2019-2020学年安徽省马鞍山市和县一中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确的是 ．．．
?6CO2+3H2O A．该过程的总反应：C6H6O+7O2??BMOB．该过程中BMO表现较强还原性 C．降解产物的分子中只含有极性分子
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 根据图知,反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水,所以该过程的总反应为
光?6CO2+3H2O，故A正确，但不符合题意； C6H6O+7O2??BMOB. 该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意； C. 二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；
D. 根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比,过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确，但不符合题意； 故选：C。
2． [n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 碳原子数（n） 6 8 10 12 。。。 光结构简式 。。。 A．轴烯的通式可表示为CmHm(m≥3的整数) B．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C．与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m mol D．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种 【答案】C 【解析】
【分析】 【详解】
A．每个C原子形成4个共价键，轴烯分子中C原子数与H原子数相同，所以轴烯的通式可表示为CmHm，选项A正确；
B、轴烯均含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，选项B正确；
C．轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半，故与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为0.5m mol，选项C错误；
D．该轴烯的分子式为：C6H6，含有2个碳碳三键的碳架结构分别为：C≡C-C≡C-C-C、C≡C-C-C≡C-C、C≡C-C-C-C≡C、C-C≡C-C≡C-C，故总共4种，选项D正确； 答案选C。 【点睛】
本题考查有机物结构简式的书写及同分异构体的判断，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。易错点为选项C，轴烯的通式可表示为CmHm，由题中数据可知，碳碳双键数目是碳原子数目的一半。 3．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息进行判断，下列说法正确是（ ） A．d、e、f、g 形成的简单离子中，半径最大的是d离子 B．d与e形成的化合物中只存在离子键
C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高 D．x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】
x、y、z、d、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高L-1 ，e的pH为12，为一元强碱，则e是Na元素，z、h的pH价氧化物对应水化物溶液浓度均为0.01mol·
均为2，为一元强酸，则z为N元素、h为Cl元素，g的pH小于2，则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。
【详解】
A．d、e、f、g 形成的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O，则离子半径O2->Na+>Al3+，而S2-的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；
B．d与e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有离子键，也含有共价键，B选项错误； C．x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C单质可形成金刚石，为原子晶体，故单质熔点最高的可能是y，C选项错误；
D．x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CH2等存在着非极性键，D选项正确； 答案选D。 【点睛】
此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。
4．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是 ．．．
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 【答案】C 【解析】 【详解】
A.有机反应中加氢或去氧的反应叫还原反应，CO2生成甲醇是通过了多步加氢，为还原反应，故A正确； B.根据题中反应机理图所示，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，故B正确； C.催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂，例如：CO2和H转化为COOH，故C错误； D.根据反应机理图所示，中间步骤中有CH2O生成，如果调控反应条件可以在此步骤中得到甲醛，故D正确。答案选C。
5．已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是 弱酸 H2C2O4 Ki1=5.9×l0-2 电离常数Ki Ki2=6.4×l0-5 CH3COOH HCN H2CO3 Ki1=4.3×l0-7 Ki2=5.6×l0-11 1.8×l0-5 4.9×l0-10 A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生
C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONa D．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3) 【答案】B 【解析】 【详解】
A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)]，故D错误； 故选B。 【点晴】
本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。 6．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
??垐?D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO+ H2O噲?HClO + OH
【答案】D 【解析】 【详解】
A.钠原子原子核外有11个电子，A错误； B.过氧化钠是离子化合物，B错误；
C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误； D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；
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