该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
________________________ ___ _____ ______________ ___________ ___ 四、（本题包括4小题，共34分）
17．（6分）常温下，PH=2的高碘酸（HIO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所
得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：
⑴高碘酸是 （填“强酸或弱酸”），理由是 ⑵0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3与Na+的浓度关系是 （填“大于、小于或等于”）。 18．（8分）取体积相同（0.025L）的两份0.10mol·L1NaOH溶液，把其中的一份放在空气
－
－
中一段时间后，溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是：
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则： ⑴以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是： ； ⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是： 。
19．（8分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。
⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。 A是： 溶液，B是： 溶液，C是： 溶液。
⑵若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC （填大于或等于某个数）。 20．（12分） t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)
－
＋
xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩
余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x=__________。
(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变
(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示) 五、（本题包括1小题，共9分）
21．（9分）一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)
(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。
(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。
高二化学（选修4）期中试卷参考答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．C 2．A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D
二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。） 8．CD 9．D 10．BC 11．A 12．B 13．D 14．AC 三、（本题包括2小题，共8分）
15、（4分）28.0 C A B（各1分）
16．.(4分)解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。
离子方程式：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
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Mg2++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
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想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？
四、（本题包括4小题，共31分）
17．.(6分) ⑴弱酸；（1分）PH=2的高碘酸电离出的c(H+)和PH=12NaOH溶液电离出的 c(OH)相等，且两者体积相等，但溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸。（2分） ⑵等于（2分）
18．.(8分)减小 因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中CO2反应，使NaOH减少，溶液的pH
减小 。
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VA==VB（2分）VA
21．（12分）(1)15＜Mr＜18 (2)12； m＞12n
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