人教版新课标高二化学（选修4）期中测试卷 Ⅰ卷（共49分） 注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64， s—32，Ba—137
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )
A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 B．有序排列的火柴散落时成为无序排列 C．水总是自发的由高处往低处流
D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×10Pa，
298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
5
( )
A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·molB 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol
－1
－1
C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol 3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )
NO(g)＋CO(g)
－1
－1
1N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol 2
为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( ) ．．．A．加(正)催化剂
B．增大压强(体积减小)
C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2 4．在一密闭容器中进行下列反应：
2M(g)?N(g)R(s)?Z(g)。在反应达到平衡后
保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( ) A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 5．若溶液中由水电离产生的C(OH)＝1×10
－
－14
mol·L，满足此条件的溶液中一定可以大
－1
量共存的离子组是( ) A．Al Na NO3 Cl
＋
＋
－
3＋
＋
－
－
B．K Na Cl NO3 D．K NH4 SO4 NO3
＋
＋
2－
＋＋－－
C．K Na Cl AlO2
－
6．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 化学平衡状态的是( )
2Z(g) 一定达到
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
7．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝2：3：4。缩
小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是( ) A．1.2 mol
B．0.8 mol
C．0.6 mol
D．0.4 mol
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 8．已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3电离度大，则下列反应不．正确的是( ) ．．
A. Na2CO3＋H2S==NaHCO3＋NaHS B. Na2S＋H2O＋CO2==NaHS＋NaHCO3 C. 2NaHCO3＋H2S==Na2S＋2H2O＋2CO2 D. 2NaHS＋H2O＋CO2==Na2CO3＋2H2S 9．在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
A．C（Na）＞C（Ac）= C（OH）＞C（H）B．C（Na）＞C（Ac）＞C（OH）＞C（H）
C．C（Na）＝C（Ac）＋C（HAc） D．C（Na）＋C（H）＝C（Ac）＋C（OH） 10．在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)
＋
－
＋
＋
－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
－
3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。
在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )
A．A的质量分数增加 B．平衡不移动
C．化学计量数：m＋n＝3 D．物质C的体积分数减小 11．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol;
乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝ 2 mol；丙：n(CO2) ＝ n(H2)＝1mol n[H2O(g)]＝1 mol. 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( )
A、乙＞甲＞丙 B、甲＞丙＞乙 C、乙＞丙＞甲 D、甲＞乙＞丙
12．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖
斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热△H为( )
A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol
C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
13．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）
nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组
的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
II卷（共57分）
三、（本题包括2小题，共8分）
15．（4分）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
⑴．图A中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
⑵．有一支50ml酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积： （ ） A、大于40.00ml B、为40.00ml C、小于40.00ml D、为10.00ml ⑶．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是：
A、用托盘天平称取3.25gNaCl B、用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C、用量筒量取5.26mL盐酸 D、用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液 E、用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3
16．（4分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加
入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
图1 图2
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