第十三章 氮族元素
1．下列各组含氧酸中，都是三元酸的是 （ ）
A、H3PO4、H3PO3 B、H3PO4、H3PO2 C、H3AsO4、H3BO3 D、H3PO4、H3AsO4 2．下列物质中，作为路易斯碱的碱性最弱的是 （ ） A、PH3 B、AsH3 C、SbH3 D、BiH3
3．下列各组离子中，不能共存于酸性溶液中的是 （ ）
＋－＋－
A、Fe3，Na+，Cr2O72 B、Fe2，Na+，NO2
＋＋－＋＋－
C、NH4，Zn2，Cl D、Ca2，K，NO3
＋
4．PH4离子的空间构型为 （ ） A、三角锥形 B、四面体 C、平面正方形 D、变形四面体
5．下列各组物质的酸性（按Ka1）变化次序不正确的是 （ ） A、HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 B、H3PO4 > H4P2O7 > H3AsO4
C、HClO3 > HIO3 > H5IO6 D、H2SO3 > H6TeO6 > H3BO3
6．下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是 （ ） A、Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应
B、SbCl3溶液与过量的Na2S溶液反应后再与稀盐酸作用 C、Bi (NO3)3溶液与过量的Na2S溶液反应
D、Na3AsO3溶液与过量的Na2S溶液反应
7．下列理论可用于解释HNO3比HNO2的酸性强的是 （ ）
A、鲍林规则 B、价键理论 C、杂化轨道理论 D、分子轨道理论 8．下列物质中最不稳定的是 （ ） A、KNO2 B、KNO3 C、NH4NO2 D、NH4NO3
＋
9．下列物质中，常可用来掩蔽Fe3离子的是 （ ） A、Cl B、SCN C、I D、PO4
10．叠氮酸的结构式是 N1＝N2≡N3 ，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为 （ ） H A、s p 3 ，s p ，s p B、s p 2 ，s p ，s p
C、s p 3 ，s p ，s p 2 D、s p 2 ，s p ，s p 2
11．与AgNO3溶液作用能观察到白色沉淀的是 （ ） A、Na3PO4 B、K2CrO4 C、KI D、Na4P2O7
12．对下列化合物中的性质判断正确的是 （ ） A、碱性：NH3 > N2H4 > NH2OH B、熔点：NH3 > N2H4 > NH2OH
C、还原性：NH3 > N2H4 > NH2OH D、热稳定性：NH2OH > N2H4 > NH3
13．下列物质的强氧化性与惰性电子对效应有关的是 （ ） A、K2Cr2O7 B、NaBiO3 C、(NH4)2S2O8 D、H5IO6
14．分子中含有dπ－pπ反馈π键的是 （ ） A、HNO3 B、HNO2 C、H3PO2 D、NH3
15．下列物质中能用于干燥氨气的是 （ ） A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、生石灰
16．通常对Bi (Ⅲ) 的定性检定方法是 反应的方程式为 。 17．NaBiO3 是一个具有很强氧化性的试剂，它与浓、稀盐酸反应的方程式分别是： ； 。
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－
－
－
3?18．在 Bi (Ⅲ) 的 NaOH 溶液中，通入Cl2 ，观察到的反应现象是 ，所发生
反应的方程式为 。
19．多聚偏磷酸的化学式为 ；12－磷钼酸铵的化学式为 ；
通常说的六偏磷酸钠(NaPO3)n ，其n 值实际为 。
20．在 PCl5 晶体中含有 和 离子，其中P的杂化轨道分别是
和 ，这两种离子的空间构型分别是 和 。 21．HNO3分子中，N原子采用 杂化，N原子与O原子之间除形成3个 键外，还与
?两个非羟基O原子形成 大π键。HNO3分子中还存在一个氢键。在NO3离子中则存在
大π键 。
22．在马氏试砷法中，把含有砷的试样与锌和盐酸作用，产生分子式为 气体，该气体受热，在玻璃管中出现 ，若试样中含有锑将干扰检定，区分的方法是 。 23．在砷、锑、铋的硫化物中，能溶于Na2S的有 ， ， ， 。 24．鉴定磷酸根时 ，通常选用的试剂是用 酸酸化的 ，反应生成 色
的 沉淀。
25．某金属的硝酸盐 A 为无色晶体 ，将 A 加入水中后过滤得白色沉淀 B 和清液 C ，取其清液 C
与饱和 H2S 溶液作用产生黑色沉淀 D ，D不溶于氢氧化钠溶液 ，可溶于盐酸中 。向 C 中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀 E 生成 ，E 不溶于过量的氢氧化钠溶液 。向氯化亚锡的强碱性溶液
中滴加 C ，有黑色沉淀 F 生成 。请给出 A ，B ，C ，D ，E ，F 的化学式 。 26．无色晶体A为氯化物 ，将A溶于稀盐酸得无色溶液B，向B中加入溴水，溴水褪色B转化为无
色溶液C。若向B 中滴加氢氧化钠溶液得白色沉淀D ，氢氧化钠过量时 ，D溶解得无色溶液E 。取晶体A 放入试管中加水有白色沉淀 F 生成 ，再向试管中通入 H2S 则白色沉淀 F 转化为橙色
沉淀G 。试确定A ，B，C，D，E，F，G所代表的化合物或离子 。 27．采用 NaBiO3 和 (NH4)2S2O8 为氧化剂 ，在酸性条件下将 Mn2 氧化为 MnO?4 ，应当如何选择
＋
反应条件 ？
28．分别写出 NCl3 ，PCl3 ，AsCl3 ，SbCl3 ，BiCl3 的水解反应式 ，并说明 NCl3 与PCl3 水解
产物不同的原因 。 29．鉴别下列各组物质 ：
⑴ NH4NO3 和 (NH4)2SO4 ； ⑵ NaNO2 和 NaNO3 ； ⑶ Na3PO4 、NaPO3 和 Na4P2O7 ； ⑷ AsCl3 、SbCl3 和 BiCl3 。
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第十四章 碳族元素
1．下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是 （ ）
A、 在无氧和无多硫化物存在下SnCl2和Na2S反应 B、 Pb (NO3)2与过量的Na2S反应 C、 SnCl4溶液中通入H2S气体
D、 SnCl4与过量的Na2S反应
2．下列氧化物中碱性最强的是 （ ） A、SnO2 B、SnO C、PbO2 D、PbO
3．下列哪一种合金是保险丝的成分？ （ ） A、锑中含锌铋合金 B、锡中含锑铋合金
C、锌中含铅锡合金 D、铅中含锑锡合金
4．下列含氧酸根中，具有环状结构的是 （ ）
－－－－
A、B3O75 B、Si3O96 C、P3O105 D、S4O62
5．试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时，正确的说法是 （ ） A、三元素都被氧化为＋2价 B、三元素都被氧化为＋4价
C、Ge和Sn被氧化为＋4价，Pb被氧化为＋2价
D、Ge被氧化为＋4价，Pb和Sn被氧化为＋2价
6．有关非金属元素性质的描述正确的是 （ ） A、最高氧化态氧化物都显酸性 B、最高氧化态氯化物都易水解
C、单质都不导电 D、单质都不与碱反应
7．下列试剂溶液能够溶解SnS的是 （ ） A、NaOH B、Na2S C、Na2S2 D、(NH4)2S
8．将SnCl2和PbCl2的性质进行对比，下列说法中不正确的是 （ ） A、SnCl2比PbCl2更易溶于水 B、SnCl2比PbCl2更易水解
C、SnCl2和PbCl2都是无色晶体 D、SnCl2和PbCl2都是常用的还原剂
9．下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 （ ） A、Ag2CrO4 B、PbCrO4 C、CaCrO4 D、BaCrO4
10．某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一
白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是 （ ） A、HgO B、CdS C、AgI D、PbCrO4
11．不断通入H2S气体，在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是 （ ）
＋＋＋＋＋＋
A、Mn2 ，Pb2 ，Sb3 B、Fe2 ，Pb2 ，Sb3
＋＋＋＋＋＋
C、Pb2 ，Sb3 ，Cd2 D、Mn2 ，Fe2 ，Sb3
12．关于下列单质硅的论述中，正确的是 （ ） ① 能溶于盐酸中 ② 能溶于硝酸中
③ 能溶于氢氟酸中 ④ 能溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中 A、① B、①② C、③ D、④
13．下述碳酸盐中，溶解度最小的是 （ ） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Li2CO3 D、K2CO3
14．与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是 （ ）
＋＋＋＋
A、Al3 B、Ba2 C、Cu2 D、Hg2
15．下列碳酸盐的热稳定性顺序正确的是 （ ） A、CaCO3 > K2CO3 > ZnCO3 > (NH4)2CO3 B、ZnCO3 > K2CO3 > CaCO3 > (NH4)2CO3
C、K2CO3 > CaCO3 > ZnCO3 > (NH4)2CO3 D、CaCO3 > K2CO3 > (NH4)2CO3 > ZnCO3
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16．铅丹的化学式为 ，其中铅的价态为 ，它与过量氢碘酸反应的方程式为 。
17．PbO 俗称 ，因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种呈 色 。 18．将Cl2通入Pb (Ⅱ) 的碱性溶液中，可观察到的现象是 ，反应方
程式为 。
＋＋＋
19．将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K、Ca2、Cu2、
＋＋
Cr3、Fe3的溶液中，加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子是 ；生成氢氧化物沉淀的离子是 。
20．金刚石中，C－C间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键
外，还有 键，故有导电性。
21．硅酸钠的水溶液俗称 ，该溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应制得 ，产物经加热脱水后得到 ，该物质具有 作用，可用作
。
22．在下列物质 CCl4 ，NaH ，BCl3 ，SnCl2 中 ，水解产物为碱式盐的是 ，
水解产物为含氧酸的是 ，完全不水解的是 ， 水解并伴有氧化还原反应的是 。 23． 在下列物质 SnO2 ，SnO ，Pb3O4 ，PbO2 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是 ；颜色为棕黑色的物质是 ；颜色为红色的物质是 ；因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是 。
24． 将白色粉末A加热得黄色固体B和无色气体C。 B溶于硝酸得无色溶液D，向D中加入K2CrO4
溶液得黄色沉淀E 。向D 中加入氢氧化钠溶液至碱性，有白色沉淀F生成 ，氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解得无色溶液。将气体C通入石灰水中产生白色沉淀G，将G投入酸中，又有气体 C放出 。试判断A，B，C，D，E，F，G各代表何物质。
25．无色晶体A易溶于水。将A 在煤气灯上加热得到黄色固体B和棕色气体C 。B溶于硝酸后又得
A的水溶液 。碱性条件下A与次氯酸钠溶液作用得黑色沉淀D ，D不溶于硝酸 。向D中加入盐酸有白色沉淀E和气体F生成 ，F 可使淀粉碘化钾试纸变蓝 。将E和KI溶液共热 ，冷却后
有黄色沉淀G生成 。试确定A ，B，C，D，E，F，G各为何物质。 26．金属M与过量的干燥氯气共热得无色液体 A ，A 与金属 M 作用转化为固体 B，将 A 溶于盐
酸后通入 H2S 得黄色沉淀 C ，C 溶于 Na2S 溶液得无色溶液 D 。将 B 溶于稀盐酸后加入适量 HgCl2 有白色沉淀 E 生成 。向 B 的盐酸溶液中加入适量 NaOH 溶液有白色沉淀 F 生成 。F 溶于过量 NaOH 溶液得无色溶液 G 。向 G 中加入BiCl3溶液有黑色沉淀 H 生成 。试确定 M ，A ，B ，C ，D ，E ，F ，G ，H 各为何物质 ？
27．为什么CCl4 遇水不发生水解，而 SiCl4 ，BCl3 ，NCl3 却容易水解？ 28．解释下列实验条件和现象 ：
－
⑴ 用气瓶法检出CO32时，气瓶的滴管内为什么吸入Ba(OH)2溶液而不吸入澄清的石灰水 ？
－＋
⑵ 用 CrO42溶液检出Pb2，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行 ？
⑶ 某学生做实验时 ，发现SnS被 (NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么 ？如何证明你
的判断是否正确 ？ 29．用化学方程式表示下列制备过程 ，并加必要的文字说明 ：
⑴ CO2 的实验室和工业制法 ；
⑵ 由 Na2SiO3 制备变色硅胶干燥剂 ； ⑶ 由 Pb (NO3)2 制备 PbO2 ；
⑷ 从明矾制备氢氧化铝 、硫酸钾和铝酸钾 ；
⑸ 由硼砂制备硼酸 。
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