选修4课时突破：
——影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
【要点导学】
一、盐类水解的影响因素) 1．盐类水解的特征
(1)盐类的水解是吸热反应。 (2)加水稀释能促进盐类的水解。 2．影响因素 因素 内因 对盐类水解程度的影响 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 温度 升高温度能够促进水解 外 因 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越大 外加酸水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会碱 抑制水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 [特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平
衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )
①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液
A．①② B．②③ C．③④
D．①④
解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，①错误； 通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H
＋
)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，③正确；加入NaCl
溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起
c(H＋)变小，故pH也增大，④正确。
2．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2O3HCl，若提高水解程度采取的方法是( )
A．降温
C．加入少量盐酸
B．加入饱和食盐水 D．增加FeCl3的浓度
Fe(OH)3＋
解析：选B A．FeCl3的水解吸热，降温，FeCl3的水解程度降低；B.FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高；C.盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低；D.FeCl3的水解程度降低。
3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：
－CO23＋H2O
－
HCO－3＋OH(已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×
10－7，Ka2＝5.6×10－11)，下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解程度增大，即盐的水解反应的平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动
cHCO－3
C．加水稀释，减小 －
cCO23
－－8
D．CO2 3水解平衡常数Kh1＝2.8×10
解析：选B 化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2
－
cHCO3－
与OH反应，使平衡右移，B正确； －
cCO23
cHCO－·cOH－Kh3＝＝，加水稀释，Kh不变，但c(OH－
cCO2·cOH－cOH－3
－
cHCO－32－2－
)减小，故增大，C错误；CO的水解平衡：CO33＋H2O－
cCO23
－－
cHCO·cOH3－
HCO－，上、下同乘以c(H＋)得： 3＋OH，Kh1＝2－
cCO3
cHCO－·cOH－·cH＋KW1×10－143
Kh1＝＝＝≈1.78×－
cCO2·cH＋Ka25.6×10－113
10－4，D错误。
[方法技巧]
电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)CH3COOH的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ cCH3COO－·cH＋Ka＝ cCH3COOHCH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ cCH3COOH·cOH－Kh＝ cCH3COO－cCH3COOH·cOH－·cH＋KW＝＝ cCH3COO－·cH＋Ka由此可以得出：酸的电离常数越大，即酸性越强，对应盐的水解常数越小。 二、盐类水解的应用
1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O
4．制备物质
(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为 TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl。
Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
TiO2·xH2O=====TiO2＋xH2O。 (2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．实验室里配制FeCl3溶液，常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？
提示：盐酸能抑制Fe3＋的水解。
2．蒸干AlCl3水溶液并灼烧，得到的固体物质主要是什么？蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢？
提示：AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，
△
加热，HCl挥发，平衡右移，得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3分解，最终得到Al2O3。蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。
3．如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3＋？
提示：Fe3＋水解溶液呈酸性，加入过量MgO后过滤即可。
盐类水解应用归纳
应用 举例 判断溶液的酸碱性 配制或贮存易水解的盐溶液 判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体的制取 胶体，离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ △物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3，使Fe3＋沉淀后过滤 2－－2－Al3＋与AlO－、HS－等因水2、CO3、HCO3、S离子共存的判断 解相互促进而不共存 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是NH＋4与－CO23的水解相互促进降低肥效 泡沫灭火器原理 净水原理 化肥的使用
1．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
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