9．(双选)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )
A．2 L溶液中的阴、阳两种离子总数为0.8NA
－－1
B．500 mL溶液中NO3的浓度为0.2 mol·L
2＋－1
C．500 mL溶液中Ba的浓度为0.2 mol·L
－
D．500 mL溶液中NO3的数目为0.2NA 答案：AB
2＋－2＋－
解析：由Ba(NO3)2===Ba＋2NO3知：n[Ba(NO3)2]n(Ba)n(NO3)＝112。因此，
－1－－12＋－
c(Ba2＋)＝0.2 mol·L，c(NO3)＝0.4 mol·L。所以A中：n(Ba)＋n(NO3)＝0.2 mol·L－1－1－
×2 L＋0.4 mol·L×2 L＝1.2 mol，即离子总数为1.2NA；B项：c(NO3)＝0.2 mol·L－1－12＋－1－
×2＝0.4 mol·L；C项：c(Ba)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L；D项：N(NO3)＝
－1－1－1
c(NO－3)×V×NA mol＝0.4 mol·L×0.5 L×NA mol＝0.2NA。 10．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
－
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl的物质的量浓度为________。
－1
(2)配制1 mol·L的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
－
(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3
－1＋
mol·L(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
－1－1
答案：(1)2 mol·L 4 mol·L (2)250 mL
－1
(3)1 mol·L 11.2 L
说明：若遇到组成稍复杂的物质时，要根据物质组成的比例关系或电荷守恒进行求解。如32－－13＋3＋－1
Al2(SO4)3溶液中，c(SO4)＝1 mol·L时，求c(Al)，此时误得c(Al)＝ mol·L，正
2
－1
cAl3＋223＋－1
确解法：＝，所以c(Al)＝ mol·L。 2－
cSO433
(2)应用稀释规律：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)时，溶液的体积V不必换算为L，只要V(浓)
和V(稀)单位相同即可。
(3)在列电荷守恒规律的关系式时，勿漏离子所带的电荷。 190 g
解析：(1)n(MgCl2)＝－1＝2 mol，
95 g·mol
n2 mol－1－－1
c(MgCl2)＝＝＝2 mol·L，c(Cl)＝2c(MgCl2)＝4 mol·L。
V1 L
(2)根据稀释规律有：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol·L，V(浓)＝1 mol·L×500 mL，所以V(浓)＝250 mL。
＋2＋－＋－1－1
(3)根据电荷守恒有：c(H)＋2c(Mg)＝c(Cl)，即c(H)＋2×1 mol·L＝3 mol·L，
＋－1
所以c(H)＝1 mol·L。
n(HCl)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 11．常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度
3
为2.0 g/cm。求：
(1)该溶液中阴、阳离子的总物质的量； (2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
(3)取20.0 mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
5
－1
－1
答案：(1)0.1 mol (2)2.5 mol/L (3)50 解析：(1)n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝
12.5 g
＝0.05 mol，所以阴、阳离子的总物质的
250 g/mol
量为0.05 mol×2＝0.1 mol。
3
(2)溶液体积V＝(27.5 g＋12.5 g)÷2.0 g/cm＝20 mL＝0.02 L，故c(CuSO4)＝0.05 mol÷0.02 L＝2.5 mol/L。
－3
(3)设稀释后溶液体积为V′ mL，根据稀释定律：20.0×10 L×2.5 mol/L＝1.0
－3
mol/L×V′×10 L，所以V′＝50 mL。
3
12．将250 mL密度1.31 g/cm、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应，计算： (1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度； (2)生成的H2的体积(标况)；
(3)将生成的FeSO2＋
4配成400 mL溶液，此溶液中Fe的物质的量浓度。 答案：(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L (2)生成的H2的体积为11.2 L
(3)溶液中Fe2＋
的物质的量浓度为1.25 mol/L。
解析：(1)密度1.31 g/cm3
、质量分数为15%的硫酸， 由c＝1000ρwM可知，c＝1000×1.31×15?＝
2．0 mol/L，
(2)H2SO4的物质的量为0.25 L×2.0 mol/L＝ 0．5 mol，
由H2SO4～H2可知，H2的物质的量为0.5 mol， 则H2的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L， (3)H2SO4的物质的量为0.25 L×2.0 mol/L＝ 0．5 mol，
由H2SO4～FeSO4可知，FeSO4的物质的量为 0．5 mol，
则Fe2＋
的物质的量浓度为0.5 mol0.4 L
＝1.25 mol/L。
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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列关于0.1 mol·L－1
H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
6
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L
－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol·L 答案：C
－1－1
解析：A项，1 L 0.1 mol·L的H2SO4溶液中含H2SO4的质量为1 L×0.1 mol·L×98 g·mol－1－1＋－1
＝9.8 g。B项，0.1 mol·L H2SO4溶液中H浓度为0.2 mol·L。C项，H2SO4的浓度与
－1
体积无关，仍然是0.1 mol·L。D项，10 mL H2SO4溶液加水稀释至100 mL，H2SO4的浓度1－1
变为原来的，即0.01 mol·L。
10
2．0.5 L 1 mol·L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L KCl溶液中Cl的数目之比为( ) A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3 答案：C
－－1－1
解析：两溶液中Cl的物质的量分别为1 mol·L×0.5 L×3＝1.5 mol和1 mol·L×0.2
－
L＝0.2 mol，即Cl的数目之比为15∶2。
＋2－
3．V L K2SO4溶液中，含有K m g，则溶液中SO4的物质的量浓度为( ) 39m2m－1－1A. mol·L B. mol·L V39VC.
mol·L D. mol·L 39V78V1＋1m－12－－1
mol·L可知，溶液中c(SO4)＝c(K)＝× mol·L＝39V2239V－1
－1
－
－1
m－1
m－1
答案：D
解析：由溶液中c(K)＝
＋
mm78V mol·L。
－1
－1
－1
4．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L和c2 mol·L H2SO4溶液的质量分数，
且2w1＝w2，则下列推断正确的是( ) A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2>2c1 D．c1 1 000ρw解析：H2SO4溶液的质量分数越大，其密度越大。根据c＝和2w1＝w2可知c2>2c1。 M5．下列说法正确的是( ) －1 A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L －1 C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L －－1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol·L 答案：C 解析：A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1－－1 ，其中Cl的物质的量浓度为2 mol·L。 6．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后该溶液中SO4的 4物质的量浓度是( ) 3＋ V2－ 7 125a125aA. mol/L B. mol/L 9V18V125a125aC. mol/L D. mol/L 36V54V答案：C 解析：原溶液c(Al)＝ 3＋ a g 27 g/mol ÷ V mL 1 000 mL/L ＝ 1 000a mol/L，由稀释定律求出稀释后27V1 000aV mol/L× mL27V4125a3＋3＋2－2－ c(Al)＝＝ mol/L，由2Al―→3SO4关系求出稀释后SO4浓度即 4V mL54V可。 －1 7．实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是( ) A．称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液 B．称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液 C．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液 D．称量5.3 g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液 答案：B 解析：实验室中无480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，则需m(Na2CO3)＝0.5 L×0.1 mol/L×106 g/mol＝5.3 g。另外需注意：应最终配制成0.5 L溶液而不是加入0.5 L水，故B选项正确。 8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是( ) A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 答案：B 解析：A.NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B.将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C.定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。 9．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( ) A．5 mol/L B．6.25 mol/L C．7 mol/L D．6.75 mol/L 答案：B 解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则( 0.08 L×x×56 g/mol ＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 g/mol，x＝6.25 mol/L。 28% ＋ 2＋ － 10．某溶液中含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg、NO3的物质的量浓度分别为0.2 －1－1－1 mol·L，0.1 mol·L，0.1 mol·L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是( ) 2－－13＋－1 A．SO4 0.1 mol·L B．Al 0.2 mol·L －－1＋－1 C．Cl 0.3 mol·L D．K 0.4 mol·L 答案：C ＋2＋ 解析：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)＋2c(Mg)＝0.4 8
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