南通市2015届高三第二次调研测试
化 学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5 K 39 Ni 58.7
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2015年我国单位国内生产总值CO2国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，排放要比2010年下降17 %。下列说法不正确的是 ．A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因 C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放 2．下列有关化学用语表示正确的是
····2－···OOA．过氧化钙(CaO2)的电子式：Ca2+[ ]·· ·····2-+16288 B．168O离子的结构示意图：C．H2CO3的电离方程式：H2CO3
D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6
2H＋＋CO32－
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2 D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
铁丝 (蘸有溶液) 浓氨水 Cl2 瓷坩埚棉花 止水夹 生石灰 饱和NaCl 溶液 甲 乙 丙 丁
＋
A．用装置甲检验溶液中是否有K B．用装置乙制取并收集少量NH3 C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋＋－－
A．使酚酞变红色的溶液：NH4、Ca2、NO3、SO42
－－－＋＋－－
B．c(OH)＝1×1013 mol·L1的溶液：Na、K、ClO、SO42
－＋＋－－
C．0.1 mol·L1 FeCl2溶液：K、Na、SO42、NO3
－＋＋－－
D．0.1 mol·L1 KMnO4溶液：Na、Mg2、NO3、SO32 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2 NA
－＋
B．0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1 NA
－
C．100 mL 12 mol·L1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA
D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是
－－
A．Na2O与水反应：O2＋H2O＝2OH
B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－ C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＝H2SiO3↓＋2Na
＋－－
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋HCO3＋OH＝CaCO3↓＋2H2O 8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是 ＋
＋
A B C X Fe3O4 Al H2SO4 Y Fe Al2O3 Z FeCl2 NaAlO2 W FeCl3 Al(OH)3 X②①YZ④⑤WSO2 S SO3 ③D CH3CH2Br CH2＝CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 9．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是 E SO2、O2 有催化剂 反应过程 SO3 SO3 4盐酸醋酸pH9.5 200 反应时间t abt1 反应时间 t
图1 图2 图3 图4
A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100 D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电
子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
c(N2O4) 无催化剂 m/g 20. 3pH
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法正确的是
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，钢闸门 海水 则该反应的△H＞0
c(NH3?H2O)?c(H?)C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大 ?c(NH4)石墨 (辅助电极) D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
OHOHOHONH2O+OXOHOOHOHOHOONHOOM+H2OY
下列说法正确的是
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 ．选项 A B C D 实验操作 将Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色 －实验目的或结论 鉴别Al2(SO4)3、NaOH溶液 说明KSP(AgCl)＞KSP(AgI) HS水解程度大于电离程度 该溶液中一定含有Fe2－＋ －14．25℃时，向10 mL 0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L1盐酸，溶液pH随加入盐酸的
体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是 pH ① ② －＋ ·7 ·A．点①所示溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH) ③ －－1
B．点②所示溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L
－＋－
C．点③所示溶液中：c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH) ④ · ＋＋－－D．点④所示溶液中：c(Na)＋c(H)＜c(CH3COO)＋c(Cl)
0 5 9 V/mL
15．在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：
－
A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s) △H＝a kJ·mol1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验 序号 Ⅰ Ⅱ 温度 600℃ 800℃ 起始物质的量 A 1 mol B 3 mol 热量 变化 96 kJ —— 1.20.6n(C)/molⅠⅡ10 t/min
1.5 mol 0.5 mol 0－－
A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol·L1·min1 B．上述方程式中a＝－160
C．600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）
制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
铝灰NaOH溶液反应Ⅰ过滤滤渣稀硝酸反应Ⅱ过滤滤液稀硝酸反应Ⅲ减压蒸发Al(NO3)3·9H2O(粗品) 题过
⑴ 写出反应Ⅰ的离子方程式： ▲ （任写一个）。 ⑵ 若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问 是 ▲ ，可采取的措施为 ▲ 。 ⑶ 上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍
水蒸气 量，其目的是 ▲ 。
⑷ 温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是 ▲ 。
⑸ 若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 ▲ 。
稀硝酸 铝片
17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟
碱的合成方法如下：
CH3CH2BrCH2CNCH2COOHCH2COClNBS/CCl4CH3OOCH3CH3OOCH3KCNCH3OOCH3H3O+CH3OOCH3SOCl2CH3OOCH3AO＋ FCH3OOCH3BC⑴P2O5⑵Pd,200℃OCH3OCH3DENHCH3OOCH3NOCH3OCH3G罂 粟碱
⑴ B分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。 ⑵ D→E的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。
⑶ E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 ▲ 。
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