2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．以下物质检验的结论可靠的是( )
A．往溶液中加入溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入溴乙烷，加热后红色变浅，说明溴乙烷发生了水解 C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余 D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯
2．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（ ） A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol 3．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是 A．甲醛可作食品防腐剂 C．氯化钠可作食品调味剂
B．氢氧化铝可作抗酸药 D．生石灰可作食品干燥剂
4．下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（ ）
A． B．
C． D．
5．如图表示反应 N2(g)+3H2(g)说法可能正确的是( )
2NH3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列
A．t1时只减小了压强 B．t1时只降低了温度
C．t1时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度
6．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是 A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－ C．一定呈碱性
B．一定不存在I－、SO32－ D．一定存在NH4+
7．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A．向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2 C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜
D．向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3 8．下列符合元素周期律的是 A．碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 C．热稳定性：NH3 < PH3
B．酸性：H2SO3> H2CO3 D．还原性：S2－< Cl－
9．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸中滴加0.1000 mol·L?1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L?1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂 D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是 A．明矾、小苏打都可称为混盐
B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C．每产生1molCl2，转移电子数为NA D．1molCaOCl2中共含离子数为4NA
11．异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：
下列说法正确的是
A．异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面 B．异丙烯苯和乙苯是同系物
C．异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种 D．0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L
12．如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（ ） ．．．
A．气体的黄绿色变浅至消失 C．试管内水面上升
B．试管内壁上有油珠附着 D．试管内有白烟生成
13．氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误．．的是
A．22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NA
B．密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA C．13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L?1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA
14．将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是 实验 溶液H2O 组成 V/ml 12 1 2 1.0mol/L NH4Cl 433 3 4 5 6 7 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O 349 0.1mol/L 1.0mol/L 1.0mol/L 0.8mol/L NH4Cl+ NH4Cl 347 NaCl 160 NaNO3 14 0.2mol/L NH3·H2O 401
A．由实验2、3可得，NH4浓度越大，镁和水反应速率越快 B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应 D．无论酸性条件还是碱性条件，NH4都能加快镁和水的反应
15．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表
??示如图，下列说法不正确的是（ ）
A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
C．聚维酮碘是一种水溶性物质
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。 ②装置连接顺序：A→___→___→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是___。
S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，（3）某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。
①W溶液可以是___ (填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___(用含V、m的式子表示)。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图：
已知：
（1）生成 A 的反应类型是_____。 （2）试剂 a 是_____。
（3）B 中所含的官能团的名称是_____。
（4）W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ①F的结构简式是_____。
②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。
（5）Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14，则 Q 有______种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰 面积比为 1：2：2：3 的为_____、_____（写结构简式）
（6）试写出由 1，3﹣丁二烯和乙炔为原料（无机试剂及催化剂任用）合成
的合成路线。（用
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。___________ 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．由芳香烃X为原料合成某有机物Y的一-种流程如下:
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