化学 漫谈 Magic化学社社刊 总第一期2015年9月
有两种分子参与了决定反应速度关键步骤的亲核取代反应成为SN2反应。 延伸：关于构型保持和构型翻转
对于一个反应如果涉及到一个不对称碳原子上的一根键的变化，则将新键在旧键断裂方向形成的情况称为构型保持，而将
新键在旧键断裂的相反方向的情况称为构型翻转，也称Walden转换。在SN2中得到Walden翻转产物。
e.g.卤代烃单分子亲核取代反应（SN1）
只有一种分子参与了决定反应速率的关键步骤的亲核取代反应称为SN1反应。在SN1反应中，得到构型翻转和构型保持两种产物。
e.g.卤代烃溶剂解反应（SN1）
本期书写有机反应机理的艺术就到此咯。关于书写有机反应机理，本编建议要多见识多反思多动笔才能真正掌握如何书写反应机理。
13
化学 漫谈 Magic化学社社刊 总第一期2015年9月
搞定离子共存
2014级副社长 孙铭泽
离子共存是
喂！你们两个！ 高考的一个重要考点，也给我共存！ 3+是不少同学
从初中开始-就头疼的地方。然而，只要掌握了一定的方法，并
对各种离子的“习性”有了足够的了解?? 离子共存？小菜一碟！
判断离子不能共存的几个方法： 阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移
Fe F 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如 SO42-与Ba2+、Ag+；
OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-； Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-； S2-与Cu2+、Pb2+；Ca2+与SO42-不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如
NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、SO32-、OH-、HSO3-、S2-、HS-等不能大量共存。
-⑶生成难电离的物质：如H+与CH3COO（即
动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32-、HCO3-、AlO2-）的组合。 Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3AlO2-+6H2O =4Al（OH）3↓ 做题时注意：
1．溶液有没有颜色：有色离子大全 Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O72-橙（红）色 CrO42-（浅）黄色 Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色
Fe(H2O)63+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色 MnO42-绿色 Fe(CN) 64-黄绿色 Fe(CN)63-黄棕色
2．溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+） OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存。H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存
酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO42-，H2PO4-）与H+或OH-不能大量共存 3．共存不共存（是否发生复分解反应） 生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+
生成沉淀：SiO32-与H+；Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH-
醋酸根离子）、OH-、ClO-、HPO42-、H2PO4-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、H+等生成弱碱； H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。 ⑷发生氧化还原反应：一般说来，有氧化性的离子（如MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-等）与有还原性的离子（如S2-、Br-、I-、SO32-、Fe2+等）不能大量共存。
⑸形成络合物：如Fe3+与SCN-、CN-、F-、C6H5O-反应生成络合物而不能大量共存。 ⑹发生双水解反应使离子浓度降低。盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴
14
化学 漫谈 Magic化学社社刊 总第一期2015年9月
生成弱电解质：
H+或酸式弱酸根与OH-，F-，CH3COO-，ClO-； NH4+与OH-
4．是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-，S2-，SO32-
NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl-
S2-（H+）与SO32-
ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+
H+与S2O32-：2H+ +S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀）
注：①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+； Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下 助记：锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁
铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价 5.是否发生双水解反应
Al3+与S2-，HS-，CO32-，HCO3-，AlO2-，SiO32- Fe3+与CO32-，HCO3-，AlO2-，SiO32- NH4+与AlO2-，SiO32- （其它：AlO2-与Mg，Fe） 注：[Al(OH)4]-相当于AlO2- +2H2O 助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵 碳酸根、碳酸氢根与铝铁 硫离子、氢硫酸根只与铝 6.是否发生络合反应 例：Fe3+与SCN-，C6H5O- Ag+与NH3·H2O(NH4+，OH-) 小小提示： 注意以下几种情况：
①在有H+存在时，MnO4-、ClO-、NO3-的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 Fe3+不能氧化Cl-。
③NO3-（有H+时）不能氧化Cl-。 ④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题
给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除有色离子。 附：表示呈酸性溶液的表述： ⒈PH=1的溶液。
⒉使紫色石蕊溶液呈红色。 ⒊使甲基橙呈红色。 ⒋加镁粉放氢气。 ⒌c(OH-）=10-14mol/L。 表示呈碱性的表述： ⒈PH=14的溶液。 ⒉使红色石蕊试纸变蓝。 ⒊酚酞呈红色。 ⒋c(H+）=10-14mol/L。 可酸可碱的条件
⒈水电离c(OH-）或者c(H+）浓度为十的负N次方摩尔每升。 ⒉加入铝粉有氢气产生。
⒊HCO3-离子不能稳定存在的溶液。 4.甲基橙呈黄色的溶液。
⑤电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
⑥酸性条件下ClO-与Cl-、Fe2+与NO3-不共
存，但碱性条件下可以。 附：溶解性① 碱
K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶 ② 盐
钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影无踪 氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶）
碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶） 其它：
①PO43-，HPO42-钾、钠、铵才可溶 H2PO4-均可溶
②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶 亚硫酸盐（SO32-）钾钠铵可溶
③AgCl↓白色；AgBr↓淡黄色；AgI↓黄色；Ag2S↓黑色。
15
化学 漫谈 Magic化学社社刊 总第一期2015年9月
试题在线
2015年山东卷高考理科综合化学部分试题汇编
必做部分
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
D解析：考察化学与生活知识。Na可以与二氧化碳反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火；用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略微向下倾斜；NaOH对皮肤有腐蚀作用，浓硫酸溅到皮肤上时不能用稀氢氧化钠溶液冲洗；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，以防止暴沸。选择D。
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序
数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X
C解析：考察元素周期表和元素周期律。Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为a，a+a+2+8=3(a+1)，a=7，Y是N，Z是O，X是Si，W是Cl。根据元素周期律，原子半径：Si>N>O，气态氢化物的稳定性：SiH4
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B解析：考察有机结构与性质的关系。分枝酸含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键四种官能团；羟基与乙酸反应，羧基与乙醇反应都属于取代反应；1mol分枝酸最多可与
OH 分支酸 O COOH CH2
COOH
X Y Z W 16
相关推荐：
loading