(5)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如右图所示，写出Pt(2)电极反应式：______;当电路中转移0. 02 mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。
-
28．（14分）镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：
已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③部分物质的Ksp如F表所示。 物质 Ksp (1)滤渣1的主要成分是_________________________________(写化学式)。 (2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______________________________。
(3)调pH的目的是______________________________________；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为___________________.
(4)操作D包括：___________________________________过滤、洗涤、干燥。 (5)制备、精炼金属Ga。
①电解法制备金属镓。用惰性电极电解
溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式
_______________________________________________。
②电解法精炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：。下列有关电解精炼金属镓
的说法正确的是________(填字母序号)。 A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连
B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥
D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的
6.72L
35．（15分）[化学-选修3：物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：
+(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____； 基态Cu的核外电子排布式为 ___。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ___，该物质能溶于水的原因是 ___。 (3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ___；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2P03和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式 为____。 (4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：
①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为____
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。
36．（15分）[化学-选修5：有机化学基础] 一种合成囧烷（E）的路线如下：
3
⑴ A中所含官能团的名称是_______________；E的分子式为_________。 ⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其化学方程式为______________。 ⑷ F是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。 ① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子② 苯环上有3个取代基 ③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式：__________。
⑸ 1，2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，以
和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线。______________
化学参考答案
7．C 8．C 9．A 10．B 11．B 12．C 13．A
26．（14分）（1）分液漏斗 （2分） 防止Cl2与KOH反应生成KClO3（2分） （2）HCl （2分） 吸收多余的Cl2，防止污染空气（2分） （3）3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
（4）置于冰水浴中，加入适量饱和KOH溶液（2分） （5）94.3 （2分） 27．（15分） （1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-664.1kJ/mol（2分）
（2）放热（1分） < （2分） 2.7（2分） （3）b（1分） NH3（1分） 升温或减小生成物浓度（2分） （4）碱性（1分） （5）2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O（2分） 0.03（1分） 28．（14分）（每空2分）（1）（3）使
、
沉淀完全面
（2）
不沉淀 5.48
AC
（4）蒸发浓缩，冷却结晶 （5）
35．（15分）（1）哑铃形或纺锥形 [Ar]3d10 （2）sp3杂化 (CH3)3N为极性分子，且可与水分子间形成氢键 （3）电负性N>P，成键电子对离中心原子越近，成键电子对
之间的排斥力就越大，因而键角就变大 （4）4
36．（15分）（1）羟基、碳碳双键（1分） C12H18 （1分） （2）加成反应 氧化反应 （4分）
（3）（+2CH3COOH+2H2O （2分）
（4） 6 （2分） 或 （2分）
（5）
3分）
（
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