的量不变,则有:100 mL×10 L·mL×4.0 mol·L=100 mL×100×10 L·mL×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol·L,c(Na)=c(NaClO)=0.04 mol·L。(3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示中的A、B不需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管;选项B,配制过程中需要加水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干;选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低;选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L×74.5 g·mol=149.0 g。(4)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L。②2 L 2.3 mol·L
-1
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+
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+
-1
的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g·cm)
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