2019年湖北省武汉市中考化学模拟专题汇编《科学探究题》(word版有答案)

2019年湖北省武汉市中考化学模拟专题汇编《科学探究题》(word版有答案）

2019年湖北省武汉市中考化学模拟专题汇编《科学探究题》

1、（2019汉阳区模拟）将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究，通过查阅资料得知CuCO3在水溶液中不能单独存在，请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体不可能为CuCO3。

猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。 猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。 （二）资料查阅：

①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水，无水CuSO4为白色固体，易吸水变蓝； ②Cu（OH）2

CuO+H2O；CuCO3与CaCO3类似，受热易分解

③铜元素在化合物中的主要价态有+1、+2 （三）设计与实验：

Ⅰ．用如图所示装置，定性探究蓝色固体的成分。

该小组同学将装置按 （填字母）的顺序组合进行实验，B中的现象为 ，C中的现象为 。从而验证出猜想三是正确的。 Ⅱ．固体成分定量测定： 已知Cu（OH）CuCO3的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，

2?bCuCO3．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（1）通过计算可得：a：b= 。

（2）若将12.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.2g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式 。 2、（2019武汉市模拟）我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础，生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。

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（一）铁的广泛应用

1、“加铁酱油”中的铁指的是 （填“单质”或“元素”）。 2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是 。

3、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中没有涉及到 （填字母）。

A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （二）铁锈成分的探究

1、下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是 （选填序号）。

2、铁生锈的主要过程为：Fe次要过程为：Fe

Fe（OH）2

FeCO3

Fe（OH）3

Fe2O3?xH2O

写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式 。 3、铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3?xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3?xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 （1）装配好实验装置后，首先要 。 （2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）

CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净

的CO气体，洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a．浓硫酸 b．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）= g。

（4）若缺少G装置，Fe2O3?xH2O中x的值会 。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”） （三）炼铁过程的探究

1、进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是 。

2、将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量 克。（计算过程） 3、（2019武汉市联考）实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）

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粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。 【提出猜想】甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。 【设计实验】

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的 （从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 。

方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。

若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。 实验时要先通CO再加热的目的是 。 【数据处理】

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则m的取值范围是 。 【实验反思】

图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置 （填序号）。 4、（2019武昌区模拟）氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．反应的化学方程式为：2NH3+3CuO═N2+3Cu+3H2O，某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．

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实验步骤：

I．打开K1，关闭K2，通入氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球） Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热． Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却． Ⅳ．记录量气管读数为VmL．

V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g． 请回答下列问题：

（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置 （填“相同”或“不相同”）

（2）步骤Ⅳ读数时，应注意视线 ． （3）反应生产水的质量为 ．

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是 ； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是 ．

（5）请根据该实验数据列计算式，证明氨气中不含氧元素．相关计算式为 ． 5、（2019江岸区模拟）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂． 【阅读资料】

①%2碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可与盐酸反应并可干燥氧气、氢气等 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气． ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：

（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 ． （2）装置B的作用是 ．

（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 ．

（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是 ． 【产品的定量测定】

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通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：

①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器．

②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．回答下列问题：

（5）如何判断样品与水完全反应： ． （6）反应生成氢气的体积为 mL．

（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为 ．（结果精确到0.1%） 6、（2019武昌区模拟）某实验小组在实验室制得的CaSO4?2H2O固体中含有少量的CaCO3，该小组的同学对所得固体进行如下探究：

（实验一）测定固体中CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y 实验小组利用如图所示的装置进行实验。（碱石灰是CaO和NaOH的混合物，夹持仪器省略，药品足量）

（1）实验前首先要检查装置气密性，再装入样品，并通入一段时间的空气后，再给样品加热。装置A的作用是 。

（2）已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全。现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值。

（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是 。 （实验二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物。

查阅资料：CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水；SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色。

（1）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式： ； （2）将实验一所用装置中的D换成盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，其余装置不变。

（3）取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况，并用带火星的木条在E装置右侧导管口检验，记录数据和实验现象如下： G点固体的化学式是 。 酸性KMnO4 溶液 带火星的 木条 F点 不褪色 G点 不褪色 H点 不褪色 I点 褪色 不复燃 不复燃 不复燃 复燃 5 / 15

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7、（2019青山区模拟）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？ 【猜想与假设】

猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：废液中的溶质只有NaCl 猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl

猜想4：废液中的溶质是 。 【讨论与交流】

小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，用化学方程式说明他的理由 。 【实验与结论】

小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论正确或错误的理由是 。 请你另设计实验方案验证猜想3： 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想3正确 【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 操作，即可从废液中得到NaCl固体。 8、（2019武汉二中联考）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2），俗称固体双氧水，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重化学性质。某化学兴趣小组对其进行以下探究：

【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。

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【查阅资料】

①活性氧含量是指产品中能转化为 O2 的氧元素的质量分数； ②“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品 ③过碳酸钠能与酸反应放出 CO2和 O2。 （1）实验前先缓慢通 N2 一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至 A 中样品完全反应；继续缓慢通 N2，其目的是 。

（2）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致 x：y 的值 （填“偏大”或“偏小”）。 （3）装置 B 的作用是 。（填序号） ①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度

（4）实验测得 C 装置中铜网增重 1.2g，D 装置增重 2.2g。则该产品中活性氧含量为 %； 属于 。（选填“一等品”或“合格品”）；x：y= 9、（2019洪山区模拟）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

（1）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有 （用化学式表示，下同）． （2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验． 实验操作 现象 结论 白色固体样品中一定含有碳酸钠和硫酸钠． 取少量沉淀C于试管中，加入过量稀 硝酸． ． （3）上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有 ，用化学方程式表示红色溶液B变成无色溶液D的原因： ．

（4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，经过小组讨论后得出一致意见：如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂换为另一种试剂即可，你认为修改方案为 ． 10、（2019蔡甸区模拟）为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析．

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【查阅资料】

1．草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O； 2．碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体． 【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验． 【问题讨论】

（1）实验中观察到E中现象是 ；

（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）； ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸

（3）当E中固体完全反应后，先熄灭 处酒精灯（填“A”或“E”）； （4）G的作用是 ；

（5）实验装置有一明显缺陷是 ．

【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为 （精确到0.1%）．

【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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参考答案

1、解：（一）猜想与假设：

猜想二：碳酸钠是强碱弱酸盐，在水中会进行水解生成氢氧根离子，显碱性，故答案为：碱； （三）设计与实验：

Ⅰ．要证明生成物中有水和二氧化碳，应先证明水再证明二氧化碳，若先证明二氧化碳的话，即使原气体中没有水蒸汽，气体通过石灰水后也会从石灰水中带出水蒸汽，所以仪器连接顺序ACB；可观察到B中澄清的石灰水变浑浊，C中白色固体变蓝，

故答案为：ACB；澄清的石灰水变浑浊；白色固体变蓝；

Ⅱ．AB段减少的是水的质量即16g-14.2g=1.8g，根据水的质量可求出氢氧化铜的质量。

CD段减少的是二氧化碳的质量即14.2g-12g=2.2g，根据二氧化碳的质量可求出碳酸铜的质量。 设：氢氧化铜的质量为x，碳酸铜的质量为y AB段：Cu（OH）2

CuO+H2O

98 18 x 1.8g

x=9.8g CD段：CuCO3

CuO+CO2↑

124 44 y 2.2g，

y=6.2g

故a98：b124=9.8g：6.2g，解得：a：b=2：1； 故答案为：2：1；

（2）氧化铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，12.0g氧化铜的氧元素的质量=4CuO

2Cu2O+O2↑，

2Cu2O+O2↑。

，大于1.2g，说明是氧化铜中的一半氧元素转化为氧气，方程式为

故答案为：4CuO

2、解：（一）铁的广泛应用 1、“加铁酱油”中的铁指的是元素。 故填：元素。

2、铁制炊具加热食物，说明铁具有的性质是导热性。 故填：导热性。

3、铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，不锈钢属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料属于复合材料。

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故填：B。

（二）铁锈成分的探究

1、B中铁钉与氧气隔绝，不容易生锈，A中铁钉和水、氧气接触，容易生锈，C中铁钉与水和氧气接触，容易生锈，同时氯化钠溶液能够促进铁钉生锈，因此最先观察到铁锈的是C。 故填：C。

2、铁和水、氧气反应生成氢氧化亚铁的化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。 故填：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2。 3、（1）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性。 故填：检查装置气密性。

（2）洗气瓶B中应盛放氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。 故填：b。

（3）设碳酸亚铁质量为x，

装置F增重2.2g，说明碳酸亚铁分解生成了2.2g二氧化碳， FeCO3

FeO+CO2↑，

116 44 x 2.2g

x=5.8g， 故填：5.8。

（4）若缺少G装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入F装置，导致计算的碳酸亚铁质量偏大，从而导致Fe2O3?xH2O质量偏小，而通过E装置测定的结晶水质量不变，从而导致Fe2O3?xH2O中x的值会偏大。 故填：偏大。

（三）炼铁过程的探究

1、进行上述实验时，应先点燃A装置中的酒精灯，后对D玻璃管加热，原因是排出装置中的空气，防止发生爆炸。

故填：排出装置中的空气，防止发生爆炸。 2、Fe2O3的质量为：25.4g-3.6g-5.8g=16g， 16g氧化铁中铁元素质量为：

5.8g碳酸亚铁中铁元素质量为：

将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温，当温度高于500℃时，铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量为：11.2g+2.8g=14g， 故填：14。

3、解：【提出猜想】

甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组：铜粉、氧化铁粉末。 故填：铜粉、氧化铁粉末。 【设计实验】

方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为固体不溶解。

故填：稀盐酸；固体不溶解。

方案2：若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。

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故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。 故填：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。 【数据处理】

设完全反应后生成铁的质量为x， Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2，

160 112 8g x

x=5.6g，

等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，若乙组猜想正确，完全反应时剩余固体质量最小，没有反应时剩余固体质量最大，由于用酒精喷灯加热了一段时间，因此氧化铁部分或全部反应，则m的取值范围是5.6≤m＜8。 故填：5.6≤m＜8。 [实验反思]

图1虚线框内的装置是用于吸收CO2；并收集CO，从图2中选择的最合适装置是③。 故填：③。 4、解：（1）高锰酸钾制氧气与加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气都是固体和固体混合且需要加热的反应，所以发生装置相同；故填：相同；

（2）量气管读数时应平视凹液面的最低处；故填：平视凹液面的最低；

（3）碱石灰具有吸水性，所以反应前后D装置增加的质量就是生成水的质量，水的质量=132.74g-132.47g=0.27g；故填：0.27g；

（4）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气； 步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中；故填：排净装置内的空气；将生成的氮气排入量气管中；

（5）C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量：

C装置中减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，而与生成水中氧元素的质量相等，从而证明氨气中不含氧元素．故填：65.60g-65.36g=0.27g×

5、解：（1）锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体； （3）钙和氢气在加热的条件下生成氢化钙，方程式是Ca+H2

CaH2；

（4）要检查该套装置的气密性，可以将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，然后用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，观察分液漏斗内的液面变化判断装置是否漏气；

（5）由于氢化钙与水反应生成氢气，所以判断样品与水是否完全反应，可以观察右边的量气管中液面，若不再变化，则已完全反应；

（6）氢气的体积等于反应前后液面差，为：110.0mL-10.0mL=100.0mL； （7）反应生成氢气的质量是：100.0mL×0.09mg/mL=9mg 设样品中氢化钙的质量是X，生成氢气质量为Y，则钙的质量为100mg-X，钙与水反应生成氢气质量为9mg-Y则

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CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 X Y

故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （2）吸收水蒸气和部分氯化氢气体； （3）Ca+H2

CaH2；

（4）将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降； （5）量气管中液面不再变化； （6）100； （7）88.4%． 6、解：（实验一）

（1）装置A的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 故填：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。

（2）若无装置E，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钙质量偏大，则实验测定结果将偏小；

还可选用上述的b、c两个数据组合也可求出x：y的值，这是因为装置C实验后增重m3g，说明结晶水的质量是m3g，可以计算出CaSO4?2H2O的质量，从而可以计算出反应生成的硫酸钙质量，根据反应后玻璃管中固体的质量为m2g（硫酸钙和氧化钙的质量和），进一步可以计算出氧化钙质量，从而可以计算出碳酸钙质量，即可以计算求出x：y的值。 故填：偏小；b、c。

（3）有同学提出为了使得到的数据准确，在B中反应结束后的操作很重要，该操作是继续通入空气一段时间，使反应生成的水蒸气、二氧化碳被完全吸收。 故填：继续通入空气一段时间。 （实验二）

（1）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，这是因为盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）3.44gCaSO4?2H2O中硫酸钙质量为：

G点，CaSO4?2H2O失去结晶水质量为：3.44g-3.08g=0.36g， 固体中硫酸钙和水的微观粒子个数比为：

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，结晶水质量为：3.44g-2.72g=0.72g，

，G点固体的化学式是CaSO4?

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H2O。 故填：CaSO4?H2O。 7、解：【猜想与假设】 猜想1：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl 猜想2：恰好完全反应时废液中的溶质只有NaCl 猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。 故填：NaCl、Na2CO3。 【讨论与交流】 小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，这是因为碳酸钠和盐酸不能共存，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 【实验与结论】 他的结论错误，理由：只有氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变红色。 故填：错误，只有氯化钠的溶液也不能使酚酞试液变红色。 取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程如下所示： 实验步骤 取少量溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液 实验现象 产生气泡 实验结论 猜想3正确 【拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，即盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作，即可从废液中得到NaCl固体。 故填：蒸发。 8、解：（1）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收，故答案为：使生成的氧气和二氧化碳完全被后续装置吸收； （2）根据【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成的测定。若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大； （3）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选①②； （4）C装置中铜网增重1.2g，则说明生成氧气的质量为1.2g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为：，10.5%＜12%＜13%，“资料中鱼浮灵中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品”，故此产品属于合格品； 因为生成氧气的质量为1.2g，则设需要过氧化氢的质量为x。 2H2O2=2H2O+O2↑ 68 32 x 1.2g x=2.55g； 因为D装置增重2.2g说明生成二氧化碳2.2g，则设需要碳酸钠质量为y Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 13 / 15 2019年湖北省武汉市中考化学模拟专题汇编《科学探究题》(word版有答案）

106 44 y 2.2g y=5.3g 根据“产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3?yH2O2）组成”，则可得：106x：34y=5.3g：2.55g，解得x：y=2：3，故答案为：2：3。 9、解：碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，酚酞遇碱变红色，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以 （1）白色固体溶于水形成无色溶液，说明不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀； 滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种；加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡； （2）沉淀C可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，所以 实验操作 取少量沉淀C于试管中，加入过量稀有气泡生成，沉淀部分溶解 硝酸． 硫酸钠 （3）通过推导可知，上述实验中红色溶液B的溶质，除酚酞外，还一定含有BaCl2、NaOH、NaCl，红色溶液B变成无色溶液D的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O； （4）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，是因为硝酸银会与氯化钡溶液反应生成硝酸钡沉淀和氯化钠，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡溶液即可，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不影响氯化钠的测定． 故答案为：（1）Ba（NO3）2； （2）有气泡生成，沉淀部分溶解； （3）BaCl2、NaOH、NaCl，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O； （4）将BaCl2改为Ba（NO3）2． 10、解：【问题讨论】 （1）E装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铁（红棕色）在高温下反应生成黑色的铁和二氧化碳，故答案为：样品由红色变成黑色； （2）由草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O可知，由现象 结论 白色固体样品中一定含有碳酸钠和于进入E中的气体是纯净、干燥的CO，就要除去混合气体中的二氧化碳和水分；先用装置中氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳、再用石灰水检验混合气体中的二氧化碳是否除干净、最后用浓硫酸是除去水分；故答案为：③； （3）当E中固体完全反应后，还要继续通往CO，以便让装置E中的产生二氧化碳全部进入F装置，故答案为：E； （4）由于利用称量F装置增加重量（二氧化碳）去计算参加反应的氧化铁的质量，故要外界防止外界空气（中CO2和水蒸气）进入F；故答案为：防止空气（中CO2和水蒸气）进入F； （5）由于反应物CO是空气污染物，在实验时要把剩余的CO除去；故答案为：没有处理尾气装置； 【数据处理】解：设样品中氧化铁的质量分为X 14 / 15

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Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 132 8.0g×x 4.4g

解之得：X=66.7%

故答案为：66.7%；

【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，装置E中的产生二氧化碳没有进入F装置，会导致F增加质量减小，使二氧化碳质量偏小，导致计算得出氧化铁的质量分数减小；故答案为：偏小．

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