下列反应的K?。
(1) ICl (g)
2．反应H2O(g) + CO(g) 向如何？
(1) 20265 Pa、20265 Pa、20265 Pa、30398 Pa (2) 40530 Pa、20265 Pa、30398 Pa、10135 Pa
3．298K时，NH4HS(s)的分解反应如下： NH4HS(s)
NH3(g) + H2S(g)
将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa，求反应的K?；若容器中预先已有NH3(g)，其压力为40.00kPa，则平衡时的总压为多少？
4．已知在1273K时，反应FeO(s) +CO(g)
Fe (s)+ CO2(g) 的K??0.512I2 (g) +
12Cl2 (g) (2)
12I2 (g) +
12Cl2 (g) ICl(g)
CO2(g) + H2(g)在900oC时K??0.775，系统中的各气体
均视为理想气体，问H2O、CO、CO2和H2的分压力分别为下列两种情况时，反应进行的方
。若起始浓
度c(CO) = 0.05 mol·dm?3，c(CO2) = 0.01 mol·dm?3，问：
(1) 平衡时反应物、产物的浓度各是多少？ (2) CO的平衡转化率是多少？ (3) 增加FeO(s)的量对平衡有何影响？
5．已知298.15K时，AgCl(s)、Ag+(aq)和Cl?(aq)的
?109.789kJ?mol?1?fGm(298.15K)?分别为
、77.107kJ?mol?1和?131.22kJ?mol?1。求298.15K下AgCl(s)在水溶液中
的标准溶度积。
?6．已知甲醇蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数?fGm(298.15K)为?161.92kJ?mol
?1。试求
液体甲醇的标准摩尔生成吉布斯函数。（假定气体为理想气体，且已知298.15K时液体甲醇饱和蒸气压为16.343kPa）
7．银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生反应2Ag(s) + H2S(g) 298K、
p? Ag2S(s) + H2(g)，现在
下将银放入等体积的H2S和H2组成的混合气体中。问：
(1) 是否发生银的腐蚀？
(2) 混合气体中H2S的体积百分数低于多少才不会发生银的腐蚀？
?已知：?fGm(Ag2S)??1?，?fGm(H2S)??1?40.26 kJ?mol?33.4 kJ?mol
8．某温度下，Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生下述反应：
Br2 + Cl2 2BrCl
平衡建立时，c(Br2) = c(Cl2) = 0.0043 mol·dm?3 ，c(BrCl) = 0.0114 mol·dm?3，试求
(1) 反应的标准平衡常数K?；
(2) 如果平衡建立后，再加入0.01 mol·dm?3的Br2到系统中(体积变化可忽略)，计算平衡再次建立时，系统中各组分的浓度；
(3) 用以上结果说明浓度对化学平衡的影响。
9．PCl5的分解反应为PCl5(g)
3
PCl3(g) + Cl2(g)，将2.695 g的PCl5装入体积为1.0
dm的密闭容器中，在250oC时系统达到平衡，测得系统平衡总压力为100 kPa，求PCl5的解离度及该反应的标准平衡常数。
10．已知在298K时各物质的热力学数据如下： ?fH??m NO(g) NOF(g) F2(g) /kJ?mol?1?1 90 ?66.5 0 211 248 203 Sm/J?K?mol?1
(1) 计算下述反应在298K时的标准平衡常数K?(298K)；
2NO(g) + F2(g)
2NOF(g)
??(2) 计算以上反应在500K时的?rGm(500K)和K(500K)；
(3) 根据上述结果，说明温度对反应有何影响？
11．下列反应
COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g)
?1??1在373.15 K时的K?(373.15K)?8?10?9，?rSm(373.15K)?125.52J?K?mol。
(1) 计算373.15 K、总压为200 kPa 时COCl2的解离度；
?(2) 计算此反应的?rHm(373.15K)；
(3) 设?rCp,m?0，总压仍为200 kPa，什么温度时COCl2的解离度为0.1%？
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