1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做
要条件。〖X4-绪言03〗
，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充
2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？
若有，请举例说明 。〖X4-绪言04〗
。
3．焓(H)是与 有关的物理量，在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在 。〖X4-02〗
中
进行的，反应条件是恒压，此时反应的热效应等于 4．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是： 〖X4-03〗
5．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是 。〖X4-04〗
6．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是
0.55 mol/L， 。〖X4-05〗
测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净， 冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？ 7．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗
化石燃料包括 ，
。
它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。解决的办法是 8．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为： 。〖X4-07〗
，再加以利用〖X4-09〗 ，氢已用作火
9．太阳能的利用，一般是把太阳辐射能先转化成 10．氢能的优点是 、 、 ，缺点是 箭和燃料电池的燃料。〖X4-09〗
11．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值 高？ 。〖X4-09〗
无关，这就是盖
12．化学反应的反应热只与反应的
有关，而与反应的 〖X4-11〗
斯定律。盖斯是哪个国家的化学家？ 13．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒
然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸， 可以比较 1
，
也可以比较 ，
而得出实验结论。〖X4-18〗
14．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，
记录 而得出实验结论，〖X4-20〗 反应的化学方程式为 15．研究温度对反应速率的影响，应先用两支试管各加入5 mL0.1 mol/L的Na2S2O3溶液，另取两
只试管各加入5 mL0.1 mol/L的稀硫酸，分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和稀硫酸的试管）， 一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后再混合并搅拌。记录 实验结论。反应的化学方程式为 而得出
。〖X4-21〗 ，
16．在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，记录
而得出结论，上述试剂的加入顺序是 的离子方程式是 ，发生反应
。〖X4-21〗
17．催化剂：H2O2分解的催化剂可以是
顺序为 ，它们的催化效果由强到弱的
，
，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是 。〖X4-21〗 同一催化剂，影响催化效果的因素有 18．催化剂可以降低反应所需的活化能，使反应体系中活化分子的
有效碰撞的几率提高，反应速率增大，降低活化能可以降低 程中的能耗。〖X4-22〗
19．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况， 提高目标产物在最终产物中的比率。〖X4-23〗 20．构成化学平衡体系的基本要求是 提高，从而使 ，还有利于减少过
可以大幅度
，
。〖X4-26〗
21．向黄色的K2CrO4溶液中，滴加浓硫酸，溶液的颜色变为 ，发生反应的离子方程式为： 。〖X4-26〗
??22．向5 mL0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入5 mL0.01 mol/L的KSCN溶液，溶液变
离子方程式为 是
，
，平衡后，若向平衡体系中滴加饱和FeCl3溶液，现象
，
，若向平衡体系中滴加饱和1 mol/L的KSCN溶液，现象是 。〖X4-27〗
若向平衡体系中滴加饱和1 mol/L的KCl溶液，现象是 2
23．NO2球浸泡在热水中比在冷水中颜色 24．平衡常数K只受 越
，方程式为
。〖X4-28〗
的影响，平衡常数K越大，正向进行的程度
。一般地说，K
，该反应进行的
，反应物转化率 时，该反应进行得就基本完全了〖X4-29〗
25．2N2O5(g) ===4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+56.7kJ/mol，(NH4)2CO3(g) ===NH4HCO3(g) + NH3(g)
ΔH＝+74.9kJ/mol，能自发进行的原因是
。〖X4-34〗 。〖X4-35〗
26．同一物质的三种状态，熵值由大到小的顺序是
27．根据自由能变化公式ΔG=ΔH－TΔS，对于一个ΔH<0、ΔS<0的反应，能自发进行的反应条件 是
。〖X4-36〗
，它不能与84消毒液（漂白精）混合使用的原因是（离子方程
－
28．洁厕灵的主要成分是
式表示）
。〖X4-40〗
，因此水的
29．室温下，
K电离＝
mol水中只有1×107mol水电离，c(H2O)可以视为
。〖X4-45〗
30．室温下，水的离子积Kw=
水的离子积Kw=
，温度升高，水的离子积增大，当温度达到100℃时，
－12
，(为了方便计算，通常取1×10
) 〖X4-46〗
精确测量〖X4-47〗
31．溶液的pH可以用pH试纸测量（精确到 ），也可以用
32．生活中人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节
。〖X4-47〗
33．一滴液体的体积约为 mL，在酸碱中和滴定实验中，当接近滴定终点时，再加一滴酸
，实验中生成的盐溶液呈碱性，一般选
作指示剂。〖X4-48〗
或碱溶液，都会引起溶液
作指示剂，生成的盐溶液呈酸性，一般选
34．酸碱中和滴定实验后，须绘制pH-V滴定曲线，所以在滴定过程中要测试pH和记录，滴定终点附近，测试和记录pH的 35．如图操作是 36．
要小，每加一滴测一次，这样绘制曲线更精确〖X4-51〗
的方法。〖X4-51〗
溶液呈碱性，可用于中和发酵面团中的酸性物质，还有较强
的去油污能力，升温去污效果更好。热的纯碱溶液去油污的原理是：
〖X4-54〗
37．配制FeCl3溶液时，加入少量
配制FeSO4溶液时，加入少量的
，以防止溶液浑浊。
，以防止氧化和抑制水解。〖X4-57〗
38．利用TiCl4的水解反应制备TiO2的反应分两步进行，反应的化学方程式为：
3
， 。
类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。〖X4-58〗
。〖X4-58〗
39．下列盐溶液呈碱性的是
①Na2S, ②NaHS , ③Na2CO3, ④NaHCO3, ⑤Na2SO3, ⑥NaHSO3, ⑦Na2HPO4, ⑧NaH2PO4
， 。〖X4-58〗
40．在CH3COONa溶液中，Ka、Kw、Kh的关系是 在NH4Cl溶液中， Kb、Kw、Kh的关系是 41．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加热搅拌，加入一种试剂，这种试剂是
①NH3·H2O
②MgO ③NaOH ④Mg(OH)2
⑤Na2CO3 ⑥MgCO3〖X4-59〗
42．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可以得到无水
AlCl3，试解释原因。 〖X4-60〗
43．实验室用SbCl3的水解反应制取Sb2O3，已知水解分三步进行，离子方程式分别为： 、 、 ，
操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，后期还要加入少量氨水，其作用是 ： 。〖X4-60〗
44．已知MgCl2·6H2O晶体受热时发生水解会生成Mg(OH)Cl，化学方程式为： ，从MgCl2溶液中得到无水MgCl2的实验操作是： ， MgSO4·7H2O受热不易水解的原因是： 。〖X4-60〗 ，化学上通常认为，离子浓
45．AgCl固体溶解平衡的方程式为 度 时，沉淀就达完全。〖X4-62〗
等作沉淀剂，生成极难溶
46．除去工业废水中的重金属离子Cu2+、Hg2+等，可以加入 的 等沉淀。〖X4-62〗
47．向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液中，滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至无现象，实验现象为： ，再滴加0.1 mol/L的KI溶液，实验现象为 。
，
再滴加0.1 mol/L的Na2S 溶液，实验现象为 各步反应的离子方程式为：〖X4-64〗 、 、 ，
48．向盛有1mL0.1 mol/L的MgCl2溶液中，滴加两滴2mol/L 的NaOH溶液，现象为
4
相关推荐：
loading