再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，现象为 49．水垢中含有CaSO4，可先用
而后用酸去除。〖X4-64〗
。〖X4-64〗 ，
溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 50．各种原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌 矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢的使之转化为铜蓝（ 51．原电池的盐桥中通常装有含琼胶的 ）。〖X4-64〗
向负极移动，
饱和溶液，电池工作时， 向正极移动，以平衡电荷。〖X4-71〗
。〖X4-72〗
52．原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物 53．判断一种电池的优劣是否适合某种需要，主要看这种电池的比能量、比功率和储存时间的长短， 比能量指的是电池单位质量或单位体积 。〖X4-74〗
54．碱性锌锰电池的总反应是Zn + 2MnO2 + 2H2O===2MnOOH + Zn(OH)2，则它的两个电极反应分
碱性银锌电池的总反应是Zn + Ag2O + H2O===Zn(OH)2 + 2Ag，则它的两个电极反应分别是： ， 〖X4-75〗
别是 ，
55．锂亚硫酰氯电池(Li－SOCl2)的寿命长达10年，总反应为4Li + 2SOCl2===4LiCl↓+ S + SO2
则它的两个电极反应分别是： ， 〖X4-76〗
56．铅蓄电池的总反应是Pb + PbO2 + 2H2SO4===2PbSO4 + 2H2O，则它的两个电极反应分别是： ， 。
铅蓄电池的缺点是 。〖X4-76〗
57．电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的 过程，例如CuCl2溶液导电时发生的总
反应方程式为 。〖X4-80〗
是最强有力的氧化还原手段〖X4-80〗
，粗铜中的多数
58．将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来， 59．利用电镀的方法可以进行粗铜精炼，这样得到的铜的纯度高达 杂质沉积在电解槽的底部，这些杂质叫 60．金属的腐蚀一般可分为
较大的，是金属的 和 。〖X4-81〗
，在生产和日常生活中比较普遍而且危害
。〖X4-84〗
，它是铁锈的主要成分，
61．钢铁表面发生吸氧腐蚀，生成Fe(OH)3，脱水生成
5
疏松地覆盖在钢铁表面，不能阻止钢铁继续腐蚀。〖X4-85〗
和 ，
62．金属的电化学防护一般采用如下两种方法： 其中 保护法中，辅助阳极具有惰性、不溶性，不会损耗。〖X4-86-87〗
流向
63．被保护的钢铁设备作阴极，接外加直流电源，惰性电极作阳极，通电后，电子 ，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零，从而起到保护作用。〖X4-86〗
64．除了电化学防腐蚀外，金属防腐蚀的方法还有很多种，如把金属制成防腐蚀的
还可以采用喷 、涂 ，
、喷镀或表面钝化的方法使金属与空气、水等物质隔离，
以防止金属腐蚀。〖X4-86〗
65．检验Fe2+，可向溶液中滴加黄色的
反应的离子方程式为： 溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2+。 。〖X4-87〗
66．现有一块镀锌铁板（俗称
）和一块镀锡铁板（俗称 ），你认为哪块铁板更耐腐蚀？
。〖X4-88〗
参考答案：
1．活化分子
2．有，如H+和OH、Ag+和Cl在水溶液中的反应 3．内能，敞口容器中，焓变 4．25℃，101 kPa 5．每摩尔反应
6．保证盐酸完全被NaOH中和
7．煤、石油、天然气；寻找新能源（太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能） 8．｜ΔH1｜>｜ΔH2｜>｜ΔH3｜ 9．热能、电能或化学能
10．燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染；储存运输困难 11．等质量的H2和CH4燃烧，H2放热更多 12．始态和终态，途径；瑞士
13．收集等体积H2所用的时间，等时间段所收集气体的体积
14．溶液褪色所需的时间，2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ===K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
－
－
6
15．出现浑浊的时间，Na2S2O3 + H2SO4===Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O 16．溶液出现蓝色的时间，先加入稀硫酸和淀粉的混合液，再加入KI
17．MnO2、FeCl3、CuSO4；MnO2>FeCl3>CuSO4，Mn2+，温度和催化剂的表面积 18．百分数，反应所需的温度 19．催化剂的选择性
20．反应物和所有产物均处于同一反应体系，反应条件（温度压强）保持不变 21．橙色，2CrO42+ 2H+22．变红，Fe3+ + 3SCN23．深，2NO2(g)
－
－
Cr2O72 + H2O
Fe(SCN)3，红色加深，红色加深，红色略变浅。
－
N2O4 (g) ΔH<0
24．温度、越大、完全，越大，>105，
25．虽然ΔH>0，但是ΔS>0，根据ΔG=ΔH－TΔS，高温下可以自发进行 26．气态>液态>固态 27．较低温度
28．浓盐酸，ClO+ Cl + 2H+ ===Cl2↑+ H2O 29．55.6，常数，c(H+)·c(OH) 30．1×10
－14
－
－
－
，5.5×10
－13
31．精确到1，pH计或酸度计
32．头发的pH值，使之达到适宜的酸碱度 33．0.04，pH突变，酚酞，甲基橙 34．间隔
35．除去碱式滴定管尖嘴处的气泡
36．Na2CO3，Na2CO3溶液温度越高，碱性越强，油污在碱性溶液中发生皂化反应，生成易溶于水 的甘油和高级脂肪酸钠，达到去污的目的。 37．盐酸，铁和H2SO4 38．TiCl4 + (x+2)H2O39．①②③④⑤⑦
40．Kh·Ka=Kw，Kh·Kb=Kw， 41．②④⑥
TiO2·xH2O + 4HCl TiO2·xH2OTiO2 + xH2O
7
42．SOCl2 + H2O===SO2 + 2HCl，SOCl2与水反应，消耗水，且生成的HCl抑制AlCl3的水解 43．Sb3+ + H2O
Sb(OH)2++ H+，Sb(OH)2++ H2OSb(OH)2++ H+
Sb(OH)2++ H2OSb(OH)3 + H+， 2Sb(OH)3===Sb2O3 + 3H2O，加氨水与H+反应，平衡正
向移动，促进SbCl3的水解，增大Sb2O3的产率 44．MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，在
干燥的HCl气流中加热晶体，得到无水MgCl2；
MgSO4·7H2O水解生成硫酸，硫酸难挥发，H+抑制Mg2+ 的水解。
Ag+(aq) + Cl(aq)，<105mol/L
－
－
45．AgCl(s)
46．Na2S\\H2S，CuS\\HgS
47．产生白色沉淀，白色沉淀转化为黄色沉淀，黄色沉淀转化为黑色沉淀，
Ag+ + Cl===AgCl，AgCl + I===AgI + Cl，2AgI + S2===Ag2S + 2I
－
－
－
－
－
48．产生白色沉淀，白色沉淀转化为红褐色沉淀， 49．Na2CO3，CaCO3 50．CuS
51．KCl，Cl，K+ 52．氧化还原能力 53．所能输出电能的多少
54．负极：Zn－2e+ 2OH===Zn(OH)2，
负极：Zn－2e+ 2OH===Zn(OH)2，
－－
－
－
－
－
正极：2MnO2 + 2e + 2H2O===2MnOOH + 2OH 正极：Ag2O + 2e + H2O ===2Ag+ + 2OH 正极：2SOCl2 + 4e===S + SO2 + 2Cl
正极：PbO2 +2e+ 4H++ SO42=== PbSO4 + 2H2O
－
－
－
－
－
－
－－
55．负极：4Li －4e===4Li+，
－
－
56．负极：Pb－2e+SO42===PbSO4，
比能量低，笨重，废弃电池污染环境。
电解57．电解，CuCl258．电解法
Cu + Cl2↑
59．99.95%～99.98%，阳极泥
60．化学腐蚀、电化学腐蚀，电化学腐蚀 61．Fe2O3·xH2O
62．牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法，外加电流的阴极保护法
8
63．被强制，被保护的钢铁设备 64．合金，油漆，油脂
65．铁氰化钾K3[Fe(CN)6]，3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 66．白铁，马口铁，白铁（镀锌铁板）
－
9
相关推荐：
loading