⑷ E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： ▲ 。 Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
O⑸ 已知：RCHR'CH2CN合适溶剂RHCNCCR'（R、R'为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，
COOH写出以乙醇为原料制备CHCCHCH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图
33示例如下：
CH3CH2OH浓硫酸170℃H2CCH2催 化 剂CH2CH2 n ＋
18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产
NiOOH的一种工艺流程如下：
H2SO4Na2CO3溶液空气含Ni2＋废液过滤NiCO32＋
NiSO4溶液调pH过滤Ni(OH)2加热NiOOH
⑴ 加入Na2CO3溶液时，确认Ni已经完全沉淀的实验方法是 ▲ 。 －＋－－
⑵ 已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×1015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)≤2×105 mol·L1，调节pH的范围是 ▲ 。
⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： ▲ 。
⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现
－＋
称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定
－
容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：
＋＋＋＋＋－＋＋＋
NiOOH＋Fe2＋H—Ni2＋Fe3＋H2O Fe2＋MnO4＋H—Fe3＋Mn2＋H2O
19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体
混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。 100 95 ⑴ 实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜▲ ▲ ▲ ▲ 90 ▲ (CuSO4)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温
85 ▲ 度控制在 ▲ 左右，温度升高至一定程度后，水 80 溶性铜含量下降的可能原因是 ▲ 。 75 560 580 600 620 640 660 温度/℃ ⑵ 右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
Cu2+Fe2+Fe3+离 子（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计
5.81.9算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % 开始沉淀时的pH4.76.79.03.2完全沉淀时的pH H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。
① 实验时需用约3 %的H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1g?cm—3)的H2O2来配制，其具体配制方法是 ▲ 。
② 补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤： 第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。 第二步： ▲ 。
第三步： ▲ ，过滤。 第四步： ▲ 、冷却结晶。
－
Cu SO4%
第五步：过滤、洗涤，低温干燥。
⑶ 在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为 ▲ 。
20．（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中
具有重要作用。
⑴ 利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下： H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol1 4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
mol－1。 则△H4＝ ▲ kJ·
－
⑵ 使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程
不产生有毒气体。
① 写出该反应的离子方程式： ▲ 。
② 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ▲ ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 ▲ （任写一种）。
＋
100各组分体积分数(%)?80★a?★★★??▲▲?▲质子交换膜H2b604020★▲
NH4＋F－
H＋▲温度/℃图1 图2
⑶ 在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。 ① 氮化硅的化学式为 ▲ 。
② a电极为电解池的 ▲ （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：
▲ ；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]
X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。 请回答下列问题：
⑴ X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。（用元素符号表示） ⑵ 某X氢化物分子结构式为：H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是 ▲ ；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是 ▲ 。
⑶ 根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式： ▲ 。
⑷ M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是 ▲ 。某M配合物化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1 mol该配合物中含配位键的数目是 ▲ 。 B．[实验化学]
卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。
第一步：配制维生素C标准溶液。将5片100 mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250 mL标
准溶液。
第二步：制取卷心菜汁。取50 g新鲜的卷心菜，捣烂，加50 水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁 布氏漏斗 抽气 mL。
(使用时垫有 第三步：标准溶液中维生素C含量的测定。移取20.00 mL圆形滤纸) 维
抽滤瓶 －1生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L
－
盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。
第四步：卷心菜汁中维生素C含量的测定。移取20 mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1 mL 0.1 mol·L
－1－
盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010 mol·L1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。
⑴ 与过滤相比，抽滤的优点是 ▲ 。抽滤所用的滤纸应略 ▲ （填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
⑵ 移取20.00 mL待测液选用的仪器是 ▲ ，滴定终点溶液的颜色呈 ▲ 色。
⑶ 上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是 ▲ 。
⑷ 1kg卷心菜中所含维生素C相当于 ▲ 片上述维生素药片。（用含V1、V2的代数式表示）
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化学参考答案及评分标准
选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．B 12．BC 13．D 14．AC 15．BD
非选择题（80分）
16．⑴ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（或Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O）
⑵ 如何控制反应终点（或硝酸的用量） 将加入稀硝酸改为通入过量CO2 ⑶ 防止硝酸铝水解
⑷ 4Al(NO3)3
△2AlO＋12NO↑＋3O↑
2322
（每空2分，共12分）
⑸ 升高温度、搅拌，加快反应速率
17．⑴ 醚键 溴原子 ⑵ 取代
CH2CH2NH2⑶
CH3OOCH3
CH3OCOH或ClCH3CCOOH CH3O2,Cu△CN合 适溶剂CH3CCHCH3COOHCH3CCHCH3
⑷ ClCOCH3⑸
CH3CH2OHCH3CHOH3O+HBrKCNCH3CH2OHCH3CH2BrCH3CH2CN△（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）
18．⑴ 静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
⑵ pH≥9
⑶ 4Ni(OH)2＋O2 △ 4NiOOH＋2H2O
⑷ 消耗KMnO4物质的量：0.01 mol·L1×0.02L＝2×104 mol
＋—
与NiOOH反应后剩余的Fe2物质的量：2×104 mol×5×（200÷20）＝0.01 mol ＋－Fe2总物质的量：1.0 mol·L1×0.1 L＝0.1 mol
＋
与NiOOH反应的Fe2的物质的量：0.1 mol－0.01 mol＝0.09 mol n(NiOOH)＝0.09 mol（3分）
－
m(NiOOH)＝91.7 g·mol1×0.09 mol＝8.253 g
－
—
n[Ni(OH)2]＝
9.18g-8.253g＝0.01 mol（2分）
92.7g?mol?1x : y＝n(NiOOH) : n[Ni(OH)2]＝0.09 mol : 0.01 mol＝9 : 1 故：x＝9 y＝1（1分）
（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）
（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）
19．⑴ 600℃ CuSO4发生了分解反应
⑵ ① 用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL 水(或加水稀释至 100mL)，
搅拌均匀
② 向滤液中加入稍过量3 % H2O2溶液，充分反应
向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间 加热浓缩
＋＋＋－
⑶ 4CuFeS2＋4H＋17O2＝4Cu2＋4Fe3＋8SO42＋2H2O
（每空2分，共14分）
20．⑴ －2317.0
⑵ ① 2Co2＋N2H4＋4OH＝2Co↓＋N2↑＋4H2O
＋
－
② 3N2H4催化剂△N2＋4NH3 降低反应温度、增加压强等
⑶ ① Si3N4
＋－＋
② 阳 NH4＋3F―－6e＝NF3＋4H F2
（除⑶①第一空1分外，其余每空2分，共15分）
21．A．⑴ N＞O＞S
⑵ sp2 H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键
·······N·O ⑶ N········⑷ 12 6 mol（或6×6.02×1023）
（每空2分，共12分）
B．⑴ 加快过滤速率 小于
⑵ 20 mL移液管或酸式滴定管 蓝 ⑶ 维生素C被空气中的氧气氧化 ⑷
20V2 V1（每空2分，共12分）
非选择题中其他合理答案均给分。
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